2023年江苏省届高三化学各地名校月考试题汇编电化学doc高中化学.docx

江苏省2023届高三化学各地名校月考试题汇编： 电化学 1．(江苏海州高级中学2023届高三化学第三次综合测试)取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。那么以下说法错误的选项是[ D ] A．a电极是阴极 B．b电极与电源的正极相连接 C．电解过程中，水是氧化剂 D．a电极附近溶液的pH变小 2．{江苏省赣榆高级中学09高三年级十二月 }（8分）铝的阳极氧化，是一种常用的金属外表处理技术，它能使铝的外表生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按以下步骤模拟该生产过程。填写以下空白： （1）配制实验用的溶液。 （2）把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去外表的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式 。 （3）如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。 写出该过程中的电极反响式： 阳极 阴极 （4）断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和外表的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反响的离子方程式 。 3．{江苏省赣榆高级中学09高三年级十二月 }镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（参加一定量的酸），以下说法不正确的选项是【AD 】 A．电池总反响为：Mg+H2O2=Mg(OH)2 B．正极发生的电极反响为：H2O2+2H++2e－=2H2O C．工作时，正极周围海水的pH增大 D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动 4．{江苏省赣榆高级中学09高三年级十二月 }以下离子反响方程式正确的选项是 【 D 】 A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl—+2H2O 2HO—+H2↑+Cl2↑ B．李永刚用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+ C．Ca（HCO3）2溶液中加过量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 5．{江苏省赣榆高级中学09高三年级十二月 }有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化复原反响中的反响物和生成物，以下表达不正确的选项是【 C 】 A．氧化剂与复原剂的物质的量之比为1：8 B．该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．假设有l mol NO3－发生氧化反响，那么转移8mol e－ D．假设把该反响设计为原电池，那么负极反响为Fe2＋－e－＝Fe3＋ 浓缩室 膜a ＋ － 淡化海水 膜b 浓缩室 淡化室 阳极水水 浓缩海水水 阴极水水 海水 膜a 膜b 6．（江苏省栟茶09高三化学测试卷11月）（10分）江苏拥有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库。目前世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。 ⑴如右图所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法。 ①图中膜a应选用 膜。 ②电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硝酸银废液时所发生反响的化学方程式 H2O T(℃) 25 50 75 100 n(mol) H2S HDS HDO ⑵海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢—水双温交换法〞富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同的温度下发生的两个不同反响得到较高浓度的HDO。 ①从物质的微粒构成看，H2O、HDO的不同点是 。 ②右图为“硫化氢—水双温交换法〞所发生的两个反响中涉及的四种物质在反响体系中的物质的量随温度的变化曲线。写出100℃时所发生反响的化学方程式 ；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是 。 答案．⑴①阳离子交换 ②4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3 ⑵①原子种类不同、中子数目不同 ②H2S+HDO=HDS+H2O ③H2S（每空2分，共10分） 7．（江苏省栟茶09高三化学测试卷11月）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 放电 充电 有关该电池的说法正确的选项是【A】 A．充电时阳极反响：Ni(OH)2－e—+ OH—== NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH—向正极移动 8．（江苏省南京市2023届高三年级质量检测）关于右图所示的原电池，以下说法正确的选项是（ A ） A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C．锌电极发生复原反响，铜电极发生氧化反响 D．铜电极上发生的电极反响是 9、（09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考）某同学按右图所示的装置进行电解实验。以下说法正确的选项是( BC ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，主反响方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大 10. （常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化复原反响中的反响物和生成物，以下表达正确的选项是 A.复原剂与氧化剂的物质的量之比为1︰8 B.假设把该反响设计为原电池，那么负极反响为Fe2＋－e－＝Fe3＋ C.假设有lmolNO3－发生氧化反响，那么转移8mole－ D.该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化 11. （常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷）LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠.该电池放电时的电极反响式为：正极 FePO4+Li++e－==LiFePO4 ,负极 Li－e－== Li+ .以下说法中正确的选项是 A.充电时电池反响为FePO4+Li = LiFePO4 B.充电时动力电池上标注“+〞的电极应与外接电源的正极相连 C.放电时电池内部Li+向负极移动 D.放电时，在正极上是Li＋得电子被复原 12．（江苏省盐城市重点中学高中2023届第一协作片联考）（！）（8分）工业上电解质量分数为23.4％的精制食盐水a kg，电解后残液的密度为ρ kg／L。将产生的H2、Cl2在一定条件下反响制成质量分数为36.5％的盐酸b kg，H2、C12的利用率均为c％。试计算（用含题中字母的代数式表示）： (1)制得氯化氢___▲ _______mol。 (2)残液中氯化钠的质量________▲ _________ Kg。 (3)残液中氢氧化钠的物质的量浓度 ▲ mol/L。 （2）（6分）0.04mol KMnO4固体，加热一段时间后，收集到amol气体，在反响后的残留固体中参加足量的浓盐酸又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中，那么： （1）a＋b的取值范围为 ▲ ； （2）计算假设a＋b＝0.09mol时，残留固体的质量为多少 ▲ 克 答案 （1） ①10b（2分） ②（3分） ③mol／L（3分） （2）①0.08≤a＋b＜0.1 （3分）　　　　②6g（3分） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 13．（江苏省盐城市重点中学高中2023届第一协作片联考）（8分）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验答复： （1）阳极上的电极反响式为______▲ _______________。 （2）原上层液体是_____________▲ ________________。 （3）原下层液体是_____________▲ ________________。 （4）要检验上层液体中含有的金属离子其方法是 ▲ 。 答案 （1）2I－－2e－＝I2 （2）KI（或NaI等）水溶液 （3）CCl4（或CHCl3等） （4）焰色反响 14．（江苏省盐城市重点中学高中2023届第一协作片联考）最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池〞采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反响为：Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)。以下说法正确的选项是[ＢＤ ] A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂 B．该电池的正极反响为：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－ C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn D．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片 15．（泰兴市第一高级中学2023届高三年级第五次周考）（12分）对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。请答复以下问题： ⑴ 25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式 ▲ ； ⑵ 25℃时，反响CO2 (g)CO(g)＋O2(g)的平衡常数K＝1.72×10－46。在一个体积可变的密闭容器（起始时的容器体积为1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合气体，要使容器中的反响开始时向CO2分解的方向移动，那么起始时充入的三种气体的物质的量应满足的关系是 ▲ 。当该反响在25℃时到达平衡后，其它条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在以下坐标中作出该反响的平衡常数K随温度（T）、压强（P）变化而变化的示意图： 0 0 T K P K ⑶ 1 600℃时，反响CO(g)＋O2(g) CO2(g)的平衡常数K＝1×104。经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。假设在汽车的排气管上增加一个1 600℃的补燃器并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×10－4mol/L。那么CO的补燃转化率为 ▲ ； ⑷ 以CO和O2为电极