2023年度潍坊市高密第二学期高二期中检测高中化学.docx

2023学年度潍坊市高密第二学期期中检测高二考试 高二化学试题 本卷须知： 1．本试题分第一卷和第二卷两局部。第一卷为选择题，共48分；第二卷为非选择题，共52分，总分值l00分，考试时间为90分钟。 2．第一卷共4页，每题有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。第二卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在试卷上。 可能用到的相对原子质量：Na：23 S：32 第一卷(选择题共48分) 一．选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。) 1．以下哪种物质本身所具有的能量最低 A．HI B．HBr C．HCl D．HF 2．有关苯分子中的化学键描述正确的选项是 A．每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键 C．碳原子的三个杂化轨道与其它形成三个键 D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键 3．以下是几种原子的基态电子排布，原子半径最大的原子是 A． B． C． D． 4．以下表达正确的选项是 A．原子晶体中除非极性共价键外不存在其他类型的化学键 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子分子中的共价键一定是非极性键 5．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中最具代表性。以以下图所示为n个连接而成的物质X。 以下有关物质X的说汉不正确的选项是 A．X难溶于水 B．一定条件下X可与发生加成反响 C．X的摩尔质量为720n D．X是碳的一种同素异形体 6．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，为型杂化，而是型杂化。 B．分子中N原子形成三个杂化轨道，分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气是共价化合物而甲烷是离子化合物。 7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下①② ③；④。那么以下有关比拟中正确的选项是 A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① 8．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的以下表达正确的选项是 A．离子半径A>B B．A的正价与B的负价绝对值一定相等 C．A的电负性小于B的电负性 D．A的第一电离能大于B的第一电离能 9．以下分子或离子的立体结构，其中正确的选项是 A．为正四面体形 B．为直线形 C．HCN为平面三角形 D．为三角锥形 10．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 A．→ B．→ C．→ D．→ 11．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20口时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰〞。以下关于“暖冰〞的说法正确的选项是 A．水分子中的3个原子位于同一条直线上 B．水凝固形成20□时的“暖冰〞所发生的变化是化学变化 C．水分子中各原子均满足8电子稳定结构 D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰〞 12．以下说法不正确的选项是 A．在石墨的层状结构中，每个最小六元碳环平均含有2个碳原子 B．NaCI和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型不相同 C．MgS晶体中电子总数与质子总数之比为l:l D．、、分子中各原子最外层都满足8电子结构 13．元素X的基态原子最外层电子排布为，那么X元素的原子序数为 A．9 B．10 C．17 D．18 14．以下分子中含有两个手性碳原子的是 A．乳酸 B．甘油 C．脱氧核糖 D．核糖 15．某有机物(名称乙烯酮)的结构简式为：，以下描述正确的选项是 A．该分子中共有2个健、2个健 B．该分子属非极性分子 C．该分子是直线型分子 D．该分子中2个碳原子的杂化方式是不同的 16．经X射线分析鉴定，钛酸钡晶体属于立方晶系(如以以下图所示，且、和互相接触)以下说法不正确的选项是 A．该晶体化学式为 B．该晶体属于离子晶体，熔点较高 C．与配位的氧离子构成正四面体 D．与配位的氧离子个数为12 第二卷(共52分) 二．(此题包括3个小题．共19分) 17．(4分)氯化铝是共价化合物，其气态分子为二聚体，其结构式为 在你认为是配位键的短线上直接加上箭头符号。 18．(7分)氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请答复以下问题： (1)氮元素基态原子的价电子排布式为_________________ (2)在氮气分子中，氮原子之间存在着_________个键和_______个键： (3)氮元素的氢化物——NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是 ______________________________________________________________ (4)配合物中含有4个配位键，假设用2个代替其中的2个，得到的配合物中含有配位键的个数为___________ 19．(8分)以以下图为周期表中局部元素某种性质(x值)，随原子序数变化的关系。 (1)短周期中原子核外p亚层上电子数与s亚层上电子总数相等的元素是________和________(写元素符号)。 (2)同主族内不同元素的X值变化的特点是____________________________________同周期内，随着原子序数的增大，X值变化总趋势是_________________，周期表中X值的这种变化特点表达了元素性质的______________变化规律。 (3)X值较小的元素集中在元素周期表的_____________ a．左下角 b．右上角 c．分界线附近 (4)以下关于元素此性质的说法中正确的选项是_____________(选填代号)。 a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律 b．X值可反映原子在分子中吸引电子的能力 c．X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱 三．(此题包括2个小题．共22分) 20．(9分)下表是元素周期表的一局部。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试答复以下问题： (1)请写出元素O的基态原子电子排布式_________________________________________，g元素的价电子的四个量子数依次是_________________________ (2)d的氢化物中心原子的杂化方式是__________________________________________ (3)o元素所在族的符号是__________________________________ (4)d的氢化物与l的氢化物反响后的产物中包含的化学键是_______________________ (5)f、1、q的氢化物中沸点最高的是___________________。(写化学式) (6) j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：l相互交替结合而形成的jc晶体类型相同。那么j晶体的熔点__________jc晶体的熔点(填“大于…〞“等于…〞“小于〞)原因是： ________________________________________________________ 21．(13分)有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍：G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。答复以下问题： (1)写出以下元素的符号：A______，B______，c______，D_____，E______F______，G______； (2)D的前一元素第一电离能高于D的原因：________________________________________ ； (3)由A、B、C形成的ABC分子中，含有_______个键，_______个键； (4)由D、E、F、G形成的盐、的共熔体在冷却时首先析出的物质是________(写化学式)，原因是________________________________________； 四．(此题包括1个小题，共11分) 22．(11分)有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，比少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中与离子数之比为2:l。 请答复以下问题： (1)A元素形成的晶体属于密堆积型式，那么其晶体内晶胞类型应属于__________________ (填写“六方〞、“面心立方〞或“体心立方〞)。 (2)的电子排布式为______________________________，在分子中C元素原子的原子轨道发生的是_____________变化。 (3)C的氢化物的空间构型为___________。 (4)B元素的电负性___________D元素的电负性(填“>〞，“<〞或“=〞)；用一个化学方程式说明B、 D两元素形成的单质的氧化性强弱：________________________________。 (5)如以下图是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的边长为acm。 试计算R晶体的密度。(阿伏加德罗常数用表示)