2023年高考化学第一轮总复习满分练兵场第二节练习.docx

2023届高考第一轮总复习总分值练兵场 第二节 一、选择题 1．(2023·苏州市高三调研)以下有关比拟中，大小顺序排列正确的选项是 (　　) A．热稳定性：PH3>H2S>HBr>NH3 B．离子半径：Ca2＋>K＋>Cl－>S2－ C．物质沸点：碘化氢>溴化氢>氯化氢>氟化氢 D．物质酸性：盐酸>乙酸>碳酸>苯酚 【解析】　A项中非金属性越强，氢化物热稳定性就越好，比方NH3>H2S>PH3，A项错误；B项中离子电子层结构相同时，质子数越大，离子半径越小，正确的顺序应该是S2－>Cl－>K＋>Ca2＋；C项中由于氟化氢分子间存在着氢键，所以沸点应该最高。D项正确。【答案】　D 2．用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，以下说法不正确的选项是 (　　) A．C原子的四个杂化轨道的能量一样 B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据 【答案】　D 3．以下表达中不正确的选项是 (　　) A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定 B．以极性键结合的分子，一定是极性分子 C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构 D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 【答案】　BD 4．以下分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是 (　　) A．NH　　　B．PH3　　　C．H3O＋　　　D．OF2 【答案】　D 5．以下表达正确的选项是 (　　) A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 【答案】　C 6．(2023·全国Ⅰ高考题)以下表达中正确的选项是 (　　) A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 【解析】　A项CO2为非极性分子；C项中，同主族元素氢化物的稳定性自上而下依次减弱；D项中H2O为“V〞型分子。 【答案】　B 7．(2023·天津高考题)以下表达正确的选项是 (　　)[ A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对 B．PCl3和BCl3分子中所用原子的最外层都到达8电子稳定结构 C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅 【解析】　甘氨酸的分子式为H2N—CH2COOH，其结构简式为 有10对共用电子对，A项不正确；BCl3分子中B最外层只有6电子，B项错误；CS2为非极性分子，C错误。 【答案】　D 8．(2023·海南化学)在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。那么分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 (　　) A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 【解析】　B原子的最外层的3个电子都参与成键，故B原子中可以形成sp2杂化轨道；B(OH)3分子中的—OH可以与其他分子中的H原子形成氢键。 【答案】　C 9．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是 (　　) A．sp2杂化轨道形成σ键，末杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键 C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键 D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键 【解析】　在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道“头碰头〞重叠形成C—H σ键，另外1个sp2杂化轨道形成C—C σ键。2个碳原子未杂化的2p轨道“肩并肩〞重叠形成1个π键。 【答案】　A 10．(2023·天津理综)以下关于粒子结构的描述不正确的选项是 (　　) A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．1 mol DO中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数) 【答案】　C 11．(2023·宿迁)以下现象与氢键有关的是 (　　) ①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低 ⑥水分子在较高温度下也很稳定 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③ 【解析】　氢键在于电负性较大的N、O、F原子与另外含氢的分子之间，而水的稳定性与分子内的O—H共价键的强度有关。 【答案】　B 12．氨气溶于水时，大局部NH3与H2O以氢键(用“…〞表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 (　　) 【解析】　依据NH3·H2ONH＋OH－说明NH3中的N原子与H2O中H原子间形成氢键。 【答案】　B 13．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，以下关于三氯化磷分子空间构型的表达，不正确的选项是 (　　) A．PCl3分子中的三个共价键的键长、键角都相等 B．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键 C．PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等 D．PCl3是非极性分子 【解析】　由PCl3电子式其结构类似于NH3为三角锥形，属于极性分子。 【答案】　D 14．(2023·辽宁省沈阳市2023届高三第三次模拟)现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活泼的领域之一。其中如以下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。以下说法正确的选项是 (　　) A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高的熔沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 【解析】　该物质的分子式为S4N4，A项错误；该分子结构中存在N－S和S－S键，故B项正确；分子晶体的熔沸点很低，C项错误；同素异形体的研究对象是单质，D项错误。 【答案】　B 15．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 (　　) A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成四个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 【解析】　NH3、CH4都采用sp3杂化形成，二者不同在于NH3杂化后的四个轨道中有三个成键，而有一个容纳孤对电子，CH4杂化后的四个轨道全部用于成键，这样会导致二者的空间构型有所不同。 【答案】　C 16．以下过程与配合物的形成无关的是 (　　) A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B．向一定量的AgNO3溶液中参加氨水至沉淀消失 C．向Fe3＋溶液中参加KSCN溶液 D．向一定量的CuSO4溶液中参加氨水至沉淀消失 【解析】　对于A项，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反响的化学性质，与配合物的形成无关；对于B项，AgNO3与氨水反应先生成AgOH沉淀，再生成[Ag(NH3)2]＋；对于C项，Fe3＋与KSCN反响生成[Fe(SCN)n]3－n；对于D项，CuSO4与氨水反应先生成Cu(OH)2沉淀，再生成[Cu(NH3)4]2＋。 【答案】　A 二、非选择题 17．氢元素能与许多元素化合形成化合物。以以下图中，“●〞代表原子序数在1到10之间的原子实(原子实是原子除去价电子后剩余的局部)，小黑点“·〞代表未成键价电子，短线代表一个化学键(如H2O表示为 )。 (1)写出A、B两种分子的化学式。 (2)判断A、B化合物的分子中各有多少个共价键，是极性键还是非极性键。 (3)判断A、B化合物的分子中各有多少个σ键、π键。 【答案】　(1)A：NH3，B：CH2O。 (2)A(NH3)中有3个共价键，都是极性键；B(CH2O)中有4个共价键，都是极性键。 (3)A(NH3)中有3个σ键，无π键；B(CH2O)中有3个σ键，1个π键。 18．有四组物质，它们的沸点(℃，p×105 Pa下)如下表所示： ① Ar(x) ② F2 Cl2[ I2 ③ HF(y) HI －3 ④ H2O(z) H2 H2 试根据上表答复以下问题： (1)a为________色液体；b的分子式为________。 (2)写出②系列中物质主要化学性质的递变规律(任写一种)__________________；能够说明该递变规律的化学事实是：__________________________________(任举一例，用离子方程式表示)。 (3)除极少数情况外，上述四个系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是_________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)上表中，________和________两种物质的沸点较同系列其他物质反常，反常的主要原因是_________________________________________________________________。 【解析】　分析表中有关数据知，①为稀有气体；②为卤素单质；③为卤化氢；④为氧族元素氢化物，其中①、②沸点由分子的相对分子质量决定。③、④中HF、H2O因存在分子间氢键使沸点反常。 【答案】　(1)红棕　H2Se (2)氧化性逐渐减弱　Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2(其他合理答案也可) (3)随着相对分子质量增大，沸点逐渐升高 (4)HF　H2O　分子之间易形成氢键 19．(2023·福建)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请答复以下问题： (1)Z2＋的核外电子排布式是__________________________________。 (2)在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。 (3)Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，以下判断正确的选项是________。 a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙 c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙 (4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。 (5)Q的一种氢化物相对分子质