2023年度哈尔滨高一下学期期中考试高中化学.docx

2023学年度哈尔滨师大附中高一下学期期中考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题〔此题共10个小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。〕 1．以下事实或名词与环境污染无关的是 〔 〕 A．温室效应 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．潮汐 2．1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是20880Hg，它的中子数是 〔 〕 A．80 B．128 C．208 D．288 3．以下化合物中，其阳离子和阴离子具有相同的电子层结构的是 〔 〕 A．NaCl B．MgBr2 C．KCl D．LiF 4．按元素核电荷数递增的顺序，以下各项递减的是 〔 〕 A．卤素原子的半径 B．卤素气态氢化物的稳定性 C．卤素阴离子的复原性 D．卤素单质的熔点和沸点 5．下面表达中不正确的选项是 〔 〕 A．金属钠应保存在煤油中 B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封 C．浓硫酸可以用铁容器盛装和储运 D．硫粉应保存在水中 6．在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有 〔 〕 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 7．以下微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 〔 〕 A．Ca〔OH〕2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2 8．以下表达中，正确的选项是 〔 〕 A．含金属元素的离子一定都是阳离子 B．在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原 D．金属阳离子被复原不一定得到金属单质 9．铍〔Be〕的原子序数为4。以下对铍及其化合物的表达中，正确的选项是 〔 〕 A．铍的原子半径大于硼的原子半径 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强 D．单质铍跟冷水反响产生氢气 1,3,5 10．以下说法正确的选项是〔NA表示阿伏加德罗常数的值〕 〔 〕 A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA B．标准状况下，22.4L SO3含有的原子数为4NA C．71 g Cl2所含原子数为2NA D．在同温、同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 二、选择题〔此题共14个小题，每题2分，共28分。每题有一或两个选项符合题意。〕 11．以下各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 〔 〕 A．I-、CO32-、Cl-、S2- B．Na+、K+、NH4+、Ba2+ C．Br-、S2-、Cl-、PO43- D．SO32-、HCO3-、NO3-、F- 12．以下电子式书写错误的选项是　　　　 〔 〕 A． B． C． D． 13．制取相同质量的氧气，用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料，反响中它们转移的电子数目之比为 〔 〕 A．3：2：1 B．2：2：1 C．1：1：1 D．1：2：2 14．以下各组溶液不用其它试剂，也不用焰色反响就可区别开的是 〔 〕 A．BaCl2 Na2SO4 CaCl2 KNO3 B．H2SO4 KOH Na2SO4 Na2CO3 C．FeCl3 K2SO4 CaCl2 NaNO3 D．NaOH MgSO4 Na2CO3 KHSO4 15．能正确表示以下反响的离子方程式是 〔 〕 A．将Cl2通入溴化铁溶液： 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 B．FeS和稀硫酸反响： FeS+2H+=Fe2++H2S↑ C．硫酸和氨水反响： H++OH-=H2O D．碳酸钡和稀硫酸反响： BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 16．科学家预测原子序数为116的元素，它的位置在第7周期ⅥA族。关于它的性质预测错误的选项是 〔 〕 A．它的最外层电子数为6 B．它的金属性比钋强 C．它具有—2、+4、+6价 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸 17．溶液存在大量的OH—、SO32—、CO32—、S2—向溶液中通入大量的Cl2后，溶液中不能存在的离子有 〔 〕 A．S2—、SO32— B．OH—、S2— C．OH—、CO32—、S2— D．OH—、SO32—、CO32—、S2— 18．以下说法错误的选项是 〔 〕 A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不消失 B．将SO2气体通入Ba〔OH〕2溶液中有白色沉淀生成 C．将SO2气体通过BaCl2溶液中有白色沉淀生成 D．将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成 19．短周期元素X和Y能形成XY4型的化合物，假设X的原子序数为m，Y的原子序数为n，那么m和n的关系不可能是 〔 〕 A．m+8=n B．n+5=m C．m-13=n D．n-11=m 20．以下溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是 〔　　〕 ①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤硝酸化的Ba〔NO3〕2溶液 ⑥品红溶液 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．①③ 21．An+、B〔n－1〕+、C〔n+1〕+、D〔n+1〕－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是 〔 〕 A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C d a b c 22．右图是元素周期表中短周期的一局部，假设a原子最外层电子数比次外层少了3个。那么以下说法不正确的选项是〔 〕 A．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a B．d的氢化物比b的氢化物稳定 C．d与c不能形成化合物 D．原子半径的大小顺序是c>b>a>d 23．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色乙变成丙。在丙里参加Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，那么它们正确的顺序是 〔 〕 A．SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S   B．SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3 C．SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3    D．SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S 24．无论怎样调整用量和反响条件，都只能得到同样产物的是 〔 〕 A．SO2通入NaOH溶液    B．铁粉与硫粉共热 C．硫与氧气        D．硫化氢与氧气 三、填空题〔共5小题，共28分〕 25．〔5分〕A、B、C、D、E的五种钠的化合物，有如下反响情况： A+BaCl2〔溶液〕 ® 白色不溶于酸的沉淀F B+BaCl2〔溶液〕 ® 白色沉淀G ® 气体a+F〔a 使石灰水变浑浊〕 C+ BaCl2〔溶液〕 ® 白色沉淀H ® 气体b+F〔b使品红褪色〕 D+BaCl2〔溶液〕 ® 无现象〔D有碱性，且D由3种元素组成〕 E+BaCl2〔溶液〕 ® 无现象 〔D+E〕+BaCl2〔溶液〕 ® 白色沉淀G ® 气体a+F 写出以下各物质的化学式： A C E a b 26．〔2分〕由1H、2H、3H、35Cl、37Cl组成的氯化氢分子有________种。 27．〔6分〕以下溶液中可能会有SO42—、SO32—、S2—、Cl—、Br—、I—、NO—、Na+、Mg2+等离子。 ①假设滴入溴水后，溶液由无色变成棕黄色，并出现浑浊，那么溶液中一定含有的阴离子________； ②假设参加氯化钡及盐酸的混合溶液无沉淀生成，假设先加氯水，再加氯化钡及盐酸混合溶液那么生成白色沉淀，那么原溶液中一定含有的阴离子是__________； ③假设参加氢氧化钡无沉淀生成，参加硝酸银溶液也无沉淀生成，那么原溶液中的阴、阳离子可能是__________。 28．〔6分〕潮湿氯气有漂白作用，是因为 ① ；二氧化硫能使品红褪色，这种漂白作用的特点是 ② ，这是因为 ③ 。潮湿氯气和二氧化硫按 ④ 物质的量的比混合，对有色物质无漂白作用，反响方程式为 ⑤ 。 29．〔9分〕A、B、C、D四种元素为短周期元素，其原子序数递增。B的阴离子和C的阳离子有相同的电子层结构，两元素的单质反响，生成一种淡黄色的固体；D元素的最高正价与最低负价的代数和为4；A与D可形成共价化合物，A、C同主族。 〔1〕写出B、D的元素符号： 、 ；二者形成的化合物可以是 和 。 〔2〕A、D形成的化合物和B、D形成的低价化合物发生氧化复原反响，其化学方程为： 。 〔3〕用电子式表示C、D形成化合物的过程： ； 其形成的化学键为 键。 四、实验题〔此题共14分〕 30．〔14分〕以以下图为检验浓硫酸与木炭反响的气体产物的装置图： A B C D E F 品 红 足量 溴水 品 红 〔1〕写出A中反响的化学反响方程式：________________________________________； 〔2〕浓硫酸在反响中表现的性质 〔填标号〕 A．氧化性 B．复原性 C．酸性 D．脱水性 〔3〕证明SO2存在的实验现象：____________________________________________ 〔4〕写出F中反响的离子方程式：____________________________________________ 〔5〕本实验还需要检验水和二氧化碳，检验水的装置应放在 和 之间〔填A、B、C、D、E、F〕；所用试剂为： ；其实验现象为： 。 〔6〕在虚线框内画出检验CO2的装置和所用试剂。 五、计算题〔此题共2个小