2023年湖南1011学年高一化学上学期期中考试新人教版【会员独享】.docx

湖南师大附中高一化学阶段测试试题卷 （开考时间：2023年10月12日下午） 时 量：60分钟（必考局部） 30 分钟（选考局部） 满 分：100 分（必考局部） 50分（选考局部） 必考局部 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每题3分，每题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用以下何种方法别离 A．过滤          B．蒸馏           C．分液           D．萃取 【答案】C 2．以下说法中正确的选项是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4 C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含6.02×1023个H 【答案】A 3．以下关于胶体的说法中正确的选项是BC A．胶体外观不均匀 B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的表达正确的选项是AD A．分子中不一定含有氧元素 B．分子中一定含有氧元素 C．在反响中失去电子的物质 D．在反响中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，以下操作表达不正确的选项是 A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，以下说法中不正确的选项是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．以下溶液中，能大量共存的离子组是AC A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，以下操作会使配得的溶液浓度偏小的是 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B ×1023个X气体分子的质量为16 g，那么X气体的摩尔质量是 A．16 g          B．32 g           C．64 g /mol      D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是     A、气体分子的摩尔质量                 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量                        D、微粒间的平均距离 【答案】D 11．以下反响的离子方程式正确的选项是 A. 金属镁与稀盐酸反响 ：Mg+2H++2Cl－===MgCl2+H2↑ B. 氯化钡溶液与硫酸反响 ：Ba2++ SO===BaSO4↓ C. 碳酸钠溶液与盐酸反响 ：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑ D. 氢氧化镁与硫酸溶液反响：OH－+H+===H2O 【答案】B 12．以下说法正确的选项是 　 A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 　 B．根据元素种类的多少将物质分为纯洁物和混合物 　 C．通常情况下，假设发生反响A2 + 2B－= 2A－+ B2， 那么氧化剂是A2　 D．碳酸氢钠在水中的电离方程式： NaHCO3=Na++H++CO32- 【答案】C　 13．设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是： 　A．标准状况下，A　 4中含有的分子总数为5NA　 C．常温常压下，14g氮气含有的原子数为NA D．标准状况下，铝跟盐酸溶液反响生成1mol氢气时，转移的电子数为NA 【答案】C 14．同温同压下，等质量的以下气体所占有的体积最大的是 A．O2             B．CH4             C．CO2            D．SO2 【答案】B 15．从1 L 1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，以下关于这100 ml溶液的表达中错误的选项是 A、含NaOH 0.1 mol B、浓度为 1 mol／L C、含NaOH 4g D、浓度为0.1 mol／L 【答案】D 16．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比 A．1：6         B．1：1          C．2：1         D． 3：1 【答案】B 二、填空题（共52分） 17、（10分）（1）写出 CO与氧化铜反响的化学方程式并标明电子转移的方向和数目 ; 【答案】略 mol,含有 个原子，完全与氧化铜反响时失去电子 mol。 【答案】×1023 18、（共12分）某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子。如果每次只检验一种离子，要↑ （1）先检验 ，参加 试剂（或溶液），反响的离子方程式为 ； （2）然后检验 ，参加 试剂（或溶液），反响的离子方程式为 ； （3）最后检验 ，参加 试剂（或溶液），反响的离子方程式为 。 【答案】 CO32- 硝酸 CO32-+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 19．（共12分）写出以下反响的离子方程式： （1）氢氧化钠与硫酸反响 ； （2）实验室制取CO2气体 ； （3）少量CO2气体通入澄清石灰水 ； （4）硫酸铜溶液与氢氧化钠反响 。 【答案】(1)OH-+H+=H2O (2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 (3)CO2+Ca2++2OH_=CaCO3↓+H2O (4)Cu2++2OH_=Cu(OH)2↓ 20.（12分）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84 g/cm3）配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空： （1）浓硫酸的物质的量浓度为 。 （2）所需浓H2SO4的体积为                     。 （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的          里，并不断搅拌。 （4）冷却后，将上述溶液转移到              中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。 （5）加水至距刻度          处，改用              加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。 【答案】(1)18.4mol/L (2)13.6ml (3) 烧杯 （4）500ml容量瓶 （5）1-2cm胶头滴管  21．（6分）在标准状况下，2.24L HCl气体的质量为多少，将其溶于水，配成500ml盐酸溶液，所得溶液的H+ 的物质的量浓度 选考局部 一、选择题（每题3分，共24分，每题只有一个选项符合题意） 1．以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤   ② 蒸发   ③ 溶解    ④ 向容量瓶转移液体 A．①和②      B．①和③       C．③和④      D．①和④ 【答案】D 2．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 A．Na+、Al3+、SO42-、NO3- B．Ba2+、Na+、SO42-、NO3- C．K+、Mg2+、MnO4-、SO42- D．K+、Na+、NO3-、HCO3- 【答案】A 3．在两个容积不同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和C12（黄绿色气体）的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的 　A．分子数    B．颜色    C．原子数    D．密度 【答案】D 4．以下说法正确的选项是A A．电解质与非电解质的区别，是在水溶液或熔化状态下能否导电 B．强电解质与弱电解质的区别，是其水溶液导电性的强弱 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大局部盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 【答案】A 5．常温下在溶液中可发生如下两个离子反响 Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的复原性由强到弱的顺序是 A．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Sn2+、Fe2+、Ce3+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+ 【答案】C 6．某溶液只含有Na+、 Fe3+、Cl-、SO42-4种离子，溶液中Na+ 、Fe3+、Cl-的个数之比为3：2：1。那么溶液中Fe3+和SO42-的个数之比为： A、3：4 B、1：4 C、1：2 D、3：2 【答案】C 7．在反响8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的质量之比为 A．1：3　　　　B．3：1　　　　C．1：1　　　　D．3：8 【答案】A 8．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份参加含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份参加含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。那么该混合溶液中钾离子浓度为 　A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L 　C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L 【答案】D 二、（共14分） 9．某同学设计如下实验方案，以别离KCl和BaCl2两种固体混合物，试答复以下问题： 枯燥 操作① 混 合 物 溶 液 溶液 滤液 固体C 固体B 沉淀A 试剂b 操作② 参加过量 试剂a 蒸发、结晶 枯燥 蒸发、结晶 (1)操作①的名称是 ，操作②的名称是 。 (2)试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式） (3)参加试剂a所发生的离子方程式为：