2023年聊城市莘县初三春季诊断性检测（二）初中化学.docx

2023年聊城市莘县初三春季诊断性检测〔二〕 化学试卷 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题〔此题包括8小题，每题2分，共16分。每题只有一个选项符合题意〕 1．202323年12月至2023年2月，欧洲出现了千年不遇的暖冬，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，环境问题再次给人类敲响了警钟。以下举措有利于环境保护的是 A．将废旧电池深埋地下 B．假冒伪劣商品燃烧销毁 C．大量使用农药、化肥提高粮食产量 D．垃圾分类存放、回收和处理 2．今有四种粒子的结构示意图，以下说法中正确的选项是 A．它们表示四种元素 B．②表示的元素在化合物中通常显＋2价 C．④表示的元素是非金属元素 D．①④表示的是阳离子 3．以下实验操作中正确的选项是 A．将pH试纸放入某溶液中测其酸碱度 B．将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中制得稀硫酸 C．实验室制取二氧化碳气体时，应先检查装置的气密性 D．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 4．某两种物质在光照条件下能发生化学反响，其微观示意图如下，那么以下说法正确的选项是 〔说明：一种小球代表一种原子〕 A．原子不可再分 B．图示中共有3种分子 C．该反响不属于置换反响 D．该图示不符合质量守恒定律 5．平安生活离不开化学，以下做法正确的选项是 A．黑夜发现家里煤气泄露，立即开灯进行检查 B．扑灭森林火灾时，设置防火隔离带 C．煤矿井下停电，赶快引燃火把照明 D．室内放置一大盆水，就可防止煤气中毒 6．只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca〔OH〕2、稀H2SO4三种溶液，这种试剂是 A．氯化钡溶液 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．酚酞试液 7．以下关于生活常识的说法中，正确的选项是 ①青少年大量食用“脑白金〞有利于身体健康 ②香烟的过滤嘴可滤除CO等有害物质，故吸烟对身体无害 ③摄入过多量重金属盐会使人中毒 ④食用霉变食品可使人引发肿瘤等恶性疾病 A．只有①② B．只有①③ C．只有①③④ D．只有③④ 8．将一定量的铁粉参加到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反响后过滤，向滤渣中参加稀硫酸，有气体产生，那么在滤渣中 A．只有银 B．只有银和铁 C．可能含有锌 D．一定有银、铁、锌 二、理解与应用〔此题包括3小题，共10分〕 9．〔3分〕以以下图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络圈，请根据该图答复： 〔1〕属于碱的是_________； 〔2〕可作食品枯燥剂的是_________； 〔3〕写出图中涉及的任意一个化学反响方程式___________________________。 10．〔4分〕北京2023年奥运会理念是：“人文奥运、环保奥运、科技奥运〞。兴奋剂检测是奥运会对运发动的一项重要检测，其中一种兴奋剂的化学式为，相对分子质量为298。请答复以下问题： 〔1〕该兴奋剂由_________种元素组成，属于_________；〔选填“有机物〞或“无机物〞〕 〔2〕该兴奋剂化学式中的值为_________； 〔3〕该兴奋剂中碳、氢两种元素的最简质量比为_________。 11．〔3分〕商代司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已到达一个较高的水平。西汉时期，我国首开“湿法炼铜〞之先河，西汉刘安所著的淮南万毕术中有“曾青得铁化为铜〞的记载。试答复以下问题： 〔1〕青铜属于_________〔填“单质〞、“化合物〞、“高分子材料〞、“合金〞“复合材料〞中之一〕 〔2〕“湿法炼铜〞的原理可用一个化学方程式表示为：___________________________。 〔3〕上述化学反响属于_________反响。 三、实验与探究〔此题包括2小题，共9分〕 12．〔5分〕某研究学习小组经过查阅资料发现，锰〔Mn〕也能排入以下金属活动性顺序中〔说明：除出现了Mn外，其他金属的活动性强弱顺序的排列与课本中的一致〕： K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、①、②、③、〔H〕、④、⑤、⑥、Pt、Au 〔1〕上述金属活动性顺序中①的元素符号是_________； 〔2〕锰盐中锰元素显＋2价。写出金属锰和金属⑥的硝酸盐溶液发生的置换反响的化学方程式____________________________________。 〔3〕请设计实验比拟Mn和金属④金属活动性的强弱： 实验操作 实验现象 结论 13．〔4分〕查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反响： 。某化学课题组的同学欲用如下装置完成如下实验任务：①用枯燥纯洁的CO气体复原不纯的氧化铁试样〔其中的杂质不发生变化〕 ②实验CO气体复原氧化铁生成的气体生成物的性质。 请答复以下问题： 〔1〕装置C的作用是_________________________________； 〔2〕装置D中发生反响的化学方程式为________________________________； 〔3〕装置E中出现的现象是________________________________； 〔4〕从环境保护角度分析，此装置存在的明显缺乏是________________________。 四、计算题〔此题共5分〕 14．将5g固体氢氧化钠完全溶解在50g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中。 〔1〕求所得溶液的溶质质量分数； 〔2〕为测算某盐酸的溶质质量分数，现取10g上述所得的氢氧化钠溶液与18.25g此盐酸混合，且恰好完全反响。求此盐酸的溶质质量分数。