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2023
年高
化学
一轮
复习
精品
第四
卤族
元素
海洋
提纯
课时
doc
高中化学
2023高考化学一轮复习精品:第四讲 卤族元素 从海洋中提纯溴和碘(两课时)
一、考试说明:
1、了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系,掌握典型非金属卤族元素在元素周期表中的位置及性质的关系;
2、了解溴和碘及其化合物的主要性质和重要应用。
二、感悟高考:
1、(09全国卷Ⅱ13)含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。以下各项为通Cl2过程中,溶液内发生反响的离子方程式,其中不正确的选项是
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
2、(09天津卷3)以下实验设计和结论相符的是
A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再参加稀盐酸,沉淀不溶解,那么原溶液中一定有SO42-
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯洁的FeCl3溶液
感悟高考:
三、教学设计:
(一)、卤族元素及其单质性质的通性及递变性
1、 元素周期表中的位置:
2、 原子结构:
3、 单质的相似性、递变性及特殊性:
(1)相似性
(2)递变性
思考与交流:
1、请解释单质熔沸点变化规律?为什么单质在有机溶剂中溶解度较大?
2、实验室应如何保存液溴?能否采用直接加热升华的方法提取碘水中的碘单质?
3、卤素有哪些特殊性?
例1:随着核电荷数的增加,碱金属元素和卤族元素在以下各项中的变化趋势不一致的是
A.原子半径 B.核外电子层数
C.单质在常压下的熔、沸点 D.单质与水反响的剧烈程度
例2:在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量NaClO溶液,并参加少量硫酸,溶液立即变蓝,那么反响的离子方程式是 。在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失,这是因为 ,离子方程式是 ,以上实验条件下,ClO-、I2、SO的氧化性由强到弱的顺序是 。
例3、试预测砹及其化合物不可能具有的性质是
A、HAt很不稳定 B、砹是浅黄绿色固体
C、AgAt悬浊液中参加KI溶液后,能逐渐生成黄色不溶物
D、砹易溶于CCl4等有机溶剂 E、沸点:HAt高于HI
F、离子半径:NaAt的熔点高于NaCl G、复原性:HX中HAt最强
H、由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为:2KAt+Cl2==2KCl+At2
(二)、卤化氢(HX)比较:
1、稳定性
2、沸点
3、复原性:
4、水溶液的酸性:
(三)、卤素互化物、拟卤素
1、卤素互化物(如ICl、BrCl、ClF5)
ICl+H2O—— BrCl+H2O——
2、拟卤素
有些物质如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等,它们的性质及它们形成的阴离子性质均与卤素单质或阴离子相似,称为拟卤素,它们在在法上也与卤素相似。如:
△
(1)Fe+(SCN)2——
(2)MnO2+4HCN(浓)====Mn(CN)2+2H2O+
它们的氢化物皆为弱酸,银盐均不溶于水。
例4:答复以下问题:
⑴卤素互化物BrCl能发生以下反响
H2O+BrCl===HBrO+HCl KBr+BrCl===KCl+Br2①写出KI与IBr反响的化学方程式 。
②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反响生成一卤代物的化学方程式 。
⑵右图是局部卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高,其原因是
⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围 。
(四)、卤素离子的检验
1、Cl-: 2、Br-: 3、I-
(五)、重要的卤素化合物及其用途:
例5:为消除碘缺乏病,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。在溶液中IO-3可和I-发生反响:IO-3+5I-+6H+====3I2+3H2O,根据此反响,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO-3。可供选用的物质有:①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是
A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
(六)从海洋中提取溴和碘:
1、海水中提溴
2、海带提取碘
【教学反思】