2023年高考化学离子反应练习人教版.docx

高考化学 离子反响练习 人教版 应用·习题精练 1.(2023北京西城检测)某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( ) 2+、Al3+、、+、、K+、 C.、K+、、Na+ D.、、Fe2+、Cl- 解析：此题考查离子共存的知识，条件是无色酸性溶液，B中不能共存，C中有颜色，D中Fe2+ 与不能共存。A正确。 答案：A 2.电解质是( ) 解析：电解质的概念中有两个要素：一是化合物，二是在水溶液中或熔化状态下能够导电。是电解质发生电离，但并不一定是电解质全部电离。可溶性盐类是电解质，但它不是电解质的全部。 答案：B 3.(2023江苏高考，9)以下离子方程式正确的选项是( ) A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反响： +Ca2++OH-=====CaCO3↓+H2O B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热： OH+H2O+NH3↑ C.氢氧化镁与稀硫酸反响： H++OH-====H2O D.单质铜与稀硝酸反响： Cu+2H++2====Cu2++2NO↑+H2O 解析：此题主要考查离子反响方程式的书写是否正确。NaHCO3与石灰水的反响与反响物的用量有关，假设Ca(OH)2缺乏，那么发生反响Ca2++2OH-+2====CaCO3↓+2H2O+；假设Ca(OH)2过量，那么反响为+OH-+Ca2+====CaCO3↓+H2O，故A不正确。NH3·H2O不稳定，故将NH4Cl和NaOH混合共热，NH3应以气体形式放出，B正确。Mg(OH)2难溶于水，改写时应写成化学式，C不正确。显然D选项电荷不守恒。 答案：B 4.(2023天津河西检测)以下反响的离子方程式正确的选项是( ) 2溶液：2H2O+2Cl-H2+Cl2↑+2OH- 2溶液中通入少量Cl2:2Br-+Cl2====2Cl-+Br2 溶液中通入少量CO2： +CO2+H2O+ D.Al(NO3)3溶液中参加过量的氨水： Al3++4NH3·H2O====+4+2H2O 解析：A项电解产生的OH-遇Mg2+应产生Mg(OH)2沉淀，故应为 Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ B项中复原性Fe2+＞Br-，那么通入Cl2应先氧化Fe2+，应为 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl- D项Al(OH)3不溶于过量的氨水中，应为 Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3 答案：C 5.假设溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) 3+ Na+ Cl- + Na+ Cl- + Na+ Cl- + 解析：由题意知水的电离被抑制，说明水溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性。A项中Al3+、D项中在碱性溶液中不能存在；C项中在酸性溶液中不能存在。 答案：B 6.(2023广东高考，16)以下各组离子一定能大量共存的是( ) 3+的溶液中：、Na+、Cl-、SCN- B.在强碱溶液中：Na+、K+、、 C.在c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：、Al3+、、 D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 解析：此题主要考查有关离子反响发生的条件及离子大量共存问题。因Fe3+可与SCN-结合成难电离的物质Fe(SCN)3，故A组不能大量共存。在强碱性溶液中含大量OH-，而K+、Na+、、在强碱性溶液中皆可共存，B符合题意；c(H+)=10-13 mol·L-1，那么c(OH-)=10-1 mol·L-1，溶液呈碱性，、Al3+皆不能大量共存，C不符合题意；pH=1的溶液中含大量H+，因发生反响3Fe2+++4H+====3Fe3++NO↑+2H2O，而使D组离子不能大量共存。 答案：B 7.(2023北京春季高考，10 )以下各组试剂在溶液中反响，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是( ) A.氯化镁、氢氧化钠 B.硫酸钠、氢氧化钡 C.氯化铝、氨水 D.溴化亚铁、氯水 解析：A、B、C三个选项所发生的反响均与试剂的用量无关。由于Fe2+的复原性大于Br-的复原性，氯水缺乏量时，先氧化Fe2+：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-；当氯水过量时，Fe2+、Br-同时被氧化，离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-。 答案：D 8.(1)请按要求填写化学方程式： ①硫酸铜电离方程式：_______________。 ②硫酸铜水解的离子方程式：_______________。 ③硫酸铜溶液与氢氧化钡反响的离子方程式：_______________。 ④用铂电极电解硫酸铜溶液的电极反响式：阳极：____________，阴极：_______________；电解的化学方程式______________________________。 (2)①向NaHSO4溶液中，逐滴参加Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反响的离子方程式:______________________________。在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反响的离子方程式：______________________________。 ②向Ba(OH)2溶液中，逐滴参加NaHSO4溶液至中性，写出发生反响的离子方程式：______________________________________。在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反响的离子方程式：______________________________。 ③向Ba(OH)2溶液中，逐滴参加明矾溶液至Ba2+恰好完全沉淀，其反响的离子方程式：______________________________。在上述溶液中，继续滴明矾溶液，请写出此步反响的离子方程式：______________________________。 解析：(1)应当注意区别三类反响方程式的写法上的不同。④中铂电极为惰性电极，电解总反响可将阳极反响与阴极反响合并得来。 (2)Ba(OH)2与NaHSO4的反响较特殊，应充分注意判断在反响中哪种物质过量；Ba(OH)2与明矾的反响存在Ba2+与、OH-与Al3+的两个反响，在判断反响过量问题时应同时考虑。 答案：(1)①CuSO4====Cu2++ ②Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ ③Cu2+++Ba2++2OH-====BaSO4↓+Cu(OH)2↓ ④Cu2++2e-====Cu 4OH--4e-====2H2O+O2↑ 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 (2)①2H+++Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O Ba2++====BaSO4↓ ②Ba2++OH-+====BaSO4↓+H2O OH-+H+====H2O ③2Ba2++4OH-+2+Al3+====2BaSO4↓+ 2+2H2O Al3++3+6H2O====4Al(OH)3↓ 9.(2023江苏理综，29)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯洁的硝酸钙晶体。 (1)写出制取过程中反响的离子方程式：_______________________________________。 (2)请帮助该同学完成以下实验操作步骤(不要求答复使用的仪器)： ①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，参加_____________________； ②将反响后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl-； ③参加___________，使沉淀完全溶解； ④______________________，得到纯洁的硝酸钙晶体。 解析：此题综合考查了离子方程式的书写、实验的根本操作等知识，侧重考查考生对实验原理的理解能力和设计能力。题目要求最终制得纯洁的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生的离子反响方程式应为：Ca2++====CaCO3↓,CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O。其实验步骤是参加Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后将沉淀加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的方法得纯洁的Ca(NO3)2。 答案：(1)Ca2++====CaCO3↓ CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O (2)①碳酸钠溶液③稀硝酸④蒸发、结晶 10.(2023山东名校联考)NaBH4(硼氢化钠)是典型的离子化合物，在有机反响中可将醛、酮变为醇。 (1)硼氢化钠极易溶于水，并与水反响产生氢气，反响后以(弱酸HBO2的酸根)存在，试写出反响的离子方程式_________________，该反响中氧化剂是________，复原剂是________。 (2)溶液的酸性对硼氢化钠与水的反响速率有影响，酸性越强，其反响速率越________，这是因为________________________________。 (3)硼氢化钠能把许多金属离子复原为金属单质，为抑制它与水的反响，反响在________(填“酸性〞“中性〞或“碱性〞)条件下进行，试写出金离子(Au3+)被硼氢化钠复原的离子方程式________________________________。 解析：该题是综合性题，它考查离子方程式的书写，氧化剂、复原剂的判断等内容，考试大纲要求考生会判断氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。此题的设计就是考查了考生对这一知识的掌握。(1)根据题意，可知NaBH4有极强的复原性，可与溶液中的大多数阳离子反响；(2)和(3)可从H+浓度的大小角度入手解题。 答案：(1)+2H2O====+4H2↑ H2O (2)快H+与结合生成弱电解质，减小了浓度，使反响速率加快或水解使溶液呈碱性，加酸能促进的水解，减小浓度，故反响速率加快 (3)碱性8Au3++3+24OH-====8Au↓+3+18H2O 11.某河道两旁有甲、乙两厂。它们的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六种离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_________、_________、_________。 (2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_________(选填：“活性炭〞“硫酸亚铁〞或“铁粉〞)，可以回收其中的_________(填写元素符号)金属。 (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_________v，可用来浇灌农田。 解析：甲厂排放的废水明显呈碱性，一定含有大量的OH-，那么其他离子一定是能与其共存的，所以Ag+、Fe3+只能在乙厂的废水中，Cl-只能在甲厂(不与Ag+共存)，必在乙厂(必有阴离子)。故甲厂中含有K+、Cl-、OH-，乙厂中含有Ag+、Fe3+、。 答案：(1)K+ Cl- OH- (2)铁粉Ag (3)Ag+和Cl-、Fe3+和OH- K+、