2023年高三化学知识点总结新人教版.docx

2023级高三化学知识点总结 －、丰富多彩的颜色 1．红色： Fe(SCN)3〔红色溶液〕； Cu2O〔红色固体〕； Fe2O3〔红棕色固体〕； 红磷〔暗红色固体〕； 液溴〔深红棕色液体〕； Fe(OH)3〔红褐色固体〕； Cu〔紫红色固体〕； 溴蒸气、NO2〔红棕色〕 品红溶液(红色)； 在空气中久置的苯酚〔粉红〕；石蕊遇酸性溶液(红色)； 酚酞遇碱性溶液(红色)。 2．紫色： 石蕊在中性溶液中〔紫色〕； Fe3+与苯酚反响产物〔紫色〕； I2〔有金属光泽紫黑色固体〕 KMnO4固体〔紫黑色〕； MnO4—〔紫红色溶液〕 固态O3〔紫黑色〕 钾的焰色反响〔紫色〕 I2蒸气、I2在非极性溶剂中〔紫色〕 3．橙色：溴水〔橙色〕 K2Cr2O7溶液〔橙色〕 4．黄色： AgI〔黄色固体〕； AgBr〔淡黄色固体〕； K2CrO4〔黄色〕； Na2O2〔淡黄色固体〕； S〔黄色固体〕； Au〔金属光泽黄色固体〕； I2的水溶液〔黄色〕； 碘酒〔黄褐色〕； 久置的KI溶液〔黄色〕〔被氧化为I2〕； Na的焰色反响〔黄色〕； TNT〔淡黄色针状〕； 工业浓盐酸〔黄色〕〔含有Fe3+〕； NaNO2〔无色或浅黄色晶体〕； Fe3+的水溶液〔黄色〕；硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时〔黄色〕 久置的浓硝酸〔黄色〕〔溶有分解生成的NO2〕；浓硝酸粘到皮肤上〔天然蛋白质〕显黄色〕； 5．绿色： Cu2(OH)2CO3〔绿色固体〕； Fe2+的水溶液〔浅绿色〕； FeSO4·7H2O〔绿矾〕； K2MnO4〔绿色〕； Cl2、氯水〔黄绿色〕； F2〔淡黄绿色〕； CuCl2的浓溶液〔蓝绿色〕； 7．棕色： FeCl3固体〔棕黄色〕； CuCl2固体〔棕色〕 6．蓝色： Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中〔蓝色〕； 石蕊遇碱性溶液〔蓝色〕； 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧〔淡蓝色火焰〕；一氧化碳在空气中燃烧〔蓝色火焰〕； 淀粉遇I2变蓝色； Co2O3〔蓝色〕； O2〔液态——淡蓝色〕； Cu(OH)2溶于多羟基化合物〔如甘油、葡萄糖等〕的水溶液中〔绛蓝色〕； O3〔气态——淡蓝色；液态——深蓝色；固态——紫黑色〕。 7．黑色： FeO； Fe3O4； FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2； C粉； Ag2S； Ag2O ;PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑； 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 8．白色：常见白色固体物质如下〔呈白色或无色的固体、晶体很多〕： AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3； BaSO4； BaSO3； BaCO3； Ba3(PO4)2； BaHPO4； CaO； Ca(OH)2； CaCO3； MgO； Mg(OH)； MgCO3；Fe(OH)2； AgOH； PCl5； SO3； 三溴苯酚 CuSO4 铵盐〔白色固体或无色晶体〕； Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→〔迅速〕灰绿色→〔最终〕红褐色 pH试纸：枯燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。 红色石蕊试纸：红色〔用于检验碱性物质〕 蓝色石蕊试纸：蓝色〔用于检验酸性物质〕 淀粉试纸：白色〔用于检验碘单质〕 KI—淀粉试纸：白色〔用于检验氧化性物质〕 石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。 酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。 甲基橙: pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色。 甲基红: pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色。 二、重要物质的俗名 1．生石灰〔主要成份是CaO〕； 消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2]； 水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]； 石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐〔主要成份是CaCO3〕； 碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物]； 2．烧碱、火碱、苛性钠〔NaOH〕； 苛性钾〔KOH〕 3．苏打、纯碱、口碱〔Na2CO3〕； 小苏打〔NaHCO3〕； 大苏打、海波〔Na2S2O3〕 纯碱晶体〔Na2CO3·10H2O〕； 泡花碱、水玻璃、矿物胶〔Na2SiO3的水溶液〕。 4．石膏〔CaSO4·2H2O〕； 熟石膏〔2CaSO4·H2O〕。 5．胆矾、蓝矾〔CuSO4·5H2O〕； 明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O]； 绿矾〔FeSO4·7H2O〕； 皓矾〔ZnSO4·7H2O〕。 6．磁铁矿〔主要成份是Fe3O4〕； 赤铁矿、铁红〔主要成份是Fe2O3〕； 黄铁矿、硫铁矿〔主要成份是FeS2〕。 7．铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] 8．光卤石〔KCl·MgCl2·6H2O〕； 9．水晶〔SiO2〕； 玛瑙〔主要成份是SiO2〕； 石英〔主要成份是SiO2〕； 硅藻土〔无定形SiO2〕； 10．萤石〔CaF2〕；电石〔CaC2〕；冰晶石〔Na3AlF6〕宝石、刚玉〔Al2O3〕；金刚砂〔SiC〕。 11．草酸HOOC—COOH 硬脂酸C17H35COOH 软脂酸C15H31COOH 油酸C17H33COOH 石炭酸C6H5OH 蚁酸HCOOH 蚁醛HCHO 福尔马林〔HCHO的水溶液〕 酒精CH3CH2OH 醋酸、冰醋酸CH3COOH 甘油〔CH2OHCHOHCH2OH〕 硝化甘油〔三硝酸甘油酯〕 TNT〔三硝基甲苯〕 肥皂〔有效成份是C17H35COONa〕 火棉——纤维素与硝酸完全酯化反响、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。 胶棉——纤维素与硝酸不完全酯化反响、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。 粘胶纤维——由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后，得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。 12．尿素CO(NH2)2 硫铵(NH4)2SO4 碳铵NH4HCO3 13．硫酐SO3 硝酐N2O5 碳酐、干冰、碳酸气CO2 14．王水〔浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3的混合物〕 三、重要物质的用途 1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂 2．K、Na合金〔l〕——原子反响堆导热剂 3．钠——很强的复原剂，制高压钠灯 4．NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一 5．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物 6．明矾——净水剂 7．硅胶——枯燥剂、催化剂载体 8．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4 9．氯气——漂白〔HClO〕、消毒杀菌等 10．Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等 11．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等 12．O3——漂白剂〔脱色剂〕、消毒杀菌剂、吸收紫外线〔地球保护伞〕 13．水玻璃——防火剂； 14．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料 15．乙烯——果实催熟剂、有机合成根底原料 16．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等 17．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 18．维生素C、E等——抗氧化剂 19．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等 20．SiO2纤维——光导纤维〔光纤〕，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。 21．高分子别离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质别离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的别离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。 22．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官 23．氧化铝陶瓷〔人造刚玉〕——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。 24．氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反响，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。 25．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。 四、各种“水〞聚集 1． 纯洁物 蒸馏水——H2O 重水——D2O 超重水——T2O 水银——Hg 水晶——SiO2 2． 混和物： 双氧水——H2O2的水溶液 氨水——分子〔NH3、NH3·H2O、H2O〕；离子〔NH4+、OH—、H+〕 氯水——分子〔Cl2、HClO、H2O〕；离子〔H+、Cl—、ClO—、OH—〕 王水——浓HNO3 : 浓HCl = 1 : 3〔浓溶液的体积比〕 硬水——溶有较多Ca2+、Mg2+的水 暂时硬水——溶有较多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3) 2的水，用加热煮沸法可降低其硬度〔软化〕。 永久硬水——溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。 软水——溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水 生理盐水——质量分数为0.9%的NaCl溶液 卤水——海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水 水玻璃——Na2SiO3的水溶液 水晶——高纯度二氧化硅晶体 烟水晶——含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体 水泥——主要成份是硅酸二钙〔2CaO·SiO2〕、硅酸三钙〔3CaO·SiO2〕、铝酸三钙〔3CaO·Al2O3〕 五、各种“气〞聚集 1． 无机的： 爆鸣气——H2与O2 水煤气——CO与H2 笑气——N2O 碳酸气——CO2 高炉气〔高炉煤气〕——CO、CO2、N2 空气——N2、O2、稀有气体、少量CO2、水蒸气以及其它杂质气体 2． 有机的： 天然气——主要成分为CH4。通常含有H2S等有毒气体杂质。※又名沼气、坑气、瓦斯气。 裂化气——C1~C4的烷烃、烯烃。 裂解气——主要是CH2=CH2 、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等。 木煤气、焦炉气——H2、CH4、CO等。 炼厂气——C1~C4的气态烃 ※又名石油气、油田气。 电石气——CH≡CH，通常含有H2S、PH3等。 六、环境污染 1．臭氧层空洞——大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃的破坏而减少或消失，使地球生物遭 受紫外线的伤害。 2．温室效应——大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了水的循环，致使自然灾害频繁发生。 3．光化学烟雾——空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反响而生成有毒的光化学烟雾。空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。 4．赤潮——海水富营养化〔含N、P、K等污水的任意排放〕污染，使海藻大量繁殖，水质恶化。 5．水华——淡水富营养化〔含N、P、K等污水的任意排放〕污染，使水藻大量繁殖，水质恶化。 6．酸雨——空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水下降，其pH通常小于5.6。空气中SO2主要来