2023年广东省广州东莞五校11高二化学上学期期中联考新人教版.docx

2023--2023学年度第一学期期中考试五校联考高二级化学科试卷 考试时间：90分钟 总分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第一卷〔共 65分〕 一、单项选择题〔本大题共15小题，每题3分，共45分〕 １．中学化学教材中有大量数据，以下为某同学对数据的利用情况，其中不正确的选项是　 A．用反响物、产物中键能数据可判断对应反响的反响热 B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分镏的方法别离开来的可能性 C．用反响热数据的大小判断不同反响的反响速率的快慢 D．用平衡时各组分的物质的量浓度可计算一定温度下反响的平衡常数 2．以下变化属于放热反响的是 A．H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol C．形成化学键时放出能量的化学反响 D．能量变化如右图所示的化学反响 3．以下热化学方程式书写正确的选项是 A．2SO2+O2 2SO3 B．C(s)+O2(g)==CO2 C．1/2H2(g)+1/2Cl2 D．H+(aq)+OH-(aq)==H2 4、以下说法或表示方法正确的选项是 A、反响物的总能量低于生成物的总能量时，该反响一定不能发生 B、强酸跟强碱反响放出的热量就是中和热 C、由石墨比金刚石稳定可知： D、在、时，完全燃烧生成气态水，放出 5．：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O〔1〕 △H= Q1kJ／mol H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+H2O(1) △H= Q2kJ／mol HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H= Q3kJ／mol 上述反响均为溶液中的反响，那么Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 A.Q1＝Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q3 C.Q2>Q3>Q1 D.Q2=Q3>Q1 6．以下有关热化学方程式的表达正确的选项是 A．2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，那么H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1 B．4P〔红磷，s〕== P4〔白磷，s〕；△H>0，那么白磷比红磷稳定 C．含 NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，那么稀醋酸和稀NaOH溶液反响的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1 D．2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，那么△H1>△H2 7．以下说法中正确的选项是 A．：2H2O〔l〕= 2H2〔g〕+O2〔g〕；△H1>0 H2O〔l〕=H2〔g〕+1/2 O2〔g〕；△H2>0 那么△H1>△H2 B.在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施 C．因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反响，所以非金属性：P>N D．热量可能自发地从低温物体传递到高温物体 8、反响C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是 A、保持体积不变，参加CO气体 B、将C(s)粉碎成细小粉末 C、保持体积不变，充入氩气 D、降低反响体系温度 9、在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反响：2A(g) 3B(g)+C(g)，假设反响物在前20s由3mol降为1.8mol，那么前20s的平均反响速度为 A、v(B)=0.03mol/(L·s) B、v(B)=0.045mol/(L·s) C、v(C)=0.03mol/(L·s) D、v(C)=0.06mol/(L·s) 10、以下事实不能用勒夏特列原理解释的是 A、翻开汽水瓶时，有大量气泡溢出　 B、在配制硫酸亚铁溶液时往往要参加一定量铁粉 C、氨水应密闭保存放置于低温处　 D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 11、向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反响：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后到达平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。以下说法中正确的选项是 ①　用物质A表示该反响的平均反响速率为0.2 mol·L－1·s－1 ②　用物质B表示该反响的平均反响速率为0.2 mol·L－1·s－1 ③　平衡时物质A与B的转化率相等 ④　平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1 A．①②③　　　 B．①③　　　　 C．②④　　　　 D．①③④ 12、将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密容器中，550℃时在催化剂作用下发生反响：2SO２(g)+2O2 (g) 2SO３(g) 〔正反响放热〕。以下能判断该反响到达平衡状态的标志是 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．每消耗１molO2的同时生成１molSO3 C．容器中气体的压强不变 D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 13、合成氨所需的氢气可由水煤气反响制得，其中的一步反响为： CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)；△H=－43kJ·mol－1对于上述反响，以下措施中能提高CO转化率的是 A．增大压强 B．升高温度 C．增大水蒸气的浓度 D．增大CO的浓度 14、在下面的自发过程中，你认为其中能用熵判据解释的是 A．水由高处流向低处 B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－483.6 kJ/mol C．墨水滴在水中会扩散到整个水体 D．－10℃的液态水自动结冰成为固态 15、如图，条件一定时，反响2〔正反响为放热〕中NO的转化率R(NO)与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d4个点，其中表示未到达平衡状态，且的点是 A. a B. b C. c D. d 二、双项选择题〔共5小题，每题4分，共20分。漏选2分，错选0分〕 16．以下反响不属于吸热反响的是 A．锌放入稀硫酸中 B．高锰酸钾分解 C．中和反响 D．碳和水蒸气在高温下反响 17．从以下实验事实所引出的相应结论正确的选项是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需要的时间越短 当其他条件不变时，增大反响物的浓度化学反响速率加快 B 在化学反响前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化 催化剂一定不参加化学反响 C H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形态相同的锌粒反响 反响开始时速率相同 D 在容积可变的密闭容器中发生反响I2(g) + H2(g) 2HI(g) ，把容积缩小一倍 正反响速率加快，逆反响速率不变 18．反响，A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是 A. 正反响放热 B. 正反响吸热 C. D.   19．反响A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如以下图，那么以下说法正确的选项是 A．该反响是放热反响 B．反响体系中参加催化剂对反响热有影响 C．当反响到达平衡时，升高温度，A的转化率减小 D．改变压强与加催化剂对反响的影响原因相同，都不会使平衡发生移动 20．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中〔装有少量V2O5〕，在一定温度下发生以下反响：① Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)，② 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，反响经过10min后到达了平衡状态，测得c (SO3)=0.4mol/L，c (SO2)=0.1mol/L，那么以下表达中不正确的选项是 A．容器里气体的密度为40g/L B．在这10min内氧气的平均反响速率为0.05mol/(L·min) C．反响②中SO3的分解率为20% D．此温度下反响①的平衡常数为4 增城中学2023~2023学年度第一学期期中考试 高二级理科〔化学〕〔第II卷 共35分〕 21.〔15分〕用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如以下图的装置中进行中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。答复以下问题： 〔1〕从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。 〔2〕烧杯间填满碎纸条的作用是 。 〔3〕要重复进行三次实验的目的是 。 〔4〕大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响〞)；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_______ 。 〔5〕如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反响，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等〞)，所求中和热 (填“相等、不相等〞)，简述理由 。 〔6〕用相同浓度和体积的醋酸〔CH3COOH〕代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；〔填“偏大、偏小、无影响〞〕。 〔7〕三次平行操作所测得的数据如下： 温度 序号 起始温度t1/℃ 终止温度 T2/℃ 温度差 △t/℃ HCl NaOH 平均值 1 25 25 2 25 25 3 25 25 假设上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18 J/〔g·℃〕，那么实验测得的中和热为 。 22. 〔10分〕火箭推进器中盛有强复原剂液态肼〔N2H4〕和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反响，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。 〔1〕反响的热化学方程式为 。 〔2〕又H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝