2023年河北省唐山学年高二化学上学期期中考试试卷理新人教版【会员独享】.docx

唐山市第一中学（理科） 2023—2023学年度第一学期高二年级期中考试化学试题 本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两局部，卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题。本试卷共100分，考试时间90分钟。 卷Ⅰ（选择题，共50分） 可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一、选择题（此题包括25个小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意，请把正确答案的序号涂在答题卡中） 1．近年来，我国许多城市实行了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A．无机物 B．盐类 C．有机物 D．非金属单质 2．最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为 A．111 B．161 C．272 D．433 3．以下用水就能鉴别的一组物质是 A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳 C．溴苯、乙醇、四氯化碳 D．溴苯、乙醇、乙酸 4．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素 C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．稀有气体元素 5．以下说法不正确的选项是 A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 k@s@5@u 高#考#资#源#网 B．使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鉴别乙烯和甲烷 C．在加热或参加重金属盐的情况下，蛋白质都可发生变性 D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 6．以下关于胶体的表达不正确的选项是 A．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间 B．向水中参加氯化铁溶液，即制得氢氧化铁胶体 C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象 D．采用渗析的方法可以净化胶体 7．以下情况会对人体健康造成较大危害的是 A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B．用SO2漂白食品 C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2] D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 8．以下关于金属冶炼的说法中，不正确的选项是 A．热分解法适用于制备不活泼金属 B．热复原法的常用复原剂为C、CO、Al、H2等 C．熔融电解法适用于制备不活泼金属 D．水溶液中的置换法适用于用较活泼金属制取较不活泼金属 9．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。以下表达不正确的选项是 A．硅单质可用来制造太阳能电池 B．硅单质是制造玻璃的主要原料 C．石英（SiO2）可用来制作工艺品 k@s@5@u 高#考#资#源#网 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料 10．以下变化需参加氧化剂才能实现的是 A．Fe3+→Fe2+ B．CuO→Cu C．Cl- →Cl2 D．H2SO4→BaSO4 11．一定能在以下溶液中大量共存的离子组是 A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－ B．使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－ C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－ D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－ 12．以下离子方程式书写正确的选项是 A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反响：H+＋OH-===H2O B．大理石与盐酸反响制取二氧化碳：CO32－+ 2H+=== H2O + CO2↑ C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+===2Fe2+ D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+===CO2↑+H2O 13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 A．1molH2O所含有的原子数为NA B． 32gO2含有的氧原子数为2NA C．常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5NA D．1L0.1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为NA 14．短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．那么以下表达正确的选项是 A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a C．离子半径 C＞D＞B＞A D．原子结构的最外层电子数目 A＞B＞D＞C 15．某有机物的结构如以下列图所示，这种有机物不可能具有的性质是 —CH2 CH=CH2 CH2OH —COOH ①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色； ③能跟NaOH溶液反响； ④能发生酯化反响； ⑤能发生加聚反响；⑥能发生水解反响 A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥ 16．以下热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 A．CO(g) +1/2 O2(g) ==CO2(g) △H＝－283.0 kJ/mol B．C(s) +1/2 O2(g) ==CO(g) △H＝－110.5 kJ/mol C．H2(g) +1/2 O2(g)==H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol D．2C8H18(l) +25 O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036 kJ/mol 17．在298K时下述反响的有关数据： C(s)＋1/2 O2 (g)＝CO(g) △H1 ＝ －110.5kJ/mol， C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g) △H 2＝ －393.5kJ/mol ， 那么C(s)＋CO2 (g)＝2CO(g) 的△H为 A．+283.5kJ/mol B．+172.5kJ/mol C．－172.5kJ/mol D．－504 kJ/mol 18．299 K时，合成氨反响 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = －92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反响，测得反响放出的热量为（忽略能量损失） k@s@5@u 高#考#资#源#网 A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能确定 19．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反响速率最快的是 A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1 C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1 20．在一定温度下，可逆反响A(g)+3B(g) 2C(g)不能表示到达平衡的标志的是 （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6） 21．在一定温度下，容器内某一反响中M、N的物质的量随反 应时间变化的曲线如图，以下表述中正确的选项是 A．反响的化学方程式为：2MN B．t2时，正逆反响速率相等，到达平衡 C．t3时，正反响速率大于逆反响速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 22．在水中参加等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、 NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，那么氧化产物和复原产物的质量之比 A．35.5:108 B．16:207 C．8:1 D．108:35.5 23．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中参加0.2 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度。那么电解过程中转移的电子为 A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.2 mol D．0.8 mol 24．将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3 溶液中，恰好完全反响，产生NO2 和NO的混合气体共 0.08 mol。那么原溶液中HNO3 的物质的量为 A．0.34 mol B．0.38 mol C．0.28 mol D．0.18 mol k@s@5@u 高#考#资#源#网 25．有两份体积相同的某植物营养液，其配方如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 (1) 0.15mol 0.1mol 0.05mol — (2) 0.05mol 0.15mol — 0.05mol 两份营养液的成分 A．仅c（K+）相同　　　 B．完全相同　　　 C．仅c（Cl-）相同　　 D．完全不同 卷Ⅱ（非选择题，共50分） 26．（7分）（1）以下装置属于原电池的是 ； Zn Zn Cu Zn Cu Cu Cu Fe Cu 稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸 ① ② ③ ④ ⑤ （2）在选出的原电池中，______ 是负极，发生______ 反响 ，______ 是正极 ，该极的现象___________________________； （3）此原电池反响的化学方程式为___________________________。 27．（5分）嫦娥二号运载工具长三丙火箭推进器中盛有强复原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反响时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反响，生成氮气和水蒸气，放出257KJ的热量。 （1）反响的热化学方程式为 __________________ 。 （2）又H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。那么16g液态肼与液态双氧水反响生成液态水时放出热量是 KJ。 （3）此反响用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点