2023年度河北唐山第一学期高三期中考试高中化学.docx

2023学年度河北唐山一中第一学期高三期中考试 化学试卷 说明：考试时间90分钟，总分值100分。 可能用到的相对原子质量H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Br—80 P—31 Si—28 Mg—24 N—14 Ca—40. 卷Ⅰ〔选择题 共50分〕 一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意。〕 1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是 〔 〕 A．Mg2＋ B．Ca2＋ C．Na＋ D．Fe3＋ 2．据最新报道，放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是 〔 〕 A．32 B．67 C．99 D．166 3．跟100mL 0.1mol·L-1〔NH4〕2SO4溶液中的NH4+ 浓度相同的是 〔 〕 A．0.1mol·L-1 NH4NO3溶液100mL B．0.2mol·L-1氨水溶液100mL C．0.2mol·L-1 NH4Cl溶液200mL D．0.2mol·L-1〔NH4〕2SO4溶液50 mL 4．将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数 〔 〕 A．等于4.6% B．等于8% C．小于8% D．大于8% 5．HIO既能和酸，又能和碱发生中和反响，那么它与盐酸反响的产物是 A．IO- B．H2O C．HI D．ICl 6．硼有两种天然同位素、，硼元素的相对原子质量为10.80，那么对硼元素中的质量百分比含量的判断正确的选项是 〔 〕 A．20% B．略大于20 C．略小于20% D．80% 7．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。假设榨汁时参加维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 〔 〕 A．氧化牲 B．复原性 C．碱性 D．酸性 8．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2〔N2和O2间未发生化学反响〕。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 〔 〕 A．原子总数 B．质子总数 C．中子总数 D．质量 9．以下各组物质性质的比拟中，错误的选项是 〔 〕 A．氧化性：Cs＋＜K＋＜Na＋＜Mg2＋ B．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 C．半径：K＋＞Na＋＞O2－＞F－ D．热稳定性：SiH4＜NH3＜H2O＜HF 10．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D．活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 二、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分，每题有1～2个选项符合题意，选对得3分，假设有两个正确选项只选择一个且正确得一分，多项选择、错选、不选均不得分。〕 11．在V升Al2〔SO4〕3溶液中参加过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温下灼烧沉淀，最后得到白色固体mg，那么原溶液中的SO42－的物质的量浓度〔mol·L－1〕为 〔 〕 A．m/27V B．2m/27V C．m/18V D．m/34V 12．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中C〔Na＋〕＝0.5mol/L。如果把6.56g这种混和物加热至恒重会失重多少克 〔 〕 A．2.65g B．3.56g C．3.91g D．4.65g 13．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反响中转移的电子数之比为 〔 〕 A．1︰1︰1 B．2︰2︰1 C．2︰3︰1 D．4︰3︰2 14．将NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反响后蒸发至干，得枯燥晶体〔m－2〕g，那么A溶液中Na＋、Br－、Cl－的物质的量浓度之比不可能为 〔 〕 A．3︰2︰1 B．3︰1︰2 C．4︰3︰1 D．3︰1︰4 15．下表为元素周期表前四周期的一局部，以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中，正确的选项是〔 〕 A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 16．某周期的IA族元素的原子序数为x，和它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能是〔 〕 ①x＋2 ②x＋19 ③x＋12 ④x＋18 ⑤x＋26 ⑥x＋11 A．只有②④⑥ B．只有①③⑤ C．只有①② D．全部 17．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，那么以下说法中不正确的选项是 〔 〕 A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1 B．此溶液中KCl的质量分数为 C．20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液 D．将此溶液蒸发局部水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm－3 18．配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是 〔 〕 A．所用NaOH已潮解 B．用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘 C．托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量 D．用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积 19．以下实验操作中，先后顺序正确的选项是 〔 〕 A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中参加一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水 B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚 C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再参加硝酸钡溶液 D．在制取枯燥纯洁的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸 20．以下离子方程式中正确的选项是 〔 〕 A．过量的NaHSO4与Ba〔OH〕2溶液反响：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反响：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－ D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 第二卷〔非选择题，共50分〕 三、填空题〔此题包括5小题，共26分〕 21．〔2分〕分子和离子都是微观粒子，1996年，科学家终于在宇宙深处发现了早在30年前就预言应当存在的一种微粒，这种微观粒子由3个氢原子核和2个电子组成，它的化学式是 。 22．〔5分〕在一定条件下，NanRO3和NaI在硫酸介质中反响，发生反响生成NaR、I2和Na2SO4。该变化过程中，0.1mol的NanRO3参加反响时共转移0.6mol电子： 〔1〕RO3n－中R元素的化合价是 ； 〔2〕R元素的最外层电子数为 ； 〔3〕写出该反响配平的离子方程式。________________________。 23．〔6分〕A、B、C代表三种短周期元素。A＋和B－两种离子相差一个电子层，C元素核内质子数比B元素原子核内质子数少9个，B和C两元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此请填空： 〔1〕A元素是_____，C元素是_____〔填元素符号〕； 〔2〕A的氧化物对应水化物的冷溶液与B单质反响的离子方程式 _________________ 〔3〕由A、B、C三种元素所形成60个电子的盐类化合物的化学式是____________。 24．〔6分〕在以下物质的转化关系中，A是一种单质固体物质，E是一种白色沉淀，据此填写以下空白： 〔1〕B的化学式是 。 〔2〕B和a溶液反响的离子方程式是 。 〔3〕G和盐酸溶液反响的化学方程式是 。 25．〔7分〕在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如以以下图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电， 取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验答复： 〔1〕阳极上的电极反响式为_____________________。 〔2〕原上层液体是_____________________________。 〔3〕原下层液体是_____________________________。 〔4〕要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是 。 四、实验题〔此题包括3小题，共17分〕 26．〔3分〕以下说法或操作正确的选项是 A．做过碘升华的烧杯和圆底烧瓶可以用四氯化碳或氢氧化钠溶液洗涤 B．做实验时可用手直接拿取金属钠 C．用托盘天平称量50.56gKCl D．用氯仿可以从饱和碘水中萃取碘 E．用量筒准确量取22.4ml的水 F．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法 27．〔6分〕A是一种无色透明的晶体，进行如下实验： ①取少量A晶体做焰色反响实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。 ②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。 ③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。 ④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。 ⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。 ⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。 ⑦将47.4g A晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。 根据上述实验现象和结果确定A、B、C，写出它们的化学式。 A： B： C： 28．〔8分〕以以下图表示某种盐的制备步骤： ：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，〔F的熔点16.8℃，沸点44.8℃〕并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式： B ， D ，E ，F 。 五、计算题〔本小题共1小题，共7分〕 29．0.04mol KMnO4固体，加热一段时间后，收集到amol气体，在反响后的残留固体中参加足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中，那么： 〔1〕a＋b的取值范围为 ； 〔2〕计算假设a＋b＝0.09mol时，残留固体的质量为多少克？