2023年江苏省启东高考模拟试卷（五）高中化学.docx

2023年启东中学高考模拟试卷〔五〕 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 6 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207 一、单项选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意〕 1．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2023年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子．也是对狄拉克诞辰101周年祭典的一份厚礼。反氢原子的组成为 A．由l个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 B．由l个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 C．由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成 D．由l个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 2．可在有机物中引入羟基的反响类型有 ①取代、②加成、③消去、④酯化、⑤氧化、⑥复原 A．①②③ B．①②⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．①②③⑥ 3．对盐类物质可有以下分类：如氯化硝酸钙是一种混盐，硫酸铝钾是一种复盐，冰晶石〔六氟合铝酸钠〕是一种络盐。对于组成为的盐可归类于 A．混盐 B．复盐 C．络盐 D．无法归属于上述类别 4．2004年4月16日重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命平安。以下有关平安措施中不正确的选项是 A．可用毛巾蘸取石灰水捂嘴 B．在氯气泄漏的地区人应站在高处 C．向氯气中喷洒水 D．将泄漏的氯气在空气中点燃除去 5．某溶液中含有、、、；、等五种离子。将过量的G固体参加其中后．仍能大量存在的离子是 A．、、 Ｂ．、、 C．、 D．、、 6．美国科学家用有机分子和球形笼状分子，首次制成了“纳米车〞〔如图．每辆“纳米车〞是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装〞而成。“纳米车〞可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产〞中的有用工具。以下说法正确的选项是 A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车〞的运动 B．“纳米车〞的诞生，说明人类操纵分子的技术进人一个新阶段 C．是一种新型化合物 D．熔点比金刚石熔点高 7．在KOH熔体中大气中的氧可将铬铁矿中Fe和的氧化态都转化为+6氧化态，lmol 在理论上需要多少摩尔氧气使之氧化 A．2mol B．2.5mol C．3mol D．4mol 8．设表示阿伏加德罗常数，以下有关说法正确的选项是 A．1 mol见光分解，转移电子数 B．28g乙烯与28g丙烯中均含有对共用电子对 C．合成氨反响，当断裂3个H—H键的同时生成6个N—H键，那么该反响到达平衡状态 D．7.8g 含有的阴离子数目为0.2 二、不定项选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个该小题就为0分〕 9．用惰性电极分别电解以下各物质的水溶液一段时间后，向剩余的电解质溶液中参加适量的物质不能使溶液恢复到电解前溶液的是 A．电解溶液，参加水 B．电解溶液，参加水 C．电解NaCl溶液，通人HCl气体 D．电解溶液，参加固体 10．以下离子方程式中正确的选项是 A．过量的与溶液反响： B．溶液与过量KOH溶液反响： C．氯化铝溶液中参加过量氨水： D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： 11．浓度不同的两种硫酸溶液等质量混合时，所得溶液中溶质的质量分数为a％，而等体积混合时为b％；浓度不同的两种氨水等质量混合后，所得溶液中溶质的质量分数也为a％，而等体积混合时为c％。那么a、b、c者的关系是 A． B． C． D．不能比拟 12．吸烟危害人体健康．在吸烟所生成的700多种物质里，大局部有毒有害．其中危害最大的两种是尼古丁和苯并芘，其分子结构可表示如下： 以下有关这两种有害物质的描述正确的选项是 A．苯并芘是分子式为的芳香烃 B．尼古丁是分子式为的含氮衍生物 C．苯并芘分子里的所有氢原子在同一平面上 D．尼古丁分子中的两个环在两个平面上 13．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，那么以下表达正确的选项是 A．原子半径A>B>C B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物 C．B的氧化物的熔点比A的氧化物高 D．A与C可形成离子化合物 14．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反响可表示为，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。以下说法正确的选项是 A．由反响可确定：氧化性 B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了： C．假设氯酸分解所得混合气体l tool的质量为52．59，那么反响方程式可表示 D．假设化学计量数，那么该反响转移电子数为 15．以下变化能够实现的是：①弱酸与盐溶液反响生成强酸；②两种氧化物发生反响有气体生成；③两种酸的溶液充分反响后溶液呈中性；④复分解反响中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体 A．只有①③ B．只有②④ C．只有①②④ D．①②③④ 16．一定温度下，有可逆反响：2A(g)+2B(g) C(g)3D(g); 现将2mol A和2 mol B充人体积为V的甲容器，将2mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反响开始前的体积为2V〔如以下图〕，保持反响过程中两容器的温度与起始时相同。以下说法正确的选项是 A．甲、乙两容器中的反响到达化学平衡时，两容器内压强相等 B．甲、乙两容器中的反响到达化学平衡时，C的体积分数相等 C．向甲容器中再充人2 molA和2 molB，平衡后甲中物质C的浓度不变 D．向乙容器中再充入2 molC和6 molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍 三、〔此题包括2小题，共22分〕 17．〔10分〕〔1〕图所示装置为化学实验中常见的仪器，它除了用于洗气外，还有其他用途。 ①医院给病人输氧时往往在氧气罐与病人呼吸器之间安装盛水的该装置，通过观察气泡产生情况以便调节供氧速率，此时氧气从 口导入。 ②实验室用和浓HCl制实验中，将生成的通入NaOH溶液之前，先将从该装置 管进，从 管导出，此时该装置起的作用是防止NaOH倒流。 ③当用此装置收集NO时，需采取什么措施 〔2〕被称为“魔棒〞的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光。答复以下问题： ①有人说，发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否那么会导致爆炸，是否正确说明理由。 ②通过挤压，使过氧化氢与革酸酯混合反响，导致魔棒发光，一段时间后，光的亮度降低，此时，把魔棒往手心上敲打几下，亮度会重新增大，原因是什么〔提示：草酸酯是一种有较高黏度的有机化合物〕 ③在设计魔棒时，其连续发光的能力在8～12h，如果在发光中途，把它放人冰箱的冷冻室中，发光便会停止或根本停止。把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿，它又会连续发光，原因是什么 18．〔12分〕饱和氯水与石灰石的反响是制取较浓HCl0溶液的方法之一。2023年的化学教育报道了如下实验研究： 实验一、定性研究 ①如以下图，在试管中参加过量的块状碳酸钙，再参加约20 ml，饱和氯水，充分反响，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去； ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强； ③为了确定反响产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体； 将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为。请问答： 〔1〕反响后所得的溶液漂白性增强的原因是 。 〔2〕依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除、HClO外，还含有 实验二、定量研究 在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150 ml。饱和氯水，按图所示装置进行实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。请答复： 〔3〕为减少用装置Ⅲ收集气体过程中因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改良，最简单的方法是 。 〔4〕用改良后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的气体BL，发现明显小于。假设不考虑实验操作和的溶解等因素造成的误差，从化学反响原理来看，导致这一大小关系的原因是 。 〔5〕实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是 四、〔此题包括2小题，共l8分〕 19．〔8分〕 〔1〕双氧水〔〕和水都是极弱电解质，但比更显酸性。 假设把看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 。 鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出与作用形成正盐的化学方程式： ； 水电离生成和叫做水的自偶电离。同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为： 。 〔2〕常温下某无色透明溶液中所含的离子仅有和等四种离子，请答复以下问题： ①该溶液所含的离子中除上述两种外还应有 〔填离子符号〕两种离子。 ②该溶液所含的上述四种离子的物质的量浓度大小有多种可能，填写下面的两种可能： > > > > > > ③如溶液中，那么溶液中的溶质为 〔填化学式〕。该溶液的pH 7〔填“<〞、“>〞或“=〞〕 20．〔10分〕A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，它们之间存在如以下图的转化关系。由此推断： 〔1〕元素A有可变化合价，那么A单质的名称 ，甲的化学式为 ，乙的电子式为 。 〔2〕试判断A和C的复原性强弱〔在通常条件下〕．A C〔填“大于〞或“小于〞〕。 〔3〕写出甲和D反响的化学方程式： 。 〔4〕D能与烧碱溶液反响，写出D与烧碱溶液反响的离子方程式： 五、〔此题包括l小题，共l0分〕 21．〔共10分〕下面是关于硫化氢的局部文献资料。 某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊〞这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验： 实验一：将气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1～2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。如以下图为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。 实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取lml。氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。 实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通人空气〔1～2个气泡／min〕，数小时未见变浑浊的现象〔如图〕。 实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶