2023年度长沙市第学高三第四次月考高中化学.docx

2023学年度长沙市第一中学高三第四次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ar-40 Na-23 Fe-56 Ba-137 一、选择题〔每题2分，共40分〕 1．以下表达正确的选项是 〔 〕 A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．X、Y均为短周期元素，其简单离子mXa＋与nYb－的电子层结构相同，那么m＋a=n－b。 C．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 D．结合质子〔H+〕能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- 2．根据表1信息，判断以下表达正确的选项是 〔 〕 表1　局部短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．热稳定性：H2T＜H2R　　　　 B．单质与稀盐酸反响的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 3．最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。以下说法中，正确的选项是 〔 〕 A．18O2和16O2是两种不同的核素 B、甲醇〔CH3OH〕属于离子化合物 C．N5分子中含有极性共价键 D．2N5=== 5N2是化学变化 4．从以下事实所列出的相应结论正确的选项是 〔 〕 实 验 事 实 结 论 A Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 酸性：HCO3－＞HAlO3 D 碱性：NaOH＞KOH 金属性：Na＞K 5．居室装修用石材的放射性常用226 88Ra作为标准，居里夫人〔Marie Curie〕因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖，以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族 B．一个226 88Ra原子中含有88个中子 C．RaCl2在熔融状态下可导电 D．Ra〔OH〕2是一种两性氢氧化物 6．以下各组离子一定能大量共存的是 〔　　〕 A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN— B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32— C．在c〔H＋〕＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3— D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3— 7．以下变化中，属于物理变化的是 〔 〕 ①加热氨水可得到氨气 ②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部 ③固体碘受热变成紫红色气体 ④液氨气化 ⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体 A．①③④　 B．③④　 C．②③④　　 D．③④⑤ 8．砷〔As〕的原子结构为那么以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．在AsCl3分子中，As的最外电子为8个 B．As的氢化物为AsH3，是一种强氧化剂 C．As的相对原子质量为74.92,由此可知As中子数为42 D．H3AsO4是强酸 9．以以下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的选项是 〔 〕 10．在给定条件下，以下加点的物质在化学反响中能被完全消耗的是 〔 〕 A．用浓硫酸与足量Cu反响 B．标准状况下，将1g铝片投入到20mL18mo1／L的硫酸中 C．向100mL 3mo1／L的硝酸中参加5.6g铁 D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和足量氢气合成氨 11．如图是元素周期表的一局部，关于元素X、Y、Z的表达正确的选项是 〔　　〕 ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反响生成盐 ②Y的氢化物沸点比它上一周期同族元素的氢化物沸点低　 ③Z的单质在常温下是液体 ④Z的原子序数比Y大19　 ⑤Z所在的周期中含有32种元素 A．①②③④ B．①②③④⑤ C．只有③ D．只有①④ 12．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂外表吸附与解吸作用的过程如以下图。以下说法错误的选项是 〔 〕 A．NO2是该过程的中间产物 B．NO和O2必须在催化剂外表才能反响 C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO D．催化转化总反响为：2NO+O2+4CO 4CO2+N2 13．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，以下对这16种元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反响中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反响生成酸 〔 〕 A．只有①②正确 B．只有①③正确 C．只有③④正确 D．①②③④均不正确 14．对以下事实的解释错误的选项是 〔 〕 A．在蔗糖中参加浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反响 D．反响CuSO4 + H2S→CuS↓+ H2SO4能进行，这说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸 15．在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1:2，设两种元素的原子序数分别为a和b，那么以下对a和b可能的关系概括得最完全的是 〔 〕 ①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22 A．①④ B．①③④ C．①②③④ D．①②④ 16．M〔NO3〕2热分解化学方程式为：2 M〔NO3〕22MO+4NO2↑+O2↑。加热29.6g M〔NO3〕2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是〔 〕 A．24g/mol B．40g/mol C．64g/mol D．65g/mol 17．X、Y、Z三种元素，假设：X＋与Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可形成42个电子的负一价阴离子。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．离子半径X＋>Y－ B．原子序数Y>X> Z C．X、Y、Z均属于短周期元素 D．X、Y、Z可形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物 18．以以下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体〔a、b、c表示相应仪器中参加的试剂〕，其中可行的是 〔 〕 气体 a b c A NO2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液 B SO2 浓硫酸 Cu 酸性KMnO4溶液 C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 D CO2 稀盐酸 CaCO3 浓硫酸 19．以下用来表示物质变化的化学用语中，错误的选项是 〔 〕 A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反响为：2H2O+O2+4e－= 4OH－ B．向沸水中滴入几滴FeC13溶液：Fe3++3H2O=Fe〔OH〕3↓+3H+ C．KOH溶液与MgCl2溶液反响的离子方程式为2OH-+Mg2+-=Mg〔OH〕2↓ D．向KHSO4溶液中滴入Ba〔OH〕2溶液使pH=7：SO42－+2H++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O 20．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，假设反响中硝酸被复原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体〔都已折算到标准状况〕，在反响后的溶液中，参加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 〔 〕 A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g 二、填空题〔每空2分，共34分〕 21．有M、A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大。M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的。A、B、D、E分别在下表〔周期表的一局部〕占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。试答复： 〔1〕在A、B、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是____〔填化学式〕。M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是〔写元素符号〕____________。 〔2〕A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出2种具有18电子的有机物的分子式〔用元素符号表示〕______________________、_________________________。 〔3〕由A、D、N三种元素组成的无机物〔相对分子质量106〕，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 。 〔4〕元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反响，在该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为 。 〔5〕由D、N形成的原子个数1：1的化合物的电子式为　　　　　　　　。其中包含的化学键类型有 和 。 〔6〕NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是： 〔填“a〞或“b〞〕 22．蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量，食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。其测定原理是： Ⅰ．蛋白质中的氮〔用氨基表示〕在强热和CuSO4、浓H2SO4 作用下，生成一种无机含氮化合物，反响式为： 2〔-NH2〕+H2SO4+2H+ 　　Ⅱ．该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH3，收集于H3BO3 溶液中，生成〔NH4〕2B4O7。 Ⅲ．用浓度的盐酸标准溶液滴定，根据盐酸消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。 〔1〕上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为 。 〔2〕上述原理第Ⅱ步有关反响的离子方程式〔或化学方程式〕为： ， 。 23．有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中 的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。 ② ⑦ ⑧ 〔1〕元素②在周期表中的位置为 ；②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 〔用化学式表示〕。 〔2〕如以下图，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反响a为置换反响，反响b为化合反响。单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反响a的两个化学方程式： 、 。 三、推断题〔每空2分，共12分〕 24．X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如以以下图〔局部反响产物已略去〕。 请答复以下问题： 〔1〕X的化学式为 。