2023年级重庆市学生学业质量调研抽测试卷第一次理综化学部分高中化学.docx

2023级重庆市学生学业质量调研抽测试卷（第一次） 理科综合试题化学局部 理科综合能力测试试卷分选择题和非选择题两局部。第一局部（选择题），第二局部（非选择题）。总分值300分。考试时间150分钟。 本卷须知： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡中答题卷上作答，在试题卷上答题无效 5．考试结束后，将试题卷、答题卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 第一局部（选择题，共126分） 选择题一（此题包括18小题。每题6分，共108分。每题只有一个选项符合题意。） 6．我国已经决定未来15年大力开展太阳能、风能等新能源。从而减少化合能源的使用。此决策的实施有助于控制 （ ） ①温室效应 ②二氧化硫排放 ③白色污染 ④臭氧空洞 A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 7．某元素的阳离子Rn+1，核外共有x个电子，R原子的质量数为A，那么该原子核里的中子数为 （ ） A．A+x+n B．A－x+n C．A+x－n D．A－x－n 8．以下各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是 （ ） A．盐酸、氯化钾、硫酸钾、碳酸钾 B．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾 C．氯化钡、硝酸钡、硫酸钠、硝酸钾 D．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾 9．以下做法正确的选项是 （ ） A．做氢气复原氧化铜的实验，先加热氧化铜再通氢气 B．做分解氯酸钾制取氧气的实验后，把剩余的残渣倒入垃圾桶 C．不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，立刻用在量水冲洗 D．配制浓硫酸与酒精的混合液时，把酒精参加盛有浓硫酸的烧杯中 1,3,5 10．以下说法正确的选项是 （ ） A．相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含的子数相等 B．18gD2O中含有的质子的物质的量为10mol C．常温常压下30gNO与22.4LCO所含分子数相等 D．标准状况下，33.6L H2O含有9.03×1023个H2O分子 11．以下方程式书写正确的选项是 （ ） A．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO— B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH—=AlO+H2↑ C．电解精炼铜的阴极反响式：Cu－2e—=Cu2+ D．稀硝酸与过量铁屑反响的离子方程式：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O 12．一定条件下，体积为10L的密闭容器，装入1molX和4molY进行如下反响：X（g）+3Y（g） 2Z（g）；△H<0经过60s到达平衡，生成0.3molZ。以下说法正确的选项是（ ） A．升高温度或减小压强有利于反响向正方向进行 B．60s内X的平均反响速率为0.00025mol/（L·s） C．达平衡时物质X与Y的转化率相等 D．其他条件不变，将容器体积扩大为20L，Z的平衡浓度变为原来的 13．将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，那么混合溶液中粒子浓度间的关系正确的选项是 （ ） A．c（NO）>c（OH—）>c（NH）>c（Ba2+） B．c（NO）> c（Ba2+）>c（NH）>c（OH—） C．c（NO）= c（NH）+c（NH3·H2O）+c（NH3） D．2c（Ba2+）+c（H+）= c（NO）+ c（OH—） 1,3,5 第二局部（非选择题，共174分） 26．（16分）U、V、W、X、Y、Z属于周期表中前18号元素，原子序数依次增大。：①WU4++XU－＝WU3 + U2X，各种反响物和生成物的电子总数都与Y＋相等；②Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；③V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体；Y的单质是一种金属，该金属与X2反响可生成Y2X和Y2X2两种固体。 请答复以下问题： （1）W的单质分子的结构式为 ；Y2X2的电子式为 ； Z元素在周期表中的位置是 。 （2）写出Y2X2与水反响的化学方程式： 。 （3）V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是（写化学式） 。 （4）U2X2与FeSO4按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反响的离子方程式为 。 （5）由U、V、W、X四种元素组成的离子化合物A，其原子个数比为7：2：1：2，那么A为 （写名称），A的水溶液的pH约等于7，其原因是 。 27．（18分）某研究性“学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反响： 其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为氯气与氨气反响的装置。 请答复以下问题： （1）如何检查装置A的气密性： 。 （2）装置F中发生反响的离子方程式： 。 （3）装置A烧瓶内的固体可以选用 （填序号）。 a．碱石灰 b．生石灰 c．二氧化硅 d．五氧化二磷 e．烧碱 （4）虚线框B、D、E内应连接必要的气体净化装置，请从上图的“备选装置〞中选择必要的装置，将其编号填人空格中： B 、D 、E 。 （5）氯气和氨气反响可能生成氯化铵，实验中观察到装置C内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白色固体，请设计实验方案确定该固体是氯化铵，填写以下空白（可以不填满）： ①操作： ；现象和结论： 。 ②操作： ；现象和结论： 。 ③操作： ；现象和结论： 。 （6）该装置还有缺乏之处，请你帮助他们改进： 。 28．（16分）以下列图表示物质A～K在一定条件下的转化关系。：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。 请按要求填空： （1）写出反响①的方程式： 。 （2）写出生成E的电极反响式： ， 反响⑤的现象是 。 （3）反响④的化学方程式是 。 在实验室中引发反响④的操作是 。 （4）反响⑥的离子方程式是 。 29．（10分）黄铁矿的主要成分是FeS2。某硫酸厂测定黄铁矿中PeS2的含量时，取1．000g 样品在氧气中充分灼烧，将生成的SO2全部通人800mL浓度为0.02022mol／L确实溴水中,恰好使溴水褪色。 （1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反响） .’ （2）假设灼烧6.25g上述黄铁矿产生的S02气体在全部转化为S03气体时放出 9.83kJ热量，写出SO2气体转化为SO3气体的热化学方程式： 。 （3）煅烧20t上述黄铁矿，假设硫元素不损失，完全转化可制得98％的硫酸的质量为 。