2023年度山东省临沂市第二学期高一模块考试高中化学.docx

2023学年度山东省临沂市第二学期高一模块考试 化学 2023．7 说明： 1．本试卷包括第1卷〔选择题，1～4页〕和第二卷〔非选择题，5～8页〕两局部，全卷总分值100分，答卷时间100分钟。 2．答卷前请将答题卡及第二卷密封线内有关工程填、涂清楚。 3．第1卷选择题各小题的答案请用2B铅笔涂在答题卡上，第二卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷相应位置上。 4．可能用到的相对原子质量：H：1  C：12 N：14 O：16  S：32 Cl：35。5 Na：23 Mg：24 第1卷  〔选择题共51分〕 一、选择题〔每题只有一个选项符合题意。每题3分．共51分〕 1．二十一世纪被称为海洋世纪，许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是   A．氯、溴、碘     B．钠、镁、铝     C．烧碱、氢气     D．食盐、淡水 2．以下表达正确的选项是   A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表   B．短周期中包含了18种原子   C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化   D．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的 3．以下有关化学用语正确的选项是 A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．乙醇的结构简式：C2H6O C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．硫原子的原子结构示意图： 4．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的表达正确的选项是 A．一个D20分子中所含中子数为8     B．NH3的结构式为 C．羟基的电子式： D．热稳定性： 5．以下说法正确的选项是   A．废旧电池应集中回收，并填埋处理   B．充电电池放电时，电能转变为化学能   C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反响速率的影响有关   D．所有燃烧反响都是放热反响，所以不需吸收能量就可以进行 6．以下关于有机物的说法错误的选项是   A．乙烯、聚乙烯均可使酸性溶液褪色   B．、苯均可用于萃取溴水中的溴   C．乙醇、乙酸均可发生取代反响   D．多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反响 7．以以下图示变化为吸热反响的是 A． B． C． D． 8．将纯锌片和纯铜片按图中所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是 A．两烧杯中铜片外表均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的PH均增大 D．两烧杯中均发生了由化学能到电能的转化过程 9．类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇可发生的化学反响有 ①加成反响 ②氧化反响 ③燃烧 ④加聚反响 ⑤取代反响 ⑥与溶液反响放出 A．只右①②③⑥    B．只有①②③④    C．只有①③④⑥  D．①②③④⑤ 10．2SO2+O2〔g〕2SO3〔g〕是制备硫酸的重要反响之一。以下表达正确的选项是 A．催化剂，不改变该反响的逆反响速率 B．将2与2放入密闭容器中，最终生成2mol C．在时刻， 〔g〕的浓度分别是，那么时间间隔内，〔g〕消耗的平均速率为 D．该反响是放热反响，那么的能量一定大于的能量 11．以下除杂选用的试剂和方法不完全正确的选项是 选项 被提纯物质 杂质 试剂 方法 A C2H6 C2H4 溴水 洗气 B C2H4 SO2 KMnO4(H+) 洗气 C 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液 D 乙醇 水 CaO 蒸馏 12．短周期元素的原子序数依次增大，与Y，与分别位于同一主族，W与X 可形成两种常见气体和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2．5倍，以下表达中不正确的选项是    A．分子中所有原子最外层都已满足8电子结构   B．、的化学键类型相同   C．原子半径大小顺序为：X<W<Y<Z    D．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X两种元素 13．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。以下说法正确的选项是   A．第1A族的元素都是金属元素   B．L层电子数为奇数的所有主族元素，所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等   C．主族元素的化合价绝对值与它的族序数一定相等   D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 14．能够说明H2〔g〕+I2〔g〕2HI〔g〕〔HI为无色气体〕已达平衡状态的是   A．一个H—H键断裂的同时有一个 H-I键形成   B．〔H2〕= 〔HI〕时的状态   C．恒温恒容时，反响混合物总质量保持不变的状态   D．恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态 15．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如以下图。以下关于10-羟基喜树碱的说法错误的选项是 A 该物质属于有机物 B．该物质不属于烃 C．该物质完全燃烧后的产物只有和 D．该物质中既含有极性键又含有非极性键 16．化学中存在一些守恒或平衡原理，以下表达正确的选项是 A．根据质量〔原子〕守恒定律，某物质完全燃烧的产物是和那么该物质一定是烃 B．根据能量守恒定律，所有化学反响的反响物的总能量一定等于生成物的总能量 C．根据电子守恒定律，原电池中负极反响失电子数一定等于正极反响得电子数 D．根据化学平衡原理，可逆反响的正反响速率在任何时刻一定等于逆反响速率 17．以下说法中正确的选项是   A．非金属元素原子之间不可能形成离子键   B．煤的干馏属于化学变化 C．乙酸和葡萄糖的分子式都符合，所以二者互为同系物  D． 和 互为同分异构体 第二卷  〔非选择题共49分〕 本卷须知： 1．第二卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 2．答卷前将密封线内的工程填写清楚。 二、〔此题包括两小题。共22分〕 18．〔11分〕“温室效应〞是全球关注的环境问题之一。是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理是解决温室效应的有效途径。  〔1〕以下措施中，不利于降低大气中浓度的有 〔填字母〕。     a．减少化石燃料的使用     b．植物造林，增大植被面积     c．用家用汽车代替公交车     d．利用太阳能、风能、潮汐能     e．采用节能技术，尽可能地降低含碳燃料的用量 〔2〕将转化为有机物可有效实现碳循环。转化成有机物的例子很多，如： a 6CO2+6H2O6C6H12O6+6O2 b CO2+3H2 CH3OH+H2O c CO2+CH4 CH3COOH d 2CO2+6H2 CH2=CH2+4H2O  以上反响中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。〔填字母〕 〔3〕该题“第〔2〕问〞中的一种有机物能与溶液反响放出该有机物所含的官能团是 〔写名称〕，写出该有机物与，溶液反响放出的化学方程式 。 〔4〕为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态密度大于海水密度的事实，设想将液化后，送入深海海底，以减少大气中的浓度。为使液化，可采取的措施是 〔填字母〕。   a．减压、升温     b．增压、升温     c．减压、降温     d．增压、降温 19．〔11分〕海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。 〔1〕在光照条件下，氯气和氢气反响过程如下： ①Cl2→Cl+ Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+ Cl2→HCl+Cl…… 反响②中形成的化合物的电子式为 ；反响③中被破坏的化学键属于__________键〔填“极性〞或“非极性〞〕。 〔2〕在短周期主族元素中，元素口与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比拟元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是___________〔用元素符号表示〕。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_________周期_________族。 〔3〕卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。以下有关说法错误的选项是_____________〔填字母〕。 a．卤素单质的熔沸点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由低到高 b．原子半径F、Cl、Br、I按的顺序由大到小 c．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱 d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I的顺序由难变易 e．最外层电子数按F、Cl、Br、I的顺序由少到多 〔4〕碘单质及其化合物具有重要应用。以下说法正确的选项是 〔填字母〕。 a．12953I与12753I互为同位素 b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 c．从海带中提取I的过程只发生化学变化 d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法 三、〔此题包括两小题。共17分〕 20．〔8分〕Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 〔1〕该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 〔填“正极〞或“负极〞〕。 〔2〕假设ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质外，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。 〔3〕Mn是一种有重要用途的金属，工业上常通过铝热反响冶炼，写出与Al反响的化学方程式 。引发铝热反响的物质有 。 21．〔9分〕 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原予半径及主要化合价〔铍的原子半径为0.089nm〕。 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -2 〔1〕用元素符号将B、E两元素标在周期表中对应的位置上〔以下为元素周期表的一局部〕；  〔2〕写出A、D两元素形成的常见化合物的电子式 ，该化合物中所含化学键类型为 。 〔3〕在元素周期表中 的分界处，可以找到制半导体材料的元素； 〔4〕上述5种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是 〔填化学式〕。 〔5〕C、E形成的两种化合物分别是 〔填化学式〕。 四、〔此题共10分〕 22．〔10分〕某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反响生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 〔1〕根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量〔n〕随时间〔t〕变化的曲线：〔图中已画出Y，用铅笔作图，并在你画出的曲线末端明确标出“x〞或“z〞〕  t／min X／mol Y／mool Z／mol 0 1．00 1．00 0．00 l 0．90 0.80 0．20 3 0．75 0．50 0．50 5 0．65 0.30 0．70 9 0．55 0．10 0．90 10 0．55 0．10 0．90 14 0．55 0．10 0．90 〔2〕体系中发生反响的化学方程式是 ； 〔3〕列式并计算该反响在0-5min时间内产物Z的平均反响速率：