2023年高考化学第五单元金属及其化合物成稿单元测试卷新人教版.docx

2023年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷·化学卷(五) 第五单元 金属及其化合物 〔90分钟 ,100分〕 可能用到了相对原子质量：C12 O16 Na23 Mg24 Ai27 Ca40 第一卷 (选择题 共48分) 一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕 1.2008年8月8日晚，北京奥运会开幕式上燃放五颜六色的焰火，在焰火火药中最不可能含有的元素是(　　) A.锂　　 　 　B.铁　　 　 　C.钙　 2.以下选项中符合题意的是(　　) 3.2023年出春，我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐〞能快速化冰融雪。以下说法中正确的选项是(　　) B.氯化镁的电子式为[]－[]2＋[]－ 4.汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国新科学杂志最近发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的平安性提出了质疑，汞合金补牙材料中除了水银外，还有锌、锡、铜等金属。以下有关汞合金的说法中不正确的选项是(　　) 5.以下化合物中，不能由化合反响得到的是(　　) A.Fe(NO3)2　 B.Fe(OH)3　 3　 D.Al(OH)3 6.在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可参加适量(　　) 7.在人类探索太空奥秘时，以下可作为飞船中宇航员供氧剂的较好物质是(　　) A.过氧化钠 8.2023年北京奥运会主体育场——“鸟巢〞，被泰晤士报评为全球“最强悍〞工程。“鸟巢〞运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。以下有关说法中正确的选项是(　　) A.合金的熔点通常比其组分金属低，硬度比其组分金属小 B.镓处于ⅢA族，可推知氮化镓的化学式为Ga3N2 2O5冶炼钒，铝作复原剂 D.合成ETFE膜(CH2—CH2—CF2—CF2)的单体为CH2=CF2 9.如以下图，一只烧杯内有适量的水，倒立在水槽内恰好悬浮在水中，烧杯内液面上漂浮着被石蜡包住的一小块金属钠，当石蜡外壳破裂后，烧杯的运动状态判断正确的选项是(假设烧杯不会倾斜)(　　) 10.最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。该技术通过向铝镓合金中注水，铝转化为氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，ⅢA族元素)可阻止铝形成致密的氧化膜且其质量不变。以下说法中不正确的选项是(　　) A.原子半径：镓大于铝 B.合金中镓未与水反响，镓起催化作用 C.该工艺中反响的化学方程式为2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑ 11.现有三种常见的治疗胃病的药品标签： INDICALM消化药片每片含250 mg　Stomachease减缓胃痛每片含250 mg　Fast digestion帮助消化每片含250 mg 药品中所含的物质均能与胃里过量的盐酸反响，那么相同粒数的三种药片消耗HCl的物质的量比拟，正确的选项是(　　) A.①＝②＝③　　　　B.①>②>③ C.③>②>① D.②>③>① 12.冶炼金属一般有如下四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。以下对它们的冶炼方法的分析中不正确的选项是(　　) A.(Ⅰ)用① B.(Ⅱ)用② C.(Ⅲ)用③ D.(Ⅳ)用④ 13.将镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀硫酸反响，以下各图中能正确表示消耗金属的质量(X/g)与产生氢气的质量(Y/g)之间关系的是(　　) 14.将以下四种铁的化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再参加氯水即呈红色的是 (　　) 2O3　 33O4 15.化合物X、Y、Z之间有如以下图的转化关系。以下说法中正确的选项是 (　　) C.X与Y的反响中，氧化剂是X，复原剂是Y 16.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，假设向其中逐渐参加铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与参加铁粉的物质的量之间的关系如以以下图所示。那么稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为 (　　) A.1∶1∶1　　　　B.1∶3∶1 C.3∶3∶8　　　D.1∶1∶4 第二卷 (非选择题 共52分) 二、〔此题包括6题，共52分〕 17.(7分)(1)有A、B、C、D四种未知溶液，它们分别是H2SO4、NaHCO3、BaCl2、Na2SO4四种溶液中的一种，现进行如下表所示的实验，根据现象，试确定B、C、D各是什么物质。 实验 反响现象 结论 A＋B 产生无色气体 B是　　　　　　 A＋C 无明显现象 C是　　　　　　 A＋D 产生白色沉淀 D是　　　　　　 (2)现有以下四组溶液，每组包括三种溶液并按X、Y、Z的顺序排列： 甲组 乙组 丙组 丁组 X BaCl2 Na2CO3 KCl K2CO3 Y 硝酸 硝酸 盐酸 盐酸 Z Na2CO3 AgNO3 K2CO3 BaCl2 请根据以下操作中所观察到的现象答复以下问题。 向CaCl2溶液中参加X溶液，产生白色沉淀；然后参加过量的Y溶液，沉淀消失，并产生无色无味的气体；再参加少量的Z溶液，又生成白色沉淀。 ①上述操作过程中，选用了　　　　　组溶液。 ②最后一步反响的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 18. (8分)某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、Al3＋，当参加一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成。参加淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如以下图，据图可推知溶液中含有的离子是　　　　　　　，它们的物质的量浓度之比为　　　　，所加淡黄色固体是　　　　(填化学式)。 19. (10分)现有A、B、C、D、E五种物质，它们的焰色反响都显黄色，它们还能发生如下反响： ①A＋Q―→C＋X↑　　　②B＋Q―→C＋Y↑ ③E―→D＋Z↑＋Q ④X＋Y―→Q ：气体X有复原性；气体Y有氧化性；气体Z能使石灰水变浑浊但不能使品红褪色；Q在常压下、100 ℃时发生沸腾。 (1)写出以下物质的化学式： A　　　　，B　　　　，C　　　　，D　　　　。 (2)反响①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 (3)写出C与E在溶液中反响的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。 20. (8分)有一瓶浅绿色的硫酸亚铁晶体，由于保存不善，导致它在空气中敞口放置了较长的时间，因此该晶体可能被氧化。试用实验证明它是未被氧化或局部被氧化还是全部被氧化，并完成实验报告。 (1)实验目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)实验步骤： ①取少量该晶体溶于水，加稀硫酸酸化； ②将溶液分成两份，并置于洁净的试管中，向其中一份溶液中滴加几滴KSCN溶液； ③向另一份溶液中滴加少量的KMnO4溶液。 (3)结论： ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，那么说明未被氧化。 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，那么说明局部被氧化。 ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，那么说明全部被氧化。 21. (10分)如以下图，A、B、C为中学化学中常见的气体单质，D为常见的金属单质，其余的均为常见的化合物，D在C中燃烧产生棕黄色的烟，反响①、⑤均在水溶液中进行，甲的水溶液呈碱性。(局部产物及反响条件已略去) (1)丙的名称为　　　　　　　　；上述反响①～⑦中，既属于化合反响又属于氧化复原反响的是　　　　　(填序号)。 (2)反响⑤的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 (3)实验室可通过多种方法制取甲，并用以以下图所示的装置收集甲，以下关于制取及收集甲的实验的表达中正确的选项是　　　　。 ①甲气体不能用排水法收集 ②实验室只用丙一种药品就可以制取甲 ③图中的a为浸有稀H2SO4的棉花 ④可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲 (4)在A和B转化为甲的过程中，有下表所示的数据(单位：mol·L－1)。在2 min内A与B反响生成甲的速率v(甲)＝　　　　　。 22. (9分)某研究性学习小组对铝热反响实验展开研究，关于“铝热反响〞的现象有“反响放出大量的热，并发出耀眼的光辉〞、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中〞。 查阅化学手册可知，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔、沸点数据如下： 物质 Al Fe2O3 Al2O3 Fe 熔点(℃) 660 1462 2054 1535 沸点(℃) 2467 — 2980 2750 　　(1)某同学推测，铝热反响所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反响放热，能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？　　　　(填“合理〞或“不合理〞)。 (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的冷却后块状熔融物中含有金属铝。填写以下表格： 所用试剂 实验操作及现象 有关反响的化学方程式 (3)实验室欲溶解此熔融物，最好选用以下试剂中的　　　　(填字母)。 参考答案(五) 1.B 2.C 3.C 4.C 5.D 6.A 7.A 8.C 9.A 10.C 11.C 12.B 13.B 14.A 15.A 16. D 17.(1)NaHCO3；Na2SO4；BaCl2(各1分) (2)①乙(1分) ②Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3分) 18.Mg2＋、Al3＋、NH(3分)；1∶1∶3(3分)；Na2O2(2分) 19.(1)Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3(各1分) (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(3分) (3)OH－＋HCO===CO＋H2O(3分) 20.(1)检验硫酸亚铁晶体是未被氧化或局部被氧化还是全部被氧化 (3)① 假设步骤②中溶液不变红色，且步骤③中KMnO4溶液褪色 ②假设步骤②中溶液变红色，且步骤③中KMnO4溶液褪色 ③ 假设步骤②中溶液变红色，且步骤③中KMnO4溶液不褪色(各2分) 21.(1)氯化铵(1分)；②③④⑤(2分) (2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(3分) (3)①④(2分) (4)3 mol·L－1·min－1(2分) 22.(1)合理(1分) (2) (各2分) 所用试剂 氢氧化钠溶液 实验操作及现象 取适量冷却后的块状熔融物置于试管中，参加氢氧化钠溶液，有气体产生 有关反响的化学方程式 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)B(2分)