2023年重庆高考预测试卷（三）理综化学部分高中化学.docx

2023年重庆高考预测卷理科综合试题〔三〕 化学局部 说明：本试题总分值300分，考试时间150分钟。 相对原子质量：H：1 D：2 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137 第一卷〔选择题 共126分〕 选择题〔此题包括21个小题，每题6分，共126分。每题只有一个选项符合题意〕 6．食品卫生与人类的身体健康密切相关，以下做法对人体无害的是 A．在奶粉中添加三聚氰胺可增加蛋白质的含量 B．用福尔马林〔40%的甲醛〕使鱼肉等食品长时间保鲜 C．在鸭饲料里添加工业染料“苏丹红〞使鸭子生产红心鸭蛋 D．在食盐中加乳酸锌以防止儿童缺锌 7．每个公民都应该有平安意识，频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次地给我们敲响了警钟。以下做法存在平安隐患的是 ①将水沿着烧杯内壁缓缓参加浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌； ②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，集中在药品处加热； ③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶； ④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并翻开所有门窗通风； ⑤在做苯酚性质实验时，因为常温时苯酚在水中溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入下水道； ⑥废旧电池应回收处理。 A．①②④⑤ B．①④ C．①③⑤ D．全部 8．以下各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④ Na2CO3 BaCl2 A．①②④ B．②③ C．①③④ D．①② 9．北京奥运会“祥云〞火炬燃料是丙烷〔C3H8〕，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯〔C3H6〕。丙烷脱氢可得丙烯。：，；，；那么相同条件下，反响的△H为 A． B． C． D． 10．用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是 A．1L 1的醋酸溶液中离子总数为2NA B．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA C．0.4 mol NaCl晶体中含有如以以下图所示的结构单元的数目为0.1NA D．9g重水所含有的电子数为NA 11．用于2023年北京奥运会的国家游泳中心〔水立方〕的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。以下说法错误的选项是 A．ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—〞的连接方式 B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反响均为加聚反响 C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 D．四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键 12．以下溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中〔S和C均用R表示〕： B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： C．PH＝5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸中，由水电离出的：①＞②＞③ D．0.1的NaHA溶液，其pH＝4： 13．将H2〔g〕和Br2〔g〕充入恒容密闭容器，恒温下发生反响： 。平衡时Br2〔g〕的转化率为；假设初始条件相同，绝热下进行上述反响，平衡时Br2〔g〕的转化率为。与的关系是 A． B． C． D．无法确定 第二卷〔非选择题 共174分〕 26．〔14分〕X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如以以下图所示〔局部反响产物已略去〕。 请答复以下问题： 〔1〕X的化学式为___________。 〔2〕反响③的主要用途是_________________________________〔列举两个〕。 〔3〕在反响①②③④中属于置换反响的是___________〔填序号〕。 〔4〕反响②的离子方程式为____________________________________________。 〔5〕X溶液与F反响的总化学方程式为_________________________________。 〔6〕假设向100mL X盐的溶液中参加10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。那么滤液A中溶质的物质的量浓度为___________。〔假设溶液体积不变〕 27．〔16分〕A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子。 〔1〕由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为___________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有___________。 〔2〕A2B的沸点高于A2D，其原因是________________________________________。 〔3〕B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1︰1︰1。在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是______________〔用离子方程式表示〕。 〔4〕写出两种均含有A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式_____________、_____________，这两种化合物的水溶液发生反响的离子方程式为___________。 〔5〕用石墨电极电解CE的饱和溶液，反响的离子方程式为_____________________；假设反响溶液的体积为200mL，测得pH为13，那么阳极得到的气体质量为_________。 28．〔16分〕我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺制得纯碱，工业生产的纯碱中常含有少量的食盐。某研究性学习小组为测定纯碱中Na2CO3的质量分数，设计了如以以下图所示的3个实验： 〔1〕甲同学设计装置如图〔Ⅱ〕所示，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量，但该实验存在明显缺乏，试举出该装置引起误差的两个主要原因：①___________________________；②____________________________。 〔2〕乙同学设计的测定样品中碳酸钠含量的方法如图〔Ⅰ〕所示，试答复： ①检查该装置气密性的方法为__________________________________________； ②设滴定管的起始读数为mL，终了读数为mL，注射器测定排除的气体为mL〔标准状况〕，称得样品质量为g，那么原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为______________________〔用含、、、的代数式表示〕。 〔3〕丙同学设计的测定样品中碳酸钠含量的方法如图〔Ⅲ〕所示，并在广口瓶中的水面上滴加少量植物油，试答复： ①你认为植物油的作用是____________________________________________； ②为减小误差，读取量筒中水的体积时的本卷须知有：______________________。 〔4〕丁同学的方案是：称样品g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体g。 ①混合物中碳酸钠的质量分数为___________〔用、表示〕； ②洗涤沉淀的操作要点是____________________________________________。 29．〔14分〕如以以下图所示，A〔咖啡酸〕是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl3溶液反响显紫色。 〔1〕咖啡酸中含氧官能团有___________〔填名称〕。 〔2〕咖啡酸可以发生的反响是___________〔填写序号〕。 ①氧化反响 ②加成反响 ③酯化反响 ④加聚反响 ⑤消去反响 〔3〕咖啡酸可看作1，3，4—三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链。那么咖啡酸的结构简式为_________________________________。 〔4〕3.6g咖啡酸与足量碳酸氢钠反响生成气体___________mL〔标准状况〕。 〔5〕蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，那么咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反响字成CPAE的化学方程式为______________________。