2023年度江苏立人高级第一学期高三化学九月月考试题高中化学.docx

2023～2023学年度江苏立人高级中学第一学期高三化学九月月考试题 祝同学们考试顺利 考试时间：90分钟 试卷分值：100分 可能用到的数据： H-1；O-16；C:12; N:14； S:32；Mg:24；K:39; Fe:56； 第一卷〔选择题 共42分〕 一、选择题〔包括21小题，每题2分，共42分。每题只有一个选项最符合题意〕 1、以下有关物质的分类或归类正确的选项是 ①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ⑥同位素：2H2、2H、3H、 A．①③④ B．③⑤ C．②③④⑥ D．②④⑥ 2、以下变化一定属于化学变化的是 ①风化　 ②变色　 ③燃烧　 ④爆炸　 ⑤白磷转变成红磷　 ⑥工业制氧气　 ⑦久置氯水变成无色 ⑧分馏 ⑨ NO2气体冷却后颜色变浅 ⑩潮解 A．①②③④⑦　　 B．③④⑤⑦　　C．①③⑤⑦⑨　　D．①③④⑦⑩ 3、以下物质中属于纯洁物的是： ①由同种元素组成的物质； ②具有固定熔沸点的物质; ③由相同种类和相同数目的原子组成的分子； ④只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质； ⑤在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质； ⑥只含有一种分子的物质 A.②③⑥ B.④⑤⑥ C.①④ D .②⑥ 4、物质发生化学变化时，反响前后肯定不发生变化的是 ①电子总数 ②原子总数 ③质子总数 ④物质的总质量 ⑤物质的总能量 ⑥物质的种类 A．①②③④⑤ B．①②③④ C．②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 5、X和Y两种元素能结合成R和Q两种化合物，R中含X：75%〔质量分数〕，Q中含Y：11.1% 〔质量分数〕，假设R分子式为XY4，那么Q的分子式是 A．X3Y B．XY2 C．X2Y3 D．X3Y2 6、用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是 A．T℃时，1 L pH=6纯水中，含10-6NA个OH- B．6.8 g熔融的KHSO4中含有6.02×1022个阳离子 C．Na2O2与H2O反响，生成常温常压下16gO2，反响中转移电子数为2NA D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA 7、molN2和mol14CO 相比拟，以下表达中正确的选项是 A．在同温同压下体积相等　　　　B．在同温同压下密度相等 C．在标准状况下质量相等　　　　D．中子数相等 8、以下反响的离子方程式书写正确的选项是 A．将Al条投入稀硝酸溶液中：2Al+6H+ =2Al3++3H2↑ B．向碳酸氢钙溶液中参加少量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO+2OH=CaCO3↓+CO+2H2O C．氨水与三氧化铁溶液反响：3OH+Fe3+ = Fe〔OH〕3↓ D．向碳酸钠溶液中逐滴参加与之等物质的量的乙酸：CO+CH3COOH=CH3COO一+HCO 9、以下各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清透明的无色溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－ B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2－、S2－、CO32－ C．含有大量Fe3+的溶液：H+、I－、K+、Cl－ D．由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－ 10、以下有关反响热的表达正确的选项是 A．2H2〔g〕+O2〔g〕 2H2O〔g〕△H=－483.6kJ/mol，那么氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．C〔s，石墨〕= C〔s，金刚石〕 △H=+1.9kJ·mol—1 ，说明石墨比金刚石稳定 C．X〔g〕+ Y〔g〕 Z〔g〕+W〔s〕，△H>0 恒温恒容条件下到达平衡后参加X，上述反响的△H增大 D.C〔s〕+ O2〔g〕= CO2〔g〕△H1 ; C〔s〕+1/2O2〔g〕= CO〔g〕△H2 那么△H1>△H2 11、同位素示踪法可用于反响机理的研究，以下反响或转化中同位素示踪表示正确的选项是 A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑ B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O C．NH4Cl + 2H2ONH3·2H2O + HCl D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O 12、在一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强，某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在 ①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl- ④NO3- ⑤S2- ⑥CO32- ⑦NH4+ ⑧Mg2+ ⑨Al3+ ⑩AlO2-。其实这些离子中有一局部不必再鉴定就能加以否认，你认为不必鉴定的离子组是 A．③⑤⑥⑦⑩ B．①②⑤⑥⑧⑨ C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥⑩ 13、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象〞与“溶液〞对应关系错误的选项是 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65℃以上，溶液变澄清。 C6H5ONa溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊。再参加品红溶液，红色褪去。 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再参加足量NaOH溶液，又变浑浊。 Ca(OH)2溶液 14、以下说法正确的选项是 A．能与酸反响生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 B．把SO2通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于SO2具有漂白作用 C．将Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中，当SO42—刚沉淀完时，铝以AlO2—形式存在 D．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)3溶液中参加适量锌粉，最先被复原的是Cu2+ 15、在热的稀硫酸中溶解了11.4克 FeSO4。当参加50毫升0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3溶液也完全反响，并有NxOy气体逸出，那么该NxOy气体是 A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 16、航天飞机用铝粉与高氯酸铵〔NH4ClO4〕的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反响，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，以下对此反响的表达中错误的选项是 A.上述反响属于分解反响 B.上述反响瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C.反响从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D.在反响中高氯酸铵只起氧化剂作用 17、2Fe+3Br2=2FeBr3 2Fe3＋+2I―=2Fe2＋+I2 。现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水等溶液中，其中能使Fe2＋变成Fe3＋的是： A、①②③④ B、只有②③ C、②③④ D、①②③ 18、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反响是3Fe2++2S2O32—+O2+xOH— Fe3O4+ S4O62—+2H2O，以下说法中，正确的选项是 A．x=2 B．参加反响的Fe2+全部做复原剂 C．每生成1mol Fe3O4，反响转移的电子总数为4mol D．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+复原的O2的物质的量为1/3mol 19、甲、乙两同学从同一溶液中各取出100g做如下实验：甲将溶液蒸发掉20g水后冷却到 室温，析出3.6g晶体〔不含结晶水〕；乙将溶液蒸发掉30g水后冷却到室温，析出6.0g晶 体，假设两同学实验都正确无误，那么200g该溶液蒸发掉20g水后冷却到室温，析出晶体的质 量为 A．0 g B．2.4 g C．4.8 g D．9.6 g 20、甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示： 甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，以下表达中，正确的选项是 A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5% B．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5% C．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5% D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5% 21、有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种微粒，分别属于一个氧化复原反响中的反响物 和生成物，以下表达错误的选项是 A．氧化剂与复原剂的物质的量之比为8︰l B．复原产物为NH4＋ C．假设有l mol NO3－参加复原反响，那么转移8mol e－ D．假设把该反响设计为原电池，那么负极反响为Fe2＋－e－＝Fe3＋ 第二卷〔非选择题 共58分〕 22、(10分)现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。假设阿伏加德罗常数用NA表示，那么： 〔1〕该气体的物质的量为 mol。 〔2〕该气体所含原子总数为 个。 〔3〕该气体在标准状况下的体积为 L。 〔4〕该气体溶于1 L水中〔不考虑反响〕，其溶液中溶质的质量分数为 〔5〕该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液物质的量浓度为 mol·L－1。 23、(8分)在酸性条件下，亚硝酸根〔NO2-〕的复原产物为 NO，氧化产物为 NO3-。现有①稀硫酸；②NaOH 溶液；③氨水；④KMnO4溶液；⑤KI淀粉溶液；⑥NaNO2溶液。 请选用适宜的试剂来说明NO2-既有氧化性又有复原性。〔：MnO4-Mn2+〕。 〔1〕说明 NO2-有氧化性，应选用的试剂是 〔填数字序号〕，现象是 ， 反响的离子方程式是 。 〔2〕说明 NO2-有复原性，应选用的试剂是 〔填数字序号〕，现象是 ，反响的离子方程式是 。 24、(10分)有原子序数依次增大的六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F。其中A与D、B 与E分别同主族，B原子最外层电子数为内层电子数的2倍；F元素的原子半径在所在周期 的主族元素中最小；C与A、D都可形成两种化合物，且所形成的化合物中各有一种具有漂白性。B、E分别与C形成的化合物晶体类型不同。试答复以下问题。 (1)C、D以原子个数比为1∶1形成的化合物的电子式为 。 (2)用电子式表示C、D以原子个数为1:2形成的化合物的形成过程