2023年中考化学练习32生活中常见的盐.docx

第11单元 盐 化肥 练习32 生活中常见的盐 自主学习 1．粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的选项是 ( ) A．过滤、溶解、蒸发 B．溶解、蒸发、过滤 C．蒸发、溶解、过滤 D．溶解、过滤、蒸发 答案:D 2．以下各组物质的溶解，不能发生复分解反响的是 ( ) A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO4 答案:D 根底稳固 3．在熟石灰、碳酸钠、氯化钠三种物质中，可用于配制医用生理盐水的是________________；家庭蒸馒头常使用的是________________；能用来改变酸性土壤的是________________. 答案:氯化钠 碳酸钠 熟石灰 4．检验长期敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可选用的试剂是________________，如果变质了，请选择适宜试剂除去杂质，其化学方程式为________________. 答案:盐酸等酸、Na2CO3溶液等 Ca(OH)2+ Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH等(开放题，合理即可) 5．表11-1是某地市场上销售的一种“加碘盐〞包装袋上的局部文字说明．请根据此表，结合初中学过的化学知识答复以下问题： 表11-1 配料表 精制海盐、碘酸钾（KIO3） 含碘量 20—40mg/kg 储藏方法 密封避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后参加碘盐 (1)碘酸钾属于哪类化合物________________________________(填：酸、碱、盐或氧化物)． (2)根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时________________________________. 答案:(1)盐 (2)容易分解 能力提高 6．以下物质中，在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出奉献的是 ( ) A．碳酸钠 B．氯化钠 C．硝酸钾 D．硫酸铜 答案:A 7．以下每一组内各物质两两间均能发生化学反响的是 ( ) A．硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、石灰水 B．碳酸钙、盐酸、铝 C．氧化铁、稀硫酸、氯化钠溶液 D．氯化铜溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液 答案:A ( ) A．能跟锌发生置换反响 B．能跟烧碱溶液发生反响生成新盐和新碱 C．溶于水后得到五色溶液 D．能跟盐酸反响生成新酸和新盐 答案:B 9.以下各组物质的溶液，不用其他试剂即能鉴别出来的是 ( ) ①FeCl3，NaOH，KOH，HCl ②NaCl，BaCl2，NaOH，CuSO4 ③HCl，NaCl，AgNO3，NaNO3 ④NaCl，HCl，Ba(OH)2，Na2CO3 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 答案:D ②中的CuSO4溶液显蓝色，观察便知，再用CuSO4溶液鉴别出BaCl2溶液(白色沉淀)、NaOH溶液(蓝色沉淀)、NaCl溶液(无明显现象)．④中，每一种溶液与其他三种溶液混合各自都会出现不同的现象，如NaCl溶液与HCl、Ba(OH)2、Na2CO3溶液混合都没有明显的现象，所以将溶液两两混合即可．此题属于“物质鉴别〞问题，其特点是：不用其他的任何试剂．解答这类题，首先考虑能否通过物质的物理性质，如特别的颜色等，从中找到一种物质作为检验其他物质的试剂．由于看不到实物，这一点很容易忽略．如不能通过溶液的物理性质(如颜色等)找出其中一种物质作为鉴别其他溶液的试剂，一般的方法就是将它们两两混合，根据各自出：现的不同现象来鉴别．关键是熟悉物质之间的反响规律，能够迅速判断彼此之间能否反响、反响时会出现什么明显现象． 10．只用一种试剂就能鉴别Na2CO3、H2SO4和BaCl2三种五色溶液，那么该试剂可能是____________________．(最少写出两种不同类物质的名称或化学式) 答案:石蕊等指示剂、硫酸等酸．(开放题，合理即可) 11.A，B，C，D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种．将它们两两混合后，观察到的现象如以下列图11-1所示(“↓〞表示生成沉淀，“↑〞表示生成气体，“—〞表示不反响)．请据此答复： 图11-1 (1)A，B，C溶液中溶质的名称或化学式：A.____________；B.____________；C.____________. (2)B和D反响的化学方程式为_____________________________________________________． 答案:(1)氯化钙 碳酸钠 硝酸银 (2)HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3(解析：只有B和D反响产生气体，说明它们分别是盐和酸中的一种，又B与A、C都产生沉淀，所以B是碳酸钠，D是盐酸，A是氯化钙，C是硝酸银．此题属于“物质推断〞问题．解答方法一般有两种：任意选取一种物质，分析它和其他物质反响的现象，然后在表中找到对应的物质．也可以先将几种物质之间相互反响的现象列表，然后和题目中所给的表相对照找出答案．) 12．实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl，K2SO4，K2CO3，AgNO3，BaCl2中的一种．为确定它们的成分某学生将它们依次编号为A，B，C，D，E并设计了一组实验．实验记录如下： (1)将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀； (2)将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；(3)将A和E混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸；(4)将D．和E混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失；(5)将B和C混合，没有沉淀生成． 由以上实验确定：A是________________，B是________________，C是________________，D是________________,E是________________. 答案:BaCl2 K2SO4 KCl AgNO3 K2CO3 13．运用侯氏制碱法制取的纯碱中可能会有少量氯化钠．现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向烧杯中参加167g水使样品全部溶解．再向烧杯中参加100g氯化钙溶液，恰好完全反响后过滤，称得滤液的质量为272g． 试计算：(1)纯碱样品中氯化钠的质量分数 (2)所得滤液中溶质的质量分数 (3)欲使所得溶液溶质的质量分数增加至20％，需蒸发掉水的质量为多少克 解：设25 g纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，需要蒸发掉水的质量为z. Na2CO3+ CaCl2====CaCO3↓+2NaCl 106 100 117 x 20 g y y= (1)纯碱样品中氯化钠的质量分数=×100％=15.2% (2)所得滤液中溶质的质量分数=×100％=10％ (3)272g×l0％=(272g-z)×20％，z=136g 答：(1)纯碱样品中氯化钠的质量分数为15．2％．(2)所得滤液中溶质的质量分数为10％．(3)欲使所得溶液溶质的质量分数增加至20％，需蒸发掉水的质量为136 g． 中考链接 14．(2023，山西)某同学知道干粉灭火器(如图11-2)中装的干粉的主要成分为碳酸氢钠后，对其使用碳酸氢钠产生了疑问，便着手进行以下探究(如表11-2)．(作答时，问题1与猜想1、问题2与猜想2分别对应，填出其中的问题2与猜想1以及验证内容) 图11-2 表11-2 问题1：碳酸氢在受热时是否能发生化学反响？ 问题2：_______________________________________ 猜想1：___________________________________________ 猜想2：碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳． 验证 实验方案 所需主要仪器、药品 猜想1 猜想2 答案:如表D11-1所示． 表D11-1 问题2:干粉灭火器中为什么用NaHCO3而不用Na2CO3 猜想1:碳酸氢纳受热分解会产生CO2 验证 实验方案 所需主要仪器、药品 猜想1 加热NaHCO3，并验证产物 铁架台，试管(加塞导管)，酒精灯，NaHCO,Ca(OH)2溶液 猜想2 分别加热Na2CO3、NaHCO3，验证其是否反响和反响产物 铁架台，试管(加塞导管)，酒精灯，Na2CO3，NaHCO3，Ca(OH)2溶液 15．(2023，福州)在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火〞的魔术．他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．小军很感兴趣，于是，他和同学们进行探究． 提出问题：过氧化钠与水反响生成了什么物质为什么脱脂棉会燃烧 猜想：①可能有一种气体和另一种物质生成；②反响过程中可能有能量变化． 设计装置：如图11-3所示． 实验一：探究反响后生成的气体是什么 (1)翻开上图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是____________________. (2)实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：________________________________________________ 实验二：继续探究反响后生成的另一种物质是什么 (1)小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能．小军的依据是：_________________________． 为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO2不存在的实验，并填写表11-3． 表11-3 实验步骤 实验现象 实验结论 (2)小军取反响后所得的溶液于试管中，滴入五色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反响后所得的溶液呈__________________性．由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反响的化学方程式_________________________________________________________________________． 实验一：(1)氧气(或O2) (2)过氧化钠与水反响放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀．因此，伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生 实验二：(1)根据质量守恒定律，反响物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na2CO3． 取少量反响后所得的溶液于试管中，滴入稀盐酸 没有气泡产生 没有存在 (2)碱 2Na2O2+2 H2O====4NaOH+O2↑．