2023年福建省宁德三县市届高三第二次联考理综化学试题高中化学.docx

2023年福建省宁德三县市一中2023届高三第二次联考 理科综合能力试题化学 命题地区 福安一中 出卷人 高三备课组 考试时间：2023-4-23 9:00-11:30 本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷。第I卷为必考题，第二卷包括必考题和选考题两局部。本试卷总分值300分，考试时间150分钟。 本卷须知： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性〔签字〕笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。 5．保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。 相对原子质量：H l C 12 O 1 6 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Cu 64 Ag 108 第一卷〔选择题共108分〕 本卷共18小题，每题6分，共108分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 6．胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续开展能力。以下行为与之不相符的是〔 〕 A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量 B．将作物秸秆通过化学反响转化为乙醇用作汽车燃料 C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装 D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生 7．常温下，假设溶液中水电离产生的c〔H+〕=1×10-13mol/L ，那么满足此条件的溶液一定可以大量共存的离子组是〔 〕 A．I－、Na+、NO3－、ClO－ B．K+、Ba2+、Cl－、NO3－ C．K+、Na+、Cl－、HCO3－ D．Fe2+、NH4+、SO42－、NO3－ 8.以下四类有机物，各自所包含的物质完全燃烧时，产生的水和二氧化碳的物质的量之比都相等的一类是〔 〕 A.烯烃 B.苯的同系物 C.饱和一元醇 D.酚类 9、在体积、温度都相同的条件下有以下反响：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下表达中不正确的选项是〔 〕 A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终到达平衡时，体系内混合气的百分组成相同 B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终到达平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同 C．达平衡时，Ⅰ途径的反响速率vA等于Ⅱ途径的反响速率vA D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2 10、能正确表示以下化学反响的离子方程式或化学方程式的是〔 〕 A、用两个铁电极电解氢氧化钠溶液：2H2O2H2↑+O2↑ B、乙醛的银镜反响： CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O C、用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫：2CO32-+2SO2+H2O=2HCO3-+SO32- D、碳酸氢钡溶液中参加过量的氢氧化钠溶液：Ba2++HCO3-+OH－=BaCO3↓+ H2O 11．在新制的氯水中存在以下平衡：C12+H2OH++C1－+HC1O，假设向氯水中参加少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是〔 〕 A. pH增大，HClO浓度减小 B. pH减小，HClO浓度增大 C. pH增大，HClO浓度增大 D. pH减小，HClO浓度减小 12．有机物甲在一定条件下能发生水解反响生成两种有机物，乙中①~⑥是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是 〔 〕 A．①、④ B．③、⑤ C．②、⑥ D．②、⑤ 23．(14分)铜在自然界存在于多种矿石中，如黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2)等。 (1) 黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，由黄铜矿冶炼铜的反响为：8 CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16 SO2 ① 在反响产物中参加过量的盐酸溶解，其溶液中含有的阳离子为 。 ② 上述冶炼过程产生大量的SO2。某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告。 序号 二氧化硫的性质 主要操作和现象 化学方程式 Ⅰ 将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，品红由红色变为无色 Ⅱ 氧化性 Ⅲ 将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色色变为无色 (2) 孔雀石在一定条件F能发生分解反响，其产物有如下转化关系。E为相对分子质量为44且能和新制的氢氧化铜在加热下反响的化合物。 ① D跟G反响的化学方程式为： ： ② B和F反响的化学方程式为： ． 24.(16分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。 请答复以下问题(填空时用实际符号)： (1) C的元素符号是 ；元素F在周期表中的位置 。 (2) B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假假设现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，那么B2D2电子式为 ，其固体时的晶体类型是 。 (3) 最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示，断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成Imo1C=C放出942kJ热量。根据以上信息和数据，以下说法正确的选项是 。 ① C4属于一种新型的化合物 ② C4沸点比P4(白磷)低 ③ lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量 ④ C4与C4互为同素异形体 ⑤ C4稳定性比P4(白磷)差 ⑥ C4属于原子晶体 ⑦ C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体 ⑧ C4与C2互为同分异构体 (4) C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，那么该分子的结构式为 ，其空间构型为 。 (5) 为了除去化合物乙(A2ED4)；)稀溶液中混有的A2ED4，常采用A2D2为氧化剂，发生反响的离子方程式为： (6) E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的选项是 。 a .E2F2的结构式为：F－ E—E－ F b.E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子 c. E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2> E2F2 d. E2F2与H2O反响的化学方程式可能为：2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF (7) 举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)： 25.(15分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的假设干种：K+、 、Mg2+、Ba2+、CI-、 、 。将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验： 试验序号 试验内容 试验结果 1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 2 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12L〔已折算成 标准状况下的体积〕 3 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、枯燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然 后枯燥、称量 第一次称量读数为6.27g,第 二次称量读数为2.33g 试答复以下问题： (1) 根据实验1对Cl-是否存在的判断是 (填“一定存在〞、“一定不存在〞或“不能确定〞)；根据实验l～3判断混合物中一定不存在的离子是 。 (2) 试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)： 阴离子符号 物质的量浓度〔mo1·L-〕 (3) 试确定K- 是否存在 ，判断的理由是 30．[化学选考-----物质结构与性质]〔13分〕 目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业开展蕴藏着巨大潜力。 〔1〕配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 。 〔2〕配合物 分子内的作用力有 〔填编号〕。 A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键 〔3〕很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反响。如 ①CH2=CH2、②CH≡CH、③ 、④HCHO等， 其中分子属于平面结构的有 〔填物质序号〕， 预测HCHO分子的立体结构为 形。 〔4〕氢气是新型清洁能源，镧〔La〕和镍〔Ni〕的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为 。 31.[化学选考----有机化学](13分) 有机物A〔C6H8O4〕为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反响，得到B〔C4H4O4〕和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反响。 〔1〕A可以发生的反响有 〔选填序号〕。 ①加成反响 ②酯化反响 ③加聚反响 ④氧化反响 〔2〕B分子所含官能团的名称是 、 。 〔3〕B分子中没有支链，其结构简式是 ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是