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会员独享
2023
河北省
唐山
学年
化学
学期
期中考试
试卷
新人
会员
独享
唐山市第一中学(理科) 2023—2023学年度第一学期高二年级期中考试化学试题
本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两局部,卷Ⅰ为选择题,卷Ⅱ为非选择题。本试卷共100分,考试时间90分钟。
卷Ⅰ(选择题,共50分)
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24
Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
一、选择题(此题包括25个小题,每题2分,共50分,每题只有一个选项符合题意,请把正确答案的序号涂在答题卡中)
1.近年来,我国许多城市实行了生活垃圾分类投放,其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A.无机物 B.盐类 C.有机物 D.非金属单质
2.最新报道,科学家又发现了某元素的一种原子,它的原子核内有161个中子,质量数为272。该元素的原子序数为
A.111 B.161 C.272 D.433
3.以下用水就能鉴别的一组物质是
A.苯、己烷、四氯化碳 B.苯、乙醇、四氯化碳
C.溴苯、乙醇、四氯化碳 D.溴苯、乙醇、乙酸
4.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是
A.左下方区域的金属元素
B.右上方区域的非金属元素
C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D.稀有气体元素
5.以下说法不正确的选项是
A.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 k@s@5@u 高#考#资#源#网
B.使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鉴别乙烯和甲烷
C.在加热或参加重金属盐的情况下,蛋白质都可发生变性
D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
6.以下关于胶体的表达不正确的选项是
A.胶体分散质颗粒的直径在1nm~100nm之间
B.向水中参加氯化铁溶液,即制得氢氧化铁胶体
C.一束可见光透过胶体时,发生丁达尔现象
D.采用渗析的方法可以净化胶体
7.以下情况会对人体健康造成较大危害的是
A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B.用SO2漂白食品
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]
D.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
8.以下关于金属冶炼的说法中,不正确的选项是
A.热分解法适用于制备不活泼金属
B.热复原法的常用复原剂为C、CO、Al、H2等
C.熔融电解法适用于制备不活泼金属
D.水溶液中的置换法适用于用较活泼金属制取较不活泼金属
9.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。以下表达不正确的选项是
A.硅单质可用来制造太阳能电池
B.硅单质是制造玻璃的主要原料
C.石英(SiO2)可用来制作工艺品 k@s@5@u 高#考#资#源#网
D.二氧化硅是制造光导纤维的材料
10.以下变化需参加氧化剂才能实现的是
A.Fe3+→Fe2+ B.CuO→Cu C.Cl- →Cl2 D.H2SO4→BaSO4
11.一定能在以下溶液中大量共存的离子组是
A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B.使酚酞变红的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D.含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-
12.以下离子方程式书写正确的选项是
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸反响:H++OH-===H2O
B.大理石与盐酸反响制取二氧化碳:CO32-+ 2H+=== H2O + CO2↑
C.铁粉投入FeCl3溶液中:Fe + Fe3+===2Fe2+
D.用小苏打治疗胃酸过多:CO32-+ 2H+===CO2↑+H2O
13.设NA表示阿伏加德罗常数的值,以下表达正确的选项是
A.1molH2O所含有的原子数为NA
B. 32gO2含有的氧原子数为2NA
C.常温常压下,11.2 LCl2 所含的分子数为0.5NA
D.1L0.1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为NA
14.短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构.那么以下表达正确的选项是
A.原子半径 A>B>D>C
B.原子序数 d>c>b>a
C.离子半径 C>D>B>A
D.原子结构的最外层电子数目 A>B>D>C
15.某有机物的结构如以下列图所示,这种有机物不可能具有的性质是
—CH2
CH=CH2
CH2OH
—COOH
①可以燃烧;②能使酸性KMnO4溶液褪色;
③能跟NaOH溶液反响; ④能发生酯化反响;
⑤能发生加聚反响;⑥能发生水解反响
A.①④ B.只有⑥
C.只有⑤ D.④⑥
16.以下热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是
A.CO(g) +1/2 O2(g) ==CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol
B.C(s) +1/2 O2(g) ==CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
C.H2(g) +1/2 O2(g)==H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l) +25 O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11036 kJ/mol
17.在298K时下述反响的有关数据:
C(s)+1/2 O2 (g)=CO(g) △H1 = -110.5kJ/mol,
C(s)+O2 (g)=CO2 (g) △H 2= -393.5kJ/mol ,
那么C(s)+CO2 (g)=2CO(g) 的△H为
A.+283.5kJ/mol B.+172.5kJ/mol C.-172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol
18.299 K时,合成氨反响 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol,将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反响,测得反响放出的热量为(忽略能量损失) k@s@5@u 高#考#资#源#网
A.一定大于92.0 kJ B.一定等于92.0 kJ
C.一定小于92.0 kJ D.不能确定
19.在2A+B 3C+4D中,表示该反响速率最快的是
A.υ(A) = 0.5mol·L-1·S-1
B.υ(B) = 0.3 mol·L-1·S-1
C.υ(C) = 0.8mol·L-1·S-1
D.υ(D)= 1 mol·L-1·S-1
20.在一定温度下,可逆反响A(g)+3B(g) 2C(g)不能表示到达平衡的标志的是
(1)C的生成速率与C的分解速率相等;(2)单位时间内amol A生成,同时生成3amol B;(3)A、B、C的浓度不再变化;(4)混合气体的总压强不再变化;(5)混合气体的物质的量不再变化;(6)单位时间消耗amol A,同时生成3amol B;(7)A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.(2)(5) B.(1)(3) C.(2)(7) D.(5)(6)
21.在一定温度下,容器内某一反响中M、N的物质的量随反 应时间变化的曲线如图,以下表述中正确的选项是
A.反响的化学方程式为:2MN
B.t2时,正逆反响速率相等,到达平衡
C.t3时,正反响速率大于逆反响速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
22.在水中参加等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、 NO3-、Cl-,该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中,通电片刻,那么氧化产物和复原产物的质量之比
A.35.5:108 B.16:207 C.8:1 D.108:35.5
23.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中参加0.2 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度。那么电解过程中转移的电子为
A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.2 mol D.0.8 mol
24.将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3 溶液中,恰好完全反响,产生NO2 和NO的混合气体共 0.08 mol。那么原溶液中HNO3 的物质的量为
A.0.34 mol B.0.38 mol C.0.28 mol D.0.18 mol k@s@5@u 高#考#资#源#网
25.有两份体积相同的某植物营养液,其配方如下:
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
(1)
0.15mol
0.1mol
0.05mol
—
(2)
0.05mol
0.15mol
—
0.05mol
两份营养液的成分
A.仅c(K+)相同 B.完全相同
C.仅c(Cl-)相同 D.完全不同
卷Ⅱ(非选择题,共50分)
26.(7分)(1)以下装置属于原电池的是 ;
Zn Zn Cu Zn Cu Cu Cu Fe Cu
稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸
① ② ③ ④ ⑤
(2)在选出的原电池中,______ 是负极,发生______ 反响 ,______ 是正极 ,该极的现象___________________________;
(3)此原电池反响的化学方程式为___________________________。
27.(5分)嫦娥二号运载工具长三丙火箭推进器中盛有强复原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反响时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反响,生成氮气和水蒸气,放出257KJ的热量。
(1)反响的热化学方程式为 __________________ 。
(2)又H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ/mol。那么16g液态肼与液态双氧水反响生成液态水时放出热量是 KJ。
(3)此反响用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点