2023年度泰安市宁阳第一学期高二期末考试（理）高中化学.docx

2023学年度泰安市宁阳一中第一学期高二期末考试 化学〔理科〕试卷 说明：本试卷总分值为100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cu：64 Zn：65 第一卷〔选择题 共50分〕 一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。〕 1．2008年1月8日，国家主席胡锦涛在人民大会堂为获得2023年国家最高科学技术奖的石油化工催化剂专家阂恩泽教授颁奖，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出奉献。以下关于催化剂的说法正确的选项是 A．使用催化剂可以增大正反响速率，减小逆反响速率 B．使用催化剂可以使化学平衡正向移动 C．使用催化剂可以降低反响的活化能 D．使用催化剂可以改变反响的平衡常数 2．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极 3．在一定条件下，对于反响来说，以下化学反响速率的表示中，化学反响速率最大的是 A． B． C． D． 4．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸〔一般以盐酸表示〕多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明 A．碳酸、酒石酸都不是强酸 B．对人而言，酒石酸是必需的营养品 C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感 D．酒石酸钠水解显酸性 5．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反响剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C 6．以下有关水的电离的说法正确的选项是 A．将水加热，Kw增大，pH不变 B．向水中参加少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大 C．向水中参加少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小 D．向水中参加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，[]增大 7．在容积不变的密闭容器中发生反响2NO22NO＋O2，能说明该反响已达化学平衡状态的是 ①生成mol O2的同时生成mol NO2 ②生成mol O2的同时生成mol NO ③ ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．④⑤⑥ 8．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液设计了如以以下图的装置，那么对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的选项是 A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl 9．镁粉与冷水几乎不反响，与热水反响缓慢。市场上购置的“即热饭盒〞底部有两层，一层装水，另一层是镁粉与铁粉的混合物，当水与金属粉末接触时会发生反响 。那么以下说法不正确的选项是 A．“即热饭盒〞的工作原理是将化学能转化为热能 B．上述反响中，反响物的总焓大于生成物的总焓 C．铁粉的作用是催化剂 D．上述反响的反响热Q为正值 10．将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反响 并到达化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，假设将1molCO和2molNO2充入上述反响器中，那么反响到达化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是 A． B． C． D． 二、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分。但只要选错一个，该小题就为0分。〕 11．蒸干并灼烧以下物质的水溶液，仍能得到该物质的是 A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸亚铁 D．碳酸钠 12．31g红磷〔P，固体〕在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷〔P4，固体〕在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。以下判断正确的选项是 A．白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是： B．红磷转化成白磷时放出热量 C．红磷比白磷稳定 D．31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 13．HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF>CH3COOH。以下说法不正确的选项是 A．浓度均为的NaF、CH3COONa溶液相比拟，CH3COONa溶液碱性较强 B．CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C．NaF溶液中含有六种微粒 D．NaF溶液中参加少量NaOH固体，溶液中[]变小 14．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：。那么以下说法正确的选项是 A．电池工作时，MnO2发生复原反响 B．电池负极的电极反响式为： C．电池工作时，移向负极 D．电池工作时，电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g 15．以以下图是恒温下某反响的化学反响速率随反响时间变化的示意图。以下表达与示意图不相符合的是 A．反响达平衡时，正反响速率和逆反响速率相等 B．该反响到达平衡状态Ⅰ后，减小反响物浓度，平衡发生移动，到达平衡状态Ⅱ C．该反响到达平衡状态Ⅰ后，增大反响物浓度，平衡发生移动，到达平衡状态Ⅱ D．同一种反响物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 16．常温下，关于溶液的稀释说法正确的选项是 A．将1L的溶液加水稀释为2L，pH=13 B．pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5 C．pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的 D．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6 17．以下各种溶液中，可能大量共存的离子组是 A．pH=0的溶液中： B．由水电离出的的溶液中： 、、 C．含有大量的溶液中： D．的溶液中： 18．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度〔AG〕的概念，。那么以下表达不正确的选项是 A．中性溶液的AG=0 B．碱性溶液的AG>0 C．AG越大碱性越强，酸性越弱 D．常温下氢氧化钠溶液的AG=－12 19．以下事实，不能用平衡移动原理解释的是 A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 B．将FeS固体投入到含有的废水中以除去 C．选择适宜的催化剂可使水在较低温度下分解 D．滴有酚酞的CH3COONa溶液，加热后颜色变深 20．合成氨工业对国民经济和社会开展具有重要的意义，对于密闭容器中的反响〔正反响为放热反响〕，673K、30MPa下和随时间变化的关系如以以下图所示。以下表达正确的选项是 A．点a的正反响速率比点b的大 B．点c处反响到达平衡 C．点d〔t1时刻〕和点e〔t2时刻〕处不一样 D．其他条件不变，773K下反响至t1时刻，比图中d点的值大 第二卷〔非选择题 共50分〕 三、〔此题包括4小题，共25分〕 21．〔5分〕氢能是高效、清洁能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路。燃料水蒸气重整法是一种有效、经济、广泛采用的制氢方法，它是通过水蒸气与燃料间的反响来制取氢气的。 〔1〕在催化剂作用下，天然气和水蒸气反响可制得一氧化碳和氢气，该反响每制得1kg氢气需要吸收kJ热量。写出该反响的热化学方程式______________。 〔2〕CO可继续与水蒸气反响：。假设将1mol甲烷与足量水蒸气充分反响得到1molCO2，该反响的焓变△H=__________； 〔3〕欲制得较纯洁的氢气，可将〔2〕中充分反响后的气体通过足量的烧碱溶液，写出该反响的离子方程式__________； 22．〔8分〕在25℃时，对于的氨水，请答复以下问题： 〔1〕假设向氨水中参加少量硫酸铵固体，此时溶液中将________〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕； 〔2〕假设向氨水中参加pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH________7〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕，用离子方程式表示其原因____________________，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________； 〔3〕假设向氨水中参加稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1__________ V2〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕，写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式____________________。 23．〔4分〕如以以下图所示装置，X、Y为电源的两极，a，b均为石墨电极，c为铜电极，d为铁电极，A槽中盛装饱和食盐水，B槽中盛装CuCl2溶液。通电一段时间后，发现d电极上覆盖一层红色物质。根据以上实验事实，答复以下问题： 〔1〕c极的电极反响式为______________________________； 〔2〕A槽中发生反响的离子方程式为______________________________； 〔3〕A槽中溶液的pH__________〔填“变大〞、“变小〞或“不变〞〕。 24．〔8分〕如以以下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反响 的生成物C在反响混合物中的百分含量〔C%〕和反响时间〔t〕的关系。请根据图像答复以下问题： 〔1〕假设甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，那么__________曲线表示无催化剂时的情况〔填字母，下同〕； 〔2〕假设乙图表示反响到达平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，那么__________曲线表示恒温恒容的情况； 〔3〕根据丙图可以判断该可逆反响的正反响是__________热反响〔填“吸〞或“放〞〕，计量数的值__________〔填取值范围〕；判断的依据分别是_____________________。 四、〔此题包括2小题，共19分〕 25．〔5分〕欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用HCl标准溶液进行中和滴定〔用酚酞作指示剂〕。请答复以下问题： 〔1〕假设甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如以以下图，那么此时消耗标准溶液的体积为__________； 〔2〕乙学生做了三组平行实验，数据记录如下： 实验序号 待测NaOH溶液的体积／mL HCl溶液的体积／mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.11 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 0.22 26-31 选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为__________〔小数点后保存四位〕； 〔3〕以下哪些操作会使测定结果偏高__________〔填序号〕。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 26．〔14分〕 ，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验： Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别参加相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子