2023年高考化学试题分类汇编化学反应速率和化学平衡高中化学2.docx

2023高考化学试题分类汇编 化学反响速率和化学平衡 〔2023天津卷〕6．以下各表述与示意图一致的是 A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随参加酸体积的变化 B．图②中曲线表示反响2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反响的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反响CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反响过程中的能量变化 解析：酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；正逆反响的平衡常数互为倒数关系，故B正确；反响是放热反响，且反响生成的Mn2+对该反响有催化作用，故反响速率越来越快，C错；反响是放热反响，但图像描述是吸热反响，故D错。 答案：B 命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反响的平衡常数图像，反响速率图像和能量变化图像。 〔2023重庆卷〕10． 当反响到达平衡时，以下措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 10. 答案B 【解析】此题考查化学平衡的移动。该反响为体积增大的吸热反响，所以升温和减压均可以促使反响正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。 【方法提炼】对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反响速率保持不变，平衡也即不移动。假设为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反响那么相当于减压。 〔2023安徽卷〕10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反响为： 2NH2〔g〕＋NO〔g〕＋NH2〔g〕2H3〔g〕＋3H2O〔g〕 H<0 在恒容的密闭容器中，以下有关说法正确的选项是 A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反响的平衡常数增大 B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反响到达平衡 D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 答案：C 解析：A选项，放热反响升温平衡常数减小，错误；增大一个反响物浓度另一反响物转化率增大，B错；使用催化剂平衡不移动，D错。 〔2023福建卷〕8．以下有关化学研究的正确说法是 A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反响，无论是一步完成还是分几步完成，其反响的焓变相同 C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．从HF、HCl、、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 【解析】答案：B 此题侧重考查反响速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的根本概念，规律 A. 同时改变两个变量来研究反响速率的变化，不容易判断影响反响速率的主导因素，因此更难得出有关规律 B. 这是盖斯定律的表述 C. 分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的 D. 在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。 〔2023福建卷〕12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反响，反响物尝试随反响时间变化如右图所示，计算反响4~8 min间的平均反响速率和推测反响16 min 反响物的浓度，结果应是 A 2.5和2.0 B 2.5和2.5 C 3.0和3.0 D 3.0和3.0 解析：此题考察化学反响速率的计算 第8秒与第4秒时反响物浓度差△C为10，为4秒，所以在4~8间的平均反响速率为2.5，可以排除CD两个答案；图中从0开始到8反响物浓度减低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8到第16分也降低4倍，即由10降低到2.5，因此推测第16反响物的浓度为2.5，所以可以排除A而选B 答案：B 〔2023江苏卷〕8．以下说法不正确的选项是 A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．常温下，反响不能自发进行，那么该反响的 C．一定条件下，使用催化剂能加快反响速率并提高反响物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱 【答案】AC 【解析】此题主要考查的是相关的反响原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反响为其质量在增加；B项，该反响是典型的吸热反响，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反响速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，可知的氧化性大于，综上分析可知，此题选AC项。 〔2023上海卷〕17.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 以下表达错误的选项是 A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B．反响需在300℃进行可推测该反响是吸热反响 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D．从平衡混合气体中别离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 答案：B 解析：此题考查化学反响速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反响速率，加快反响进行，也就是提高了生产效率，A对；反响需在300℃进行是为了获得较快的反响速率，不能说明反响是吸热还是放热，B错；充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，C对；从平衡混合物中及时别离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，D对。 易错警示：利用化学平衡知识判断反响吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反响正向移动还是逆向移动，倘假设给出的知识温度条件那么无法判断。 〔2023江苏卷〕14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反响物，保持恒温、恒容，测得反响到达平衡时的有关数据如下〔 kJ·mol〕 容器 甲 乙 丙 反响物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3 NH3的浓度〔mol·L〕 c1 c2 c3 反响的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强〔Pa〕 p1 p2 p3 反响物转化率 以下说法正确的选项是 A． B． C． D． 【答案】BD 【解析】此题主要考查的是化学平衡知识。A项，起始浓度不同，转化率也不同，不成倍数关系，B项，实际上为等同平衡，不同的是反响的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=92.4;C项，通过模拟中间状态分析，丙的转化率小于乙，故2p2> p3;D项，a1+b1=1.，而a2> a3,所以a1+ a3<1.综上分析可知，此题选BD项。 〔2023四川理综卷〕13.反响aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)到达平衡时。M的体积分数y(M)与反响条件的关系如以下图。其中：Z表示反响开始时N的物质的量与M的物质的量之比。以下说法正确的选项是 A.同温同压Z时，参加催化剂，平衡时Q的体积分数增加 B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。 答案：B 解析：此题考查了平衡移动原理的应用。A项参加催化剂只能改变反响速率，不会使平衡移动。B项由图像〔1〕知随着温度的升高M的体积分数降低，说明正反响吸热，所以温度升高平衡正向移动，Q的体积分数增加。C项比照〔1〕〔2〕可以看出相同温度条件，压强增大M的体积分数增大，所以正反响是体积缩小的反响，增大压强Q的体积分数减小。D项由C项可以判断D也不对。 〔2023天津卷〕10．〔14分〕二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物〔水煤气〕合成二甲醚。 请答复以下问题： ⑴ 煤的气化的主要化学反响方程式为：___________________________。 ⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反响的化学方程式为：________________________________________。 ⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反响如下： ① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1 总反响：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________； 一定条件下的密闭容器中，该总反响到达平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________〔填字母代号〕。 a．高温高压 b．参加催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．别离出二甲醚 ⑷ 反响②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中参加CH3OH ，反响到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/〔mol·L－1〕 0.44 0.6 0.6 ① 比拟此时正、逆反响速率的大小：v正 ______ v逆 〔填“>〞、“<〞或“＝〞)。 ② 假设参加CH3OH后，经10 min反响到达平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反响速率v(CH3OH) ＝ __________。 解析：(1)煤生成水煤气的反响为C+H2OCO+H2。 (2)既然生成两种酸式盐，应是NaHCO3和NaHS，故方程式为： Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS。 (3)观察目标方程式，应是①×2+②+③，故△H=2△H1+△H2+△H3=-246.4kJ· mol -1。 正反响是放热反响，升高温度平衡左移，CO转化率减小；参加催化剂，平衡不移动，转化率不变；减少CO2的浓度、别离出二甲醚，平衡右移，CO转化率增大；增大CO浓度，平衡右移，但CO转化率降低；应选c、e。 (4)此时的浓度商Q==1.86＜400，反响未到达平衡状态，向正反响方向移动，故正＞逆；设平衡时生成物的浓度为0.6+x，那么甲醇的浓度为〔0.44-2x〕有：400=，解得x=0.2 mol·L-1，故0.44 mol·L-1-2x=0.04 mol·L-1。 由表可知，甲醇的起始浓度度为(0.44+1.2) mol·L-1=1.64 mol·L-1，其平衡浓度为0.04 mol·L-1， 10min变化的浓度为1.6 mol·L-1，故(CH3OH)=0.16 mol·L-1·min-1。 答案：(1) C+H2OCO+H2。 (2) Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS (3) -246.4kJ· mol -1 c、e (4) ①＞ ②0.04 mol·L-1 0.16 mol·L-1·min-1 命题立意：此题是化学反响原理的综合性试题，考查了化学方程式的书写、盖斯定律的应用、化学平衡移动原理，和利用浓度商和平衡常数的关系判断平衡移动的方向、平衡常数和速率的计算等。 〔2023全国