2023年高考化学第二轮热点专题训练14酸碱中和滴定（五年高考真题精练）高中化学.docx

2023年高考第二轮热点专题训练14--酸碱中和滴定 〔五年高考真题精练〕 ．〔08全国Ⅱ卷〕实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反响恰好完全时，以下表达正确的选项是 ( ) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 2．〔08广东卷〕电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率 变化可以确定滴定反响的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。以下示意图中，能正确表 示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是〔 〕 3．(07山东卷)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。假设用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，那么KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为 ( ) 提示：①H2C2O4是二元弱酸； ②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A.0.008889 B. 0.08000 C. 0.1200 D. 0.2400 4．(07天津卷)草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的选项是 ( ) A.V(NaOH) = 0时，c(H＋) = 1×10－2 mol·L－1 B.V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42 －)＋c(HC2O4－ ) C.V(NaOH) = 10 mL时，c(H＋) = 1×10－7 mol·L－1 D.V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42 －)＞c(HC2O4－ ) 5．〔08山东卷〕某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如以下图。以下说法正确的选项是〔 〕 提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡 常数Kap=c(Ba2+)·c(SO2-4),称为溶度积常数。 A．参加Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap 6．〔06北京卷〕某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是〔 〕 编号 HX YOH 溶液的体积关系 ① 强酸 强碱 Ｖ(HX)＝Ｖ(YOH) ② 强酸 强碱 Ｖ(HX)＜Ｖ(YOH) ③ 强酸 弱碱 Ｖ(HX)＝Ｖ(YOH) ④ 弱酸 强碱 Ｖ(HX)＝Ｖ(YOH) A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 7．〔06上海卷〕室温下，以下溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是〔 〕 A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水 8．〔01全国卷〕在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，假设把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行中和．那么所需 NaOH 溶液的体积〔 〕 A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL 9．〔01全国卷〕用浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考以以下图，从下表中正确的实验是〔 〕 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 〔乙〕 B 酸 碱 酚酞 〔甲〕 C 碱 酸 甲基橙 〔甲〕 D 酸 碱 酚酞 〔乙〕 10．〔01全国卷〕将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L－1 的硫酸中，再参加 c mL 0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液，反响后所得溶液恰好呈中性，那么样品中NaOH的纯度是〔 〕 A．[(b－c)／125a]×100％ B．[(b－2c)／125a]×100％ C．[(b－c)／250a]×100％ D．[(8b－8c)／a]×100％ 11．(07江苏卷)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反响原理为： 4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与 l mol H＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反响生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500 g。 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，参加10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，参加1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤III 填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接参加NaOH标准溶液进行滴定，那么测得样品中氮的质量分数________(填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，那么滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞) ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________ (A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定到达终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。 (2)滴定结果如下表所示： 滴定 次数 待测溶液的体积 /mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 假设NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L－1，那么该样品中氮的质量分数为___________。 12．(07广东卷) 羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种： 方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。 方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。 3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，答复以下问题： (1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反响方程式： ①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋__________＋_________ ②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝_________________________________________ (2)与方法A相比，方法B的优点是__________________________________________。 (3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是________________________________________。 (4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______________________(填化学式)。 (5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因________________ __________________________________________________。 13．〔08江苏卷〕工业上制备BaCl2的工艺流程图如下： 某研究小组在实验室用重晶石〔主要成分BaSO4〕对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ① BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ② ⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。 ⑵向BaCl2溶液中参加AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10] ⑶反响C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。 ⑷实际生产中必须参加过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。 14．〔06广东卷〕 水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如以下图： 1 0.8 0.6 0.4 0 4 6 8 10 12 14 2 1 3 4 5 pH α 【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3－，5表示Pb(OH)42－】 〔1〕Pb(NO3)2溶液中， 2〔填“＞〞、“＝〞、“＜〞〕；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是 。 〔2〕往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有 ，pH=9时，主要反响的离子方程式为 。 〔3〕某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表： 离子 Pb2+ Cu2+ Fe3+ Mn2+ Cl－ 处理前浓度/(mg·L－1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 处理后浓度/(mg·L－1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8 上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。 〔4〕如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反响为： 2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+，那么脱铅的最适宜pH范围为