2023年高考化学试题分类汇编化学计算doc高中化学.docx

2023高考化学试题分类汇编：化学计算 1．（2023全国卷1）．以下表达正确的选项是 A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，那么 B．在滴有酚酞溶液的氨水里，参加至溶液恰好无色，那么此时溶液的 C．盐酸的，盐酸的 D．假设1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的那么溶液的 【解析】A假设是稀醋酸溶液稀释那么C(H+)减小，pH增大，b＞a，故A错误；B酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a，体积为V1；强碱的pH=b，体积为V2,那么有10-aV1=10-(14-b)V2，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH的计算等根本概念 【点评】此题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的根本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ 2．（2023全国卷1）12．一定条件下磷与枯燥氯气反响，假设0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），那么产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3 【解析】设n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002应选C 【命题意图】考查学生的根本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】此题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不好！ （2023重庆卷）12． 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： 那么表中a为 A．404 B．260 C．230 D．200 12. 答案D 【解析】此题考查盖斯定律的计算。由得：Br2(l)=Br2(g) DH=+30KJ/mol，那么H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)；DH= －102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D项正确。 （2023福建卷）12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反响，反响物尝试随反响时间变化如右图所示，计算反响4~8 min间的平均反响速率和推测反响16 min 反响物的浓度，结果应是 A 2.5和2.0 B 2.5和2.5 C 3.0和3.0 D 3.0和3.0 解析：此题考察化学反响速率的计算 第8秒与第4秒时反响物浓度差△C为10，为4秒，所以在4~8间的平均反响速率为2.5，可以排除CD两个答案；图中从0开始到8反响物浓度减低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8到第16分也降低4倍，即由10降低到2.5，因此推测第16反响物的浓度为2.5，所以可以排除A而选B 答案：B （2023上海卷）21．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各参加10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。以下判断正确的选项是 A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多 C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多 答案：BD 解析：此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此参加时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均缺乏量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠缺乏量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知BD正确。 解法点拨：此题解答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件缺乏，据此求解时需要在分析推理的根底上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法。 （2023上海卷）22．由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，参加纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反响。假设纯铁完全反响，那么反响后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是 A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l 答案：BC 解析：此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反响，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反响后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，那么FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反响：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反响后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，那么FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反响均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。 知识归纳：极端假设法是指根据的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十清楚显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比方此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。 （2023江苏卷）5．设为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2 B．1mol羟基中电子数为10 C．在反响中，每生成3mol转移的电子数为6 D．常温常压下W W W K S 5 U . C O M ，22.4L乙烯中键数为4 【答案】A 【解析】此题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化复原反响中得失电子数的计算等内容。A项，无论水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9个电子；C项，在该反响中，每生成3mol,转移5个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol。综上分析得知，此题选A项。 【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。 （2023四川理综卷）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，那么以下关系中不正确的选项是 A. B. C. D.C=1000Vρ/(17V+22400) 答案：A 解析：此题考查根本概念。考生只要对根本概念熟悉，严格按照根本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。 （2023全国卷1）27.（15分）在溶液中，反响A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反响物A的浓度随时间的变化如以下列图所示。 请答复以下问题： （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反响条件。所改变的条件和判断的理由是： ②_______________； ③_______________； （2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________； （3）该反响的_________0，判断其理由是__________________________________； （4）该反响进行到4.0min时的平均反响速度率： 实验②：=__________________________________； 实验③：=__________________________________。 【解析】（1）②使用了（正）催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，显然反响速率加快了，故由影响反响速率和影响平衡的因素可知是参加（正）催化剂；③升高温度；理由：因为该反响是在溶液中进行的反响，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反响速率，再由于③和①相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反响速率的 （2）不妨令溶液为1L，那么②中达平衡时A转化了0.04mol，由反响计量数可知B转化了0.08mol，所以B转化率为；同样在③中A转化了0.06mol，那么生成C为0.06mol,体积不变，即平衡时C(c)=0.06mol/L (3) ﹥0；理由：由③和①进行比照可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反响是吸热反响，﹥0 （4）从图上读数，进行到4.0min时，实验②的A的浓度为：0.072mol/L,那么△C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，,∴=2=0.014mol(L·min)-1；进行到4.0mi实验③的A的浓度为：0.064mol/L：△C(A,) =0.10-0.064=0.036mol/L，,∴==0.0089mol(L·min)-1 【答案】（1）②加催化剂；到达平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变 ③温度升高；到达平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小 （2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）﹥；升高温度向正方向移动，故该反响是吸热反响 （4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1 【命题意图】考查根本理论中的化学反响速率化学平衡局部，一些具体考点是：易通过图像分析比较得出影响化学反响速率和化学平衡的具体因素（如：浓度，压强，温度，催化剂等）、反响速率的计算、平衡转化率的计算，平衡浓度的计算，的判断；以及计算能力，分析能力，观察能力和文字表述能力等的全方位考查。 【点评】此题所涉及的化学知识非常根底，但是能力要求非常高，观察和分析不到位，就不能准确的表述和计算，要想此题得总分值必须非常优秀才行！此题与2023年全国卷II理综第27题，及安微卷理综第28题都极为相似，有异曲同工之妙，所以对考生不陌生！ （2023天津卷）10．（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 请答复以下问题： ⑴ 煤的气化的主要化学反响方程式为：___________________________。 ⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反响的化学方程式为：________________________________________。 ⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反响如下： ① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1 总反响：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________； 一定条件下的密闭容器中，该总反响到达平衡，要提高CO的转化率，可以采