2023年度浙江省金华十校第一学期高三期末考试高中化学.docx

2023学年度浙江省金华十校第一学期高三期末考试 化学试卷 说明：1．全卷总分值100分，考试时间90分钟； 2．请将答案做在答题卷的相应位置上； 3．参考相对原子质量和数据：Cu—64 S—32 N—14 O—16 P—31 Na—23 第一卷 〔选择题 共45分〕 一、选择题〔包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共24分〕 1．以下各项中，现在提倡的是 〔 〕 ①原子经济 ②绿色化学 ③液体饮料中加少量三聚氰胺 ④研发新型环保汽车 A．①② B．③④ C．①②④ D．①②③④ 2．以下各项中表示不正确的选项是 〔 〕 A．F—的结构示意图 B．CCl4的电子式： C．CO2分子的结构式O==C==O D．碳—12原子： 3．以下离子在强酸性溶液中能大量共存的是 〔 〕 A．K+、Fe2+、NO3—、Cl— B．K+、Mg2+、Cl—、HCO3— C．Na+、Fe2+、SO42—、Cl— D．Na+、NH4+、Cl—、SiO32— 4．以下装置或操作不能到达实验目的的是 〔 〕 5．再一定温度下的密闭容器中，参加1molCO和1molH2O发生反响：CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g),到达平衡时测得n(H2)为0.5mol，以下说法不正确的时 〔 〕 A．在该温度下平衡常数K=1 B．平衡常数与反响温度无关 C．CO的转化率为50% D．其它条件不变改变压强平衡不移动 6．以下说法正确的时 〔 〕 A．减压过滤可以加快过滤速度，得到较枯燥的沉淀 B．纸层析通常把不与水混溶的有机溶剂作固定相 C．NaNO2能与AgNO3溶液反响生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 D．牙膏中的甘油可用Cu(OH)2检验，可根据是否有绛蓝色沉淀生成来判断 7．25℃是，1mol·L—1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L—1)，以下判断正确的选项是 〔 〕 A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 8．以下表示物质变化的化学用语中不正确的选项是 〔 〕 A．NaHS的水解反响的离子方程式是HS—+H2OH2S+OH— B．AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液反响的离子方程式是Al3++4OH—==Al(OH) 4— C．向次氯酸该溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D．铜的精炼中的阴极反响式是Cu2++2e—=Cu 9．以下事实不能用勒夏特列原理解释的是 〔 〕 A．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．铁在潮湿的空气中容易生锈 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5 10．以NA表示阿伏伽德罗常数，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．1molNH4+含有10NA个质子 B．T℃时1LpH=6的纯水中，含10—6NA个OH— C．78gNa2O2离子化合物中含阴离子的个数是2NA D．0.01molMg在CO2中燃烧转移电子数为0.01NA 11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的选项是 〔 〕 A．CO2 (SO2)——通入足量的KMnO4溶液中 B．CuO(C)——直接在空气中加热 C．NaHCO3溶液(NaCO3)——通入过量CO2 D．Cl2 (HCl)——用排饱和NaCl溶液收集气体 12．以下实验中，金属或固体可以完全溶解的是 〔 〕 A．在H2O2溶液中参加少量MnO2粉末 B．镀锌铁皮参加足量的NaOH溶液中 C．1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热 D．常温下1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中 二、选择题〔包括7小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共21分〕 13．下表是五种银盐的溶度积常数〔25℃〕： 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.8×10—10 1.4×10—5 6.3×10—50 7.7×10—13 8.51×10—16 以下说法错误的选项是 〔 〕 A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B．将氯化银溶解于水后，x向其中参加Na2S，那么可以生成黑色沉淀 C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 14．A~D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如以下图的转化关系，其中A是单质，D是其最高价氧化物对应的水化物，那么A可能是 〔 〕 ①Al ②Mg ③N2 ④S A．①③ B．②③④ C．①②③ D．①②③④ 15．K35ClO3晶体与H37Cl溶液反响后，生成氯气、氯化钾和水，以下说法正确的选项是〔 〕 A．氯化钾是复原产物 B．有两种元素的化合价发生了变化 C．被氧化的K35ClO3和被复原的H37Cl的物质的量之比为1：5 D．生成氯气的相对分子质量为73.3 16．在一定条件下，对于反响mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的浓度〔c%〕与温度、压强的关系如以下图，以下判断正确的选项是 〔 〕 A．△H＜0 △S＞0 B．△H＞0 △S＜0 C．△H＞0 △S＞0 D．△H＜0 △S＜0 17．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，以下说法错误的选项是 〔 〕 A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液 B．通入氢气的电极为原电池的正极 C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动 D．通氯气的电极反响为Cl2+2e—===2Cl— 18．以以下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．从E口逸出的气体是H2 B．从B口参加含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4LCl2，同时产生2molNaOH D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等离子，精制时先加Na2CO3溶液 19．将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是〔溶液的体积视为不变〕 〔 〕 第二卷 〔非选择题 共55分〕 三、填空题〔此题包括3小题，共27分〕 20．〔7分〕 ①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=177.7kJ·mol-1 ②C+H2O=CO+H2 △H=-131.3 kJ·mol-1 ③2S(g)+O2 (g)=2SO2 (g) △H1=a kJ·mol-1 ④2S(s)+O2 (g)=2SO2 (g) △H2=b kJ·mol-1 ⑤CO(g)+O2 (g)=CO2 (g) △H=-283 kJ·mol-1 ⑥C(s)+O2 (g)=CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1 ⑦N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1 〔1〕上述热化学方程式中明显不正确的有 〔填序号，下同〕 〔2〕上述反响中表示燃烧热的热化学方程式的有 。 〔3〕比拟△H1 △H2〔选填“=〞、“＞〞、“＜〞＝ 〔4〕根据上述信息，写出C燃烧转化为CO气体的热化学方程式 。 〔5〕对于反响⑦，在恒温恒压的条件下，三个容器中分别充入的气体和反响的焓变 〔△H〕如下表所示 容器 N2〔mol〕 H2〔mol〕 Ne〔mol〕 △H 甲 1 3 0 △H1 乙 2 6 0 △H2 丙 2 6 1 △H3 根据以上数据，以下表达正确的选项是 。 A．△H1=-92.4kJ．mol-1 B．△H2=△H3＜△H1 C．△H1＞△H3＞△H2 D．△H2=2△H1＜△H3 21．〔10分〕现有aA、bB、cC、dD、eE吴中短周期元素，A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d；B、D都有同素异形体。人类的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中大多都含有A、B两种元素。E是一种生活中常用的金属。根据以上信息，答复以下问题： 〔1〕写出以下元素的名称：B 、C 。 〔2〕写出工业上制取E的化学方程式 。 〔3〕在A、B、D三种元素中选择两种或三种元素组成两种可以发生反响的阴离子，写 出该反响的离子方程式 。 〔4〕在A、B、D三种元素按照原子个数比4：1：1组成的化合物甲可与D单质构成燃 料电池，该电池用多孔的惰性电极侵入浓KOH溶液，两极分别通入化合物甲和D单质，写出电池的负极反响式： 。 22．〔10分〕〔Ⅰ〕常温下，将某一元酸HA〔甲、乙、丙、丁代表不同的元酸〕和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示： 实验编号 HA的物质的量浓度 (mol·L-1) NaOH的物质的量浓度 (mol·L-1) 混合后溶液的pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.12 0.1 pH=7 丙 0.2 0.1 pH＞7 丁 0.1 0.1 pH=10 〔1〕从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？ 。 〔2〕乙组混合溶液中粒子浓度c(A—)和c(Na+)的大小关系 。 A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法判断 〔3〕从丙组实验结果分析，该混合溶液中粒子浓度由大到小的顺序是 。 〔4〕分析丁组实验数据，写出混合溶液中以下算式的精确结果〔列式〕： c(Na+)-c(A—)= mol·L-1 〔Ⅱ〕某二元酸〔化学式用H2B表示〕在水中的电离方程式是： H2B====H++HB— HB— H++ B2— 答复以下问题： 〔5〕在0.1mol/L的Na2B溶液中，以下粒子浓度关系式正确的选项是 。 A．c(B2—)+ c(HB—)=0.1mol/L B．c(B2—)+ c(HB—)+ c(H2B)=0.1mol/L C．c(OH—)= c(H+)+ c(HB—) D．c(Na+)+c(OH)=c(H+)+c(HB—) 四、实验题〔此题包括2小题，共22分〕 23．〔10分〕硫代硫酸钠〔Na2S2O3〕可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性 质。 【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似而具备以下性质呢？ 猜测①：溶液呈中性，且不与酸反响； 猜测②：无复原性，不能被氧化剂氧化 【实验探究】根本上述猜测①②，设计实验方案。 实验操作过程 实验现象或预 期实验现象 现象解释〔用离子方程式表示〕