2023年浙江省杭州学军高考模拟试卷高中化学.docx

2023年浙江省杭州学军中学高考模拟试卷 化学试题 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。共150分。考试时间120分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27 Si：28 S：32 C1：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Br：80 第一卷〔选择题 共64分〕 一、选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有1个选项符合题意〕 1．以下描述的现象中，不可能发生的是 A．银在900℃熔化 B．浓硫酸中加水后密度增大 C．水在111℃沸腾 D．1mol H2O的体积约为22.4 L 2．以下四个表示化学反响的化学用语中，其化学计量数不能表示粒子数的是 A．氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液： B．氯化铁溶液显酸性： C．饱和氯化铁溶液滴入沸水中： D．铁生成氢氧化铁的热化学方程式： 3．以下对化学知识概括合理的是 A．氧化物不可能是复原产物，只可能是氧化产物 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 4．硝酸和浓硫酸是氧化性酸，盐酸是一种非氧化性酸。：，。试判断以下关于盐酸的性质的表达中正确的选项是 A．有酸性和氧化性，无复原性 B．有酸性、氧化性和复原性 C．有酸性、复原性，无氧化性 D．盐酸是非氧化性酸，在化学反响中不可能表现氧化性 5．2007年7月11日起，国家规定不能在牙膏中添加甘醇〔即乙二醇〕。以下有关甘醇的表达正确的选项是 A．甘醇跟甘油是同分异构体 B．甘醇能发生取代反响 C．甘醇能溶于水，不溶于乙醇 D．甘醇跟乙醇互为同系物 6．以下物质中，长期露置于空气中会因被空气中的氧气氧化而发生颜色变化的是 ①绿矾 ②氢氧化亚铁 ③氯水 ④石炭酸 ⑤亚硫酸钠 ⑥过氧化钠 A①②④ B．①②④⑥ C．①②③ D．②③④ 7．正确掌握好化学用语是学好化学的根底，以下有关化学用语的表述中正确的选项是 A．乙烯的结构式：CH2=CH2 B．苯分子结构的比例模型 C．NH4Cl的电子式为： D．氟原子结构示意图： 8．现代城市空气污染物之一NO主要来源于汽车尾气，汽车尾气中产生NO的原因是 A．汽车燃料油〔如汽油、柴油〕中含氮，NO是其燃烧产物 B．是空气中的N。和汽车燃料油发生了化学反响 C．是汽车排出的高温尾气导致空气中的N2和O2发生化合反响 D．空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反响的产物 二、不定项选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项。只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分〕 9．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别参加NaOH溶液至过量。以下表达不正确的选项是 A．沉淀X的成分是SiO2 B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，廿J得到红色颜料Fe2O3 C．在溶液Y中参加过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ 10．对于可逆反响：。其反响过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数与温度T或压强P的关系如以以下图所示，请判断以下说法正确的选项是 A．降温化学平衡向正反响方向移动 B．使用适宜的催化剂可使有所增加 C．化学方程式中化学计量数 D．B的颗粒越小，正反响速率越快，有利于平衡向正反响方向移动 11．一定条件下，乙炔反响可生成乙烯基乙炔〔CH2=CH—C≡CH〕。以下有关说法中错误的选项是 A．乙炔转化成乙烯基乙炔的反响属于加成反响 B．乙烯基乙炔跟乙炔属于同系物 C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 12．出于原料和环境方面的考虑，对生产中的化学反响提出了绿色化学的要求。现有4种合成苯酚的反响，最符合绿色化学生产过程的是 13．在以下四种物质①28g一氧化碳〔〕、②28g氮气〔〕、③26g乙炔〔〕、④28g硅〔〕中，所含微粒数相同的是 A．分子数 B．原子数 C．中子数 D．电子数 14．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。以下表达正确的选项是 A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B．A、B、C、D只能形成5种单质 C．X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐降低 D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物 15．过氧化氢能完全分解生成氧气。某学生进行以下实验：取三份质量分数不同但含有等量H2O2的双氧水，分别向其中加人1g MnO2粉末。实验现象记录如下： 双氧水体积 操作情况 反响完成所需的时间 收集到气体体积 反响后液体温度 的150mL 混合但不振荡 11min 539 mL 24℃ 的15ml 1min 20s 553 mL 56℃ 的7.5mL 9s 562 mL 67℃ 以下有关实验现象的分析中不正确的选项是 A．反响完成所需的时问不同的原因跟双氧水质量分数不同、混合溶液温度不同等相关 B．反响后液体温度不同的原因跟混合溶液的体积大小有关 C．收集到气体体积不同的原因跟催化剂用量、过氧化氢的转化率等相关 D．收集到气体体积不同的原因跟液体的量不同、液体温度不同等相关 16．在如以以下图的装置中，甲、乙两烧杯中都盛有相同体积的0.1mol·L－1的硫酸溶液，以下有关实验的表达中错误的选项是 A．电流计G的指针不动 B．甲、乙两装置都不是电解槽 C．甲装置中铜极上有气泡产生、乙装置中铜极上无气泡 D．乙装置中，H+离子浓度会减小 第二卷〔非选择题 共86分〕 三、〔此题包括2小题，共22分〕 17．〔10分〕〔1〕假设要用乙醇、乙酸、浓硫酸制取乙酸乙酯，以以下图所示装置中不能选用的是 ，可以选用的是 。 〔2〕生成乙酸乙酯的反响中，其实是乙醇分子中的乙氧基〔CH3CH2O—〕取代了乙酸分子中羧基上的羟基〔—OH〕。假设用CH3CH2H与CH3COOH反响制取乙酸乙酯，写出该反响的方程式〔必须在方程式中注明在反响物和生成物中的位置〕： 。 〔3〕实验中浓硫酸的作用是 ，饱和碳酸钠溶液的作用是 。 〔4〕实验过程中将乙酸乙酯从A装置中别离出来的方法叫 ，根据什么现象可判断乙醇和乙酸反响生成了乙酸乙酯？ 。 18．〔12分〕多种重金属化合物能催化H2O2的分解。以以下图是氨的催化氧化的实验装置。试管中参加过量浓氨水并滴入2mL5％AgNO3溶液；A为胶头滴管，预先吸有25％的H2O2溶液；B中装有铂石棉催化剂。点燃酒精灯一段时间后，将A中的H2O2溶液慢慢地滴入试管，试管内产生大量气体。不久，锥形瓶C内出现红棕色气体。答复以下问题： 〔1〕你认为反响中能催化分解H2O2的物质是〔写化学式〕 。 〔2〕试管中产生的气体是 。 〔3〕B中发生反响的化学方程式为 。 〔4〕本实验还可以改用其他药品，例如在试管中加固体 ，胶头滴管预先吸入液体 。 〔5〕除枯燥装置外，此实验装置的缺点是还缺少 装置。 四、〔此题包括2小题，共22分〕 19．〔13分〕化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如；即H—I键的键能为297kJ·mol－1，也可以理解为破坏1mol H—I键需要吸收297kJ的热量。一个化学反响一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据 化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 H—H 436 C1—Cl 243 H—Cl 432 H—O 464 S—S 255 H—S 339 C F 427 C—O 347 C—Cl 330 C—I 218 H—F 565 答复以下问题： 〔1〕由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固〔即键能越大〕 〔填“能〞或“不能〞〕；②非金属性越强的原子形成的共价键越牢同 〔填“能〞或“不能〞〕。能否从数据找出一些规律，请写出一条： ；试预测C—Br键的键能范围： <C—Br键能< 。 〔2〕由热化学方程式，并结合表上数据可推知一个化学反响的反响热〔设反响物生成物均为气态〕与反响物和生成物的键能之间的关系是 ，由热化学方程式和表中数值可计算出1 mol S2〔s〕气化时将 〔填“吸收〞或“放出〞〕 kJ的热量。 〔3〕卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反响时，RF、RCl、RBr、RI〔R相同〕的反响活性由大到小的顺序是 。 20．〔9分〕不同族元素之间的置换反响，请你按以下要求举出反响方程式： 五、〔此题包括2小题，共24分〕 21．〔11分〕某酯X只含碳、氢、氧二种元素，1mol X与稀硫酸溶液共热可生成1mol甲酸、1mol乙醇和1mol芳香族化合物A。A的相对分子质量不超过150，其中含碳元素质量分数为60.9％，含氧元素的质量分数为34.8％，且苯环上的一卤代物只有2种。 〔1〕A的分子式是 。 〔2〕A中含有的官能团名称： 。 〔3〕X与稀硫酸溶液反响的化学方程式： 。该反响类型是 。 〔4〕写出A与NaHCO3溶液反响的化学方程式： 。 〔5〕A的一种同分异构体B，其苯环上的一氯取代物有两种，1mol B能与3mol NaOH溶液恰好完全反响。B的结构简式为 。 22．〔13分〕煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤的重要方法。该方法的化学反响主要是碳和水蒸气反响生成A，B的混合气体，然后再利用它们合成多种有机物。以以下图是某些物质的合成路线。A与B按不同比例可生成C，D，E。其中F是一种无色、有刺激性气味的气体，是家庭装潢常见污染物，C可分别与钠和银氨溶液反响。 请答复： 〔1〕经测定，有机物J中碳、氢元素质量分数依次为40.68％、5.08%，其余为氧元素。J对H2的相对密度是59。写出J的分子式： 。 〔2〕写出以下物质的结构简式：E C 。 〔3〕简述配制银氨溶液的操作： 。 〔4〕写出以下化学反响方程式，并注明反响类型。 G+I→J ，类型 。 H→I ，类型： 。 〔5〕写出一种属于酯类，且与J互为同分异构体的结构简式： 。 六、〔此题包括2小题，共18分〕 23．〔5分〕以以下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的局部数据。问： 〔1〕在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得上述盐酸。〔水的密度以计〕 〔2〕取该盐酸25.4mL与2.00mol·L－1的氢氧化钠溶液100mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00L，此时溶液的pH约为多少？ 24．〔13分〕钴〔Co〕的化合物是一类重要化合物，在科学研究和生产中都有广泛的应用。某科研小组为测定某钴化合物的组成，进行如下实验： ①称取样品0.2