2023年高考化学一轮复习精品第四讲卤族元素从海洋中提纯溴和碘课时作业有答案doc高中化学.docx

2023高考化学一轮复习精品：第四讲 卤族元素 从海洋中提纯溴和碘（课时作业） 班级 姓名 学号 等第 1．把氯水参加到碘化钾溶液中，再参加CCl4，充分振荡静置分层后，现象描述正确的选项是 A.下层为紫红色溶液 B．上层为紫红色溶液 C．下层为橙红色溶液 D．上层为橙红色溶液 2.在某溶液中,有Cl-、Br-、I-物质的量之比是2:3:4,欲使其比例变为4:3:2,需通入氯气的物质的量应是原溶液中I-物质的量的 A．1/2 B．1/3 C．2/3 D. 1/4 3．关于卤素的以下表达正确的选项是 A．卤素只以化合态存在于自然界中 B．随核电荷数增加，单质溶沸点升高 C．随核电荷数增加，单质氧化性增强 D．单质与水反响，均可用通式表示 4．氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的表达不正确的选项是 A． NaCN 和AgCN都易溶于水 B．HCl和HCN都易形成白雾 C．MnO2可与HCN反响生成（CN）2 D．（CN）2和NaOH溶液反响生成NaCN、NaCNO 和H2O 5．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反响，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反响，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2 　 以下表达正确的选项是 A．ZnI2既是氧化产物，又是复原产物 B．ZnAt2既是氧化产物，又是复原产物 C．AtI与液氨反响，AtI既是氧化剂，又是复原剂 D．AtI与液氨的反响中，得失电子数相等 6．BrCl能发生以下反响：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M为+n价的金属元素)，BrCl+H20=HCl+HBrO，以下推论不正确的选项是 A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B．BrCl和M反响时，BrCl只作氧化剂 C．BrCl和NaOH溶液反响生成NaCl、NaBrO两种盐 D．将BrCl跟FeS04溶液反响，溶液会变成无色 7．以下能够检验出KI中是否含有Br一的实验是 A．参加足量的新制氯水，溶液变色那么有Br— B．参加酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．参加少量的碘水，再参加CCl4振荡，有机层有色，那么有Br— D．参加足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在无色的水层中加氯水，溶液呈黄色，那么含有Br一 8．实验室保存以下试剂，有错误的选项是 A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中 B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中 C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 D．溴化银保存在棕色瓶中 9．甲、乙、丙三种溶液各含有一种 (为、或)离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。那么甲、乙、丙依次含 A. 、、 B．、、 C．、、 D．、、 10．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3价、+5价两种价态，这种化合物的化学式和应当具有的性质是 A．I2O4 强氧化性 B．I3O5 强复原性 C．I4O9 强氧化性 D．I4O7 强复原性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11．2022年10月，国家质检总局对全国局部城市食用盐作了抽查，合格率仅为66．7％，不合格主要原因是碘含量缺乏。 (1)食盐中碘主要存在于______中 A．I2 B．KIO3 C．KI D．NaIO3 (2)国家规定每千克食盐中含有该含碘物质为40—50mg为合格。为检验某碘盐是否合格，某同学称取食盐215g，溶解、酸化、加淀粉及足量的另一种含碘物质，充分反响后溶液呈蓝色，再加0．015mol·L—1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18．mL时，蓝色刚好褪去。有关反响如下： IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 请答复：①在第一个反响中，被氧化的碘与被复原的碘的质量比为________________。 ②通过计算判断碘盐是否合格 12．含I2及I－的废液中回收碘的步骤如以下列图所示： （1）浓缩前参加Na2S2O3使I2复原为I－，其目的是 。 （2）第Ⅲ步操作中发生反响的化学方程式为 。 （3）第Ⅴ步实验操作的名称是 ，第Ⅵ步操作的名称是 。 （4)碘水中参加CCl4后，充分混合后静置分层，CCl4在下层，这是因为 ；如果在太空实验室中混合这两种液体，CCl4就未必在下层，因为 。 （5）碘的CCl4溶液通过 方法可使碘和CCl4别离。 13．（09海南）有关物质存在如下列图的转化关系(局部产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。 请答复以下问题： (1)反响①的化学方程式为 (2)反响②的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 ★(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，假设D的浓度为1×10—2mo1/L ，那么生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。 ★14．海水中溴常以NaBr形式存在，经分析海水中含溴0.07%，那么海水中含NaBr的质量百分含量为 _________。从海水中提取溴的方法之一是： （1） 通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，然后用空气把生成的溴吹出。 （2） 用Na2CO3溶液吸收溴（其中有的溴的物质的量转化为Br－），同时放出CO2。 （3） 向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。 （4） 得到的溴中可能夹杂少量的Cl2，再参加FeBr2除去 第一步反响的离子方程式 ____________________________________ 第二步反响的化学方程式 ______________________________________ 第三步反响中氧化剂的化学式是 ___________________ 感悟高考：1、B、2、B 例1：CD 例2：2I-+2H++2ClO-=I2+2Cl-+H2O；Na2SO3和I2反响， SO32-+I2+H2O= SO42-+2I-+2H+；ClO-＞I2＞SO32- 例3：BCF 例4：略 例5：B 课时作业： 1-10 A、D、AB 、A 、B、D、D、B、B、C 11．(1)B (2) ①5：1 ②KIO3→6Na2S2O3 含KIO3： 0．015 mol／L×18.00mL×l0－3L／mL××214g/mL××103mg/g==45mg。该食盐合格。 12．（1）防止浓缩时I2的挥发 （2）2FeCl3+2NaI=2FeCl2+I2↓+2NaCl （3）加热 萃取 （4）CCl4的密度比水大 太空中没有重力作用 （5）蒸馏 13．（1） （2） （3）或 （4） 14、0.09% ， ，