2023年届福建省厦门市双学高三年级阶段测试试卷高中化学.docx

2023届福建省厦门市双十中学高三年级阶段测试试卷 第一卷 可能用到的相对原子质量H1 P31 Fe56 Al27 C12 Na23 O16 S32 Mg24 K39 Ba137 Cu64 N14 Zn65 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，此题共78分） 1．一定温度下，有可逆反响：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反响开始前的体积为2V（如图1）。（ ） 图2 图1 关于两容器中反响的说法正确的选项是 A．甲容器中的反响先到达化学平衡状态 B．两容器中的反响均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，但混合气] 体的平均相对分子质量不相同 C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2 所示 D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍 2．以下各对应反响的离子方程式正确的选项是 （ ） A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ B．实验室用浓盐酸与MnO2反响制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2＋＋H2O C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O D．用可溶性铝盐溶液和过量氢氧化钠溶液制取氢氧化铝：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ 3．以下说法或表示法正确的选项是 （ ） A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-aq）－===H2O（l）；ΔH=－57.3 kJ· mol—1，假设将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；ΔH=-285.8 kJ· mol—1 4．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程〞得到了全民 的支持。以下措施不利于“蓝天工程〞建设的是 （ ） 82615980 A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．实施绿化工程，防治扬尘污染 5．一定能在以下溶液中大量共存的离子组是 （ ） A．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－ B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－ C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－ D．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－ 6．以下表达正确的选项是 （ ） A．室温时10mL 0.02mol·L—1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1 Ba(OH)2溶液充分混合， 假设混合后溶液的体积为20mL，那么溶液的pH＝12 B．0.1mol·L—1氨水中， c(OH—)<c(NH4＋)< 0.1mol C．在0.1mol·L—1 CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)-C(CH3COO-) D．0.1mol·L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A) 7．物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，溶液中的c(H+)＜c(OH-), 以下关系式正确的选项是 （ ） A．c(CN-)＞c(Na+) B．c(HCN)＜c(CN-) C．c(CN-)+ c(OH-)＝0.1mol·L-1 D． c(HCN)+ c(CN-)＝0.2mol·L-1 8．硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，以下各组物质中肯定不可能是硝酸铵分 解产物的是 （ ） A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H2 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是 （ ） A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NA B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 NA C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 NA D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反响，转移电子数为0.2 NA 10．向一定浓度的以下物质澄清溶液中通入过量的CO2气体,最后肯定没有沉淀生成的是（ ） ①Ca(OH)2 ②Na2CO3 ③CaCl2 ④Ca(ClO)2 A．①③④ B．②③④ C．①②③ D．①②③④ 11．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和 C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。以下说法中正确的选项是 （ ） A．原子序数：A＞C＞B B．原子半径：A＞B＞C C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B 12．以下物质中，均直接由原子构成的是　　（ ） ①二氧化碳　 ②二氧化硅　③铁蒸气　④金刚石　⑤单晶硅　 ⑥白磷　 ⑦硫磺　 ⑧氨 　⑨钠　 ⑩氖晶体 A．②③④⑤　　B．②③④⑤⑨⑩　 C．②③④⑤⑩　 D．②④⑤⑥⑦⑨⑩ 13．一定条件下，可逆反响C(s) + CO2(g)2CO(g)；△H＞0，到达平衡状态，现进行如下操作： ①升高反响体系的温度；　 ②增加反响物C的用量；　 ③缩小反响体系的体积；　 ④减少体系中CO的量。 上述措施中一定能使反响的正反响速率显著加快的是　 （ ） A．①②③④　　 B．①③ 　C．①②　　D．①③④ 14．必须参加氧化剂才能实现的是　（ ） A．Cl2 → NaClO B．Fe2＋ → Fe3＋ C．H2S → S D．Na2O2 → O2　 15．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反响： 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 ，以下说法正确的选项是 （ ） A．Cu2S既是氧化产物又是复原产物 B．5mol FeS2发生反响，有10mol电子转移 C．产物中的SO42－离子有一局部是氧化产物 D．FeS2只作复原剂 16．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反响；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被复原成0价时表现的氧化性大小符合（ ） A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋ C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋ 17．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，那么X和Y形成的化合物的化学式可表示为 （ ） A． XY B．XY2 C．XY3 D ．X2Y3 18．以下关于硅的说法不正确的选项是 （ ） A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反响 82615980 D．硅的工业制法是：SiO2+2CSi+2CO↑ 19．假设1.8g某金属跟足量盐酸充分反响，放出2.24L（标准状况）氢气，那么该金属是（ ） A．Al B．Mg C．Fe D．Zn 20．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nｍ）的超细粉末粒子，将这种粉末粒子分散到水中形成的分散系为 （ ） A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液 21．以下关于胶体的表达不正确的选项是 （ ） A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B．一束强光透过胶体时，胶体发生丁达尔现象 C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D．胶体微粒具有较大的外表积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳 现象 22．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，那么此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ） A．11.2g B．16.8g C．19.6g D．22.4g 23．根据元素性质递变规律，以下判断均正确的选项是 （ ） A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；碱性：NaOH>KOH>RbOH B．沸点：Cl2<Br2<I2；熔点：Na<K<Rb C．可燃性：H2O<NH3<CH4；复原性：HCl<H2S<PH3 D．复原性：Na>Mg>Al；氧化性：P>S>Cl2 24．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如下列图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离 子，分别在顶点和面心，那么该晶体的化学式为（ ） A．B2A B．B.BA2 C．B7A4 D．B4A7 25．X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;假设电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.那么这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ） A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y 26．假设在参加铝粉能放出氢气的溶液中，分别参加以下各组离子，可能共存的是 （ ） A ．NH4＋、NO3－、CO32－、Na+ B．Na+、Ba2+、HCO3－、AlO2－ C．NO3－、Ｆｅ2+、K+、Cl- D．NO3－、K+、AlO2－、OH- 二、填空题 27．（１２分）以下列图甲是课本中验证铜和浓硝酸反响的装置，乙、丙是对演示实验改进后的装置(其中a、b、c 为弹簧夹)，试答复以下各问： （1）甲装置中发生反响的离子方程式是 。 （2）和甲装置相比，乙装置的优点是