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2023年度福建龙岩高三年级第一学段考试高中化学.docx
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2023 年度 福建 龙岩 三年级 第一 考试 高中化学
2023学年度福建龙岩一中高三年级第一学段考试 化学试卷 相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 A1:27 S:32 C1:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137 Ⅰ卷〔共60分〕 一、选择题〔此题包括20小题,每题3分,共60分。每题只有一个选项符合题意〕 1. 2023年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl,以表彰他对固体外表化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂外表发生化学反响转变成无毒气体,以减少汽车尾气中有毒气体的排放,正是此项研究的重要应用之一。以下有关说法不正确的选项是〔 〕 A.CO的铂外表被氧化生成CO2,铂起催化作用 B.汽车尾气中NOx在铂外表发生反响的产物是N2 C.CO在铂外表可能和O2、NOx反响 D.NOx、CO、CO2均能为人体中的血红蛋白结合 2. “环境保护,以人为本〞。新调整的北京空气质量指标中指出,影响北京空气质量的一组主要污染物是 〔 〕 A.CO2、N2、O2 B.SO2、NO2、可吸入颗粒物 C.CO2、O2、SO2 D.NO2、N2、可吸入颗粒物 3.从人类健康或生活实际的角度考虑,以下表达正确的选项是 〔 〕 A.用铝锅炒菜比用铁锅好 B.氯气泄漏后应顺风向低处跑 C.用食醋以除去水壶中的水垢 D.食用“加碘〞食盐不利健康 4.以下说法正确的选项是 〔 〕 A.硅材料广泛用于光纤通讯 B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化复原反响 5.只能用空气法收集的气体有 〔 〕 A.NO B.NO2 C.H2 D.CO 6.三聚氰酸[C3N3〔OH〕3]可用于消除汽车尾气中的NO2,其反响原理为: C3N3〔OH〕33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O以下说法正确的选项是 〔 〕 A.C3N3〔OH〕3与HNCO为同一物质 B.HNCO是一种很强的氧化剂 C.1molNO2在反响中转移的电子为4mol D.反响中NO2是复原剂 7. 蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别参加NaOH溶液至过量。以下表达不正确的选项是 〔 〕 A.沉淀X成分是SiO2 B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,可得到红色颜色Fe2O3 C.在溶液Y中参加过量的NaOH溶液,过滤得到的沉淀的主要成分是Fe〔OH〕3和Mg〔OH〕2 D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、A13+、Fe3+、H+ 8.在一定条件下,将钠与氧气反响的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCI溶液中和,那么生成物的成分是 〔 〕 A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2 9.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程,边吸烟边用水冲洗,结果发生了爆炸事故。以下引起爆炸的原因中正确的选项是 〔 〕 A.浓硫酸遇明火爆炸 B.浓硫酸遇水发热爆炸 C.铁与水〔常温下〕产生的氧化物爆炸 D.稀释后的硫酸与铁反响产生的氢气接触空气并遇明火而爆炸 10.以下试剂可用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是 〔 〕 A.氢氟酸 B.硫酸 C.碳酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液 11.“84”消毒液在日常生活中使用广泛,该消毒液无色,有漂白作用。它的有效成分是以下物质中的一种,这种物质是 〔 〕 A.NaC1O B.NaOH C.KMnO4 D.Na2O2 12.光纤通讯是70年代后期开展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通讯系统已经投入使用.光纤通讯的光学纤维是由以下哪种物质经特殊工艺制成 〔 〕 A.石墨 B.二氧化硅 C.氧化镁 D.氧化铝 13.以下实验现象,与新制氯水中的某些成分〔括号内物质〕没有关系的 〔 〕 A.将NaHCO3固体参加新制氯水,有无色气泡〔H+〕 B.使红色布条褪色〔HC1〕 C.向FeC12溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈血红色〔C12〕 D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀〔C1—〕 14.将CO2气体通入CaC12溶液,假设要有白色沉淀产生,可参加的试剂是 〔 〕 A.氯化钾溶液 B.碳酸氢钙溶液 C.氯水 D.氢氧化钠溶液 15.NO在人体内起着多方面的重要生理作用。以下关于NO的说法错误的选项是 〔 〕 A.NO是具有刺激性气味的红棕色气体 B.NO是汽车尾气的有害成分之一 C.NO常温下遇到O2就化合生成NO2 D.NO2与水反响,有NO生成 16.以下表达中正确的选项是 〔 〕 A.碘易升华所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中 B.液溴应保存在磨口玻璃棕色试剂瓶中,并加少量水进行水封 C.能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 D.碘易溶于酒精,所以用酒精从碘水中萃取碘 17.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC12在酸性条件下可以生成C12。以下关于混盐CaOC12的有关判断不正确的选项是 〔 〕 A.该混盐与硫酸反响产生1molC12时转移2NA个电子 B.该混盐露置在空气中会变质 C.该混盐具有较强的氧化性 D.该混盐中氯元素的化合价为+1和—1 18.38.4g铜跟适量的浓硝酸反响,铜全部作用后,共收集到气体22.4L〔标况〕,那么反响消耗的硝酸的物质的量是 〔 〕 A.1.0mol B.1.6mol C.2.2mol D.2..4mol 19.以下物质既能与盐酸反响,又能与烧碱溶液反响的是 〔 〕 ①A12O3 ②A1(OH)3 ③A1 ④NaHCO3 ⑤NaHS ⑥CaCO3 ⑦NaHSO4 ⑧NaHSO4 A.除⑥外 B.除⑥、⑦、⑧外 C.除⑥、⑦外 D.除①、②、③、④、⑤外 20.将CuO和Fe粉的混合物参加少量的稀硫酸和硫酸铁的混合溶液后微热,反响后停止后有固体剩余,滤出固体不溶物,再向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化,根据上述现象,判断以下结论中正确的选项是 〔 〕 A.固体不溶物一定是Cu B.固体不溶物一定是Fe C.固体不溶物可能含有Fe、Cu D.滤液中一定含有Fe2+,一定不含有Fe3+、Cu2+ Ⅱ卷〔共40分〕 二、填空题 21.〔13分〕在化学课上,围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究:将适量的蔗糖放入烧杯中,参加几滴水,搅拌均匀。然后参加适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体,请答复: 〔1〕生成的黑色〔单质〕物质是 〔填经学式〕。 〔2〕这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体的刺激性气味,是大气的主要污染物之一,这种刺激性气味的成分是 〔填化学式〕,这种黑色物质继续与浓硫酸作用,产生两种气体的化学方程式为 。 〔3〕根蔗糖与浓硫酸反响的实验现象,说明浓硫酸具有 〔填序号〕 A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性 〔4〕将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液,可以看到品红溶液 ,说明这种气体具有 性;将②中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸,请写出该反响的化学方程式 。 〔5〕能否用澄清石灰水鉴别这两种气体? 〔填“能〞或“不能〞〕假设不能请填写两种能鉴别的试剂 。 22.〔13分〕在足量的稀氯化亚铁溶液中参加1—2滴液溴,振荡后溶液变为黄色。 〔1〕甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液;乙认为是Fe3+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。 〔2〕现在提供试剂: A.酸性高锰酸钾溶液 B.氢氧化钠溶液 C.四氯化碳 D.硫氰化钾溶液 请判断 〔填“甲〞或“乙〞〕的推断正确,并用两种方法加以验证,写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象: 选用试剂 实验现象 第一种方法 第二种方法 〔3〕假设选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学家的推断正确,是否可行?〔填“可行〞或“不可行〞〕: ,理由 。 23.〔9分〕短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有以下转化关系。〔反响条件略去〕: :a是常见双原子单分子中,x分子含共价键最多。b甲分子中含10个电子,乙分子中含有18个电子。 〔1〕X的结构式是 。 〔2〕实验室可用以以下图所示装置〔缺少收集装置,夹持固定装置略去〕制备并收集甲。 ①在图中方框绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。 ②试管中的试剂是〔填写化学式〕 。 ③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是〔用电离方程式表示〕 。 24.〔5分〕在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol·L—1和0.1mol·L—1。向该混合溶液中参加1.92g铜粉,加热充分反响。 〔1〕写出该反响的离子方程式: 。 〔2〕计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度。

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