2023年高考化学压题4热化学电化学综合大题doc高中化学.docx

2023高考化学压题4：热化学、电化学、综合大题 题目主要来源于北京、浙江、江苏、湖南、湖北等地区最新模拟试题 1．（12分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。 （1）氮元素在周期表中的位置是 。 （2）实验室可用铜与稀硝酸反响制取NO，其离子方程式是 。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 。 （3）：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=—574kJ·mol-1②CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=—1160kJ·mol-1 根据①和②，标准状况下，4.48LCH4恰好将NO2 转化为N2时，△H= 。 关于①和②，以下说法正确的选项是 （填字母）。 a. 由于反响①可推知： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H<—574kJmol b. 等物质的量的甲烷分别发生反响①、②， 转移电子数相同 c. 右图可表示①的反响过程和能量关系 （4）同温同压下，3.5LNH3恰好将3.0L NO和NO2的混合气完全转化为N2，原混和气中NO和NO2的体积比是 。 1．（每空2分，共12分） （1）2周期VA族 （2）3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O；NaNO2 （3）—173.4kJ·mol-1；ab （4）1:3 2．（12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而去除污染。该反响中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。 NO + + + + 该反响过程中，被氧化与被复原的元素的物质的量之比为 。 （2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反响为：4Al+3O2+6H2O= 4Al(OH)3。电池正极的电极反响式为 ；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是 。 （3）：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g) △H=－2834.9kJ/mol Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol 写出铝与氧化铁发生铝热反响的热化学方程式 。 （4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如以下列图： 2．（每空2分，共12分） （1）NO+Al+H2O→Al(OH)3+N2+OH－ 5：3 （2）2H2O+O2+4e－=4OH－ 铂性质稳定不与氧气反响，网状结构可以增大与氧气的接触面积。 （3）2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) △H=－593.1kJ/mol （4）2.016 3．（14分）E和M均为生活中常见的金属元素。现有如下反响关系： （1）反响①的反响类型是____________________（填序号）。 a.氧化复原反响 b.复分解反响 c.置换反响 （2）Y的溶液可使KSCN溶液显红色。反响②的离子方程式是____________________。 （3）K2EO4为高效绿色净水剂，可通过反响③制得。反响③的化学方程式是 ____________________。 （4）用K2EO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反响可写成：3Zn＋2K2EO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2E(OH)3＋4KOH，那么充电时的阳极反响是 。放电时消耗32.5 g Zn时转移 mol电子。 3．（14分） （1）a c ………………………………………………………………2分 （2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ………………………………3分 （3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O ………………3分 （4）Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O …………………………3分 1 ……………………………………………………………3分 4．（16分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请答复以下问题： （1）：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol 假设有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。 （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氧气的 物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反响的影响。 实验结果如下列图： （图中T表示温度，n表示物质的量） ①图像中T2和T1的关系是：T2 T2（填“高于〞“低于〞“等于〞“无法确定〞） ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反响物N2的转化率最高的是 （填字母）。 ③在起始体系中参加N2的物质的量为 mol时，反响后氨的百分含量最大。假设容器容积为H，n=3mol反响到达平衡时H2的转化率为60%，那么此条件下（T2），反响的平衡常数K= 。 （3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。 ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生以下反响： 2N2O3 4NO2(g) △H>0下表为反响在T1温度下的局部实验数据 Vs 0 500 1000 c(N2O3)/mol·L－1 5.00 3.52 2.48 ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如下列图，其中Y为CO2。 写出石墨I电极上发生反响的电极反响式 。 在电解池中生成N2O3的电极反响式为 。 4．（16分）：每空2分 （1）226.3kJ （2）①低于 ②c ③n/3；2.08 （3）①0.00592mol·L-1·s-1 ②H2+CO－2e－=CO2+H2O 阳极：N2O4+2HNO3－2e－=2N2O3+2H+ 5.(13分)M、R都是生活中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到。 (1)M与甲在高温下反响的化学方程式是　　　　　　　 (2)电解法制R低价氢氧化物的装置如图。a是4 mol·L－1NaCl、 1 mol·L－1NaOH的混合溶液。 ①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用　　　的方法。 ②石墨电极应与电源的　　　(填“正〞或“负〞)极相连接，通电后，R电极附近的现象是　　　，R极的电极反响式是　。 ③停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反响的化学方程式是　　　　　。 (3)把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份。一份在高温下恰好完全反响后，再与足量盐酸反响；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反响。前后两种情况下生成的气体质量比是a∶b，那么R的氧化物的化学式是　　　。 5.(13分)(1)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe　(2分) (2)①煮沸　(1分) ②负　(1分)　生成白色沉淀　(1分) Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2 ↓　(2分) ③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　(3分) (3)FeaOb　(3分) 【解析】(1)R为Fe，Fe在X(O2)中燃烧生成甲(Fe3O4)，Fe3O4在高温下与Al发生铝热反响生成Fe和Al2O3：8Al ＋ 3Fe3O44Al2O3＋ 9Fe。 (2)①由于Fe(OH)2易被O2氧化，所以配制NaCl、NaOH混合液中需通过加热煮沸的方法除去溶解在溶液中的O2。 ②R与电源正极相连，失去电子产生Fe2＋，所以石墨应连接电源的负极。Fe失去电子生成的Fe2＋与溶液中的OH―反响生成白色的Fe(OH)2沉淀，其电极反响为：Fe－2e－＋2OH―===Fe(OH)2↓。 ③Fe(OH)2被空气中的O2氧化生成红褐色的Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋ O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓。 (3)R的氧化物与Al发生铝热反响后生成的Fe与盐酸反响产生H2(假设为a mol)，等量的R的氧化物和Al粉混合物与NaOH溶液反响时，Al与NaOH溶液反响产生H2(假设为b mol)。根据Fe～H2，Al～1.5H2，Al～1.5O，可得R中含有a mol Fe，b mol O，故R的化学式为FeaOb。 6、（14分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反响为： C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ•mol-1， ①该反响能否自发进行与 有关； ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反响，以下能判断该反响到达化学平衡状态的是 （填字母，下同）。 a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键 c． c(CO)=c(H2) （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反响 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据： 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 到达平衡所需时间/min H2O CO H2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 6 2 900 1 2 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t ①实验1中以v(CO2) 表示的反响速率为 。（取小数二位，下同） ②该反响为 （填“吸〞或“放〞）热反响，实验2条件下平衡常数K=_______. ③假设实验3要到达与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t<3min，那么a、b应满足的关系是