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2023年高考化学一轮复习精品第四讲卤族元素从海洋中提纯溴和碘两课时doc高中化学.docx
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2023 年高 化学 一轮 复习 精品 第四 卤族 元素 海洋 提纯 课时 doc 高中化学
2023高考化学一轮复习精品:第四讲 卤族元素 从海洋中提纯溴和碘(两课时) 一、考试说明: 1、了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系,掌握典型非金属卤族元素在元素周期表中的位置及性质的关系; 2、了解溴和碘及其化合物的主要性质和重要应用。 二、感悟高考: 1、(09全国卷Ⅱ13)含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。以下各项为通Cl2过程中,溶液内发生反响的离子方程式,其中不正确的选项是 A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B.x=0.6a,2Br-+ Cl2=Br2+2Cl- C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- 2、(09天津卷3)以下实验设计和结论相符的是 A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再参加稀盐酸,沉淀不溶解,那么原溶液中一定有SO42- D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯洁的FeCl3溶液 感悟高考: 三、教学设计: (一)、卤族元素及其单质性质的通性及递变性 1、 元素周期表中的位置: 2、 原子结构: 3、 单质的相似性、递变性及特殊性: (1)相似性 (2)递变性 思考与交流: 1、请解释单质熔沸点变化规律?为什么单质在有机溶剂中溶解度较大? 2、实验室应如何保存液溴?能否采用直接加热升华的方法提取碘水中的碘单质? 3、卤素有哪些特殊性? 例1:随着核电荷数的增加,碱金属元素和卤族元素在以下各项中的变化趋势不一致的是 A.原子半径 B.核外电子层数 C.单质在常压下的熔、沸点 D.单质与水反响的剧烈程度 例2:在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量NaClO溶液,并参加少量硫酸,溶液立即变蓝,那么反响的离子方程式是 。在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失,这是因为 ,离子方程式是 ,以上实验条件下,ClO-、I2、SO的氧化性由强到弱的顺序是 。 例3、试预测砹及其化合物不可能具有的性质是 A、HAt很不稳定 B、砹是浅黄绿色固体 C、AgAt悬浊液中参加KI溶液后,能逐渐生成黄色不溶物 D、砹易溶于CCl4等有机溶剂 E、沸点:HAt高于HI F、离子半径:NaAt的熔点高于NaCl G、复原性:HX中HAt最强 H、由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为:2KAt+Cl2==2KCl+At2 (二)、卤化氢(HX)比较: 1、稳定性 2、沸点 3、复原性: 4、水溶液的酸性: (三)、卤素互化物、拟卤素 1、卤素互化物(如ICl、BrCl、ClF5) ICl+H2O—— BrCl+H2O—— 2、拟卤素 有些物质如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等,它们的性质及它们形成的阴离子性质均与卤素单质或阴离子相似,称为拟卤素,它们在在法上也与卤素相似。如: △ (1)Fe+(SCN)2—— (2)MnO2+4HCN(浓)====Mn(CN)2+2H2O+ 它们的氢化物皆为弱酸,银盐均不溶于水。 例4:答复以下问题: ⑴卤素互化物BrCl能发生以下反响 H2O+BrCl===HBrO+HCl KBr+BrCl===KCl+Br2①写出KI与IBr反响的化学方程式 。 ②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反响生成一卤代物的化学方程式 。 ⑵右图是局部卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高,其原因是 ⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围 。 (四)、卤素离子的检验 1、Cl-: 2、Br-: 3、I- (五)、重要的卤素化合物及其用途: 例5:为消除碘缺乏病,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。在溶液中IO-3可和I-发生反响:IO-3+5I-+6H+====3I2+3H2O,根据此反响,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO-3。可供选用的物质有:①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ (六)从海洋中提取溴和碘: 1、海水中提溴 2、海带提取碘 【教学反思】

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