2023年福建省普通高中毕业班单科质量检查高中化学.docx

2023年福建省普通高中毕业班单科质量检查 化学试卷 本卷须知： 本试卷分第I卷和第II卷两局部。第I卷为选择题，第II卷为非选择题。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 第一卷〔选择题 共45分〕 一、选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意〕 1．以下说法与“节能减排〞不相符的是 〔 〕 A．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气 B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源 C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源 D．倡导“绿色化学〞理念，逐步实现化工企业零排放 2．NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．标准状况下，22.4L水中含有NA个H2O分子 B．14g NA含有的核外电子总数为14NA C．1 mol乙烯分子含2NA个碳碳双键 D．2.3g金属钠与足量水反响时失去的电子数是0.1NA 3．以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质 C．油脂、乙醇是人体必需的营养物质 D．水果因含有酯类物质而具有香味 4．可一次性鉴别氯化镁、氯化锌、碳酸钾等三种溶液的试剂是 〔 〕 A．Be(NO3)2溶液 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．CH3COOH溶液 5．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。以下气体中。可以用来冷却镁蒸气的是 〔 〕 A．空气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氩气 6．以下实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是 〔 〕 A．用品红试纸检验SO2 B．用淀粉碘化钾试纸检验C12 C．用红色石蕊试纸检验NH3 D．用pH试纸测定某溶液的pH 7．以下应用化学学科研究物质性质的根本方法或所得结论中，不正确的选项是 〔 〕 A．根据物质的元素组成，将纯洁物分为单质和化合物 B．通过钠、镁、铝与水反响的实验，比拟三种单质的金属性 C．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反响 D．翻开盛装浓氨水的试剂瓶塞，观察现象，了解氨的某些物理性质 8．四氯化硅复原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反响的化学方程式为： SiCl4 + 2H24HCl + Si以下说法不合理的是 〔 〕 A．反响制得的硅可用于制造半导体材料 B．增大压强有利于加快上述反响的化学反响速率 C．四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反响制得 D．混入少量空气对上述反响无影响 9．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的选项是 〔 〕 A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1 B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等 D．分别参加足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同 10．合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是 〔 〕 Na Cu Al Fe 熔点/℃ 97.8 1083 660 1535 沸点/℃ 883 2567 2467 2750 A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na 11．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如以以下图所示，以下说法正确的选项是〔 〕 A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱 C．Y的最高正化合价为+7 D．X的单质的熔点比Z的低 12．以下化学方程式书写错误的选项是 〔 〕 A．乙醇催化氧化制取乙醛： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯： +HNO3+ H2O C．乙酸和乙醇发生反响生成乙酸乙酯： CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOC2H5 + H2O D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： CH2=CH2 + Br2 → CH2Br－CH2Br 13．以下各组离子因发生氧化复原反响而不能大量共存的是 〔 〕 A．Ba2+、Cl-、CO32- B．NH4+、Mg2+、OH- C．Na+、H+、SO32- D．Fe2+、H+、NO3- 14．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。。通入CH4的一极，其电极反响式是：CH4 + 10OH- - 8e-＝CO32-+7 H2O；通入Ｏ2的另一极，其电极反响式是：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-。以下表达不正确的选项是 〔 〕 A．通入CH4的电极为负极 B．正极发生氧化反响 C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动 D．该电池使用一段时间后应补充KOH 15．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。 ：①S(s，单斜) + O2(g) = SO2 (g) △H1=-297.16kJ·mol-1 ②S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) △H2=-296.83kJ·mol -1 以下说法正确的选项是 〔 〕 A．S(s，单斜) = S(s，正交) △H3 = +0.33kJ·mol -1 B．正交硫比单斜硫稳定 C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ 第二卷 〔非选择题 共55分〕 二、〔此题包括2小题，共20分〕 16．〔6分〕 〔1〕实验室中，欲配制一定物质的量浓度的稀硫酸，并用来测定未知浓度的烧碱溶液。 ① 用24.5％硫酸〔密度为1.20g·〕配制100mL0.200 mol·硫酸，定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是 。 ② 用100mL0.200 mol·硫酸测定未知浓度的烧碱溶液时，洗净的酸式滴定管应先 ，再盛装该稀硫酸标准液。 〔2〕利用以下各组物质制备和收集相应的气体，可采用如以以下图所示装置〔图中尾气处理装置略〕的是 〔填序号〕。 ① 石灰石和稀盐酸 ② 二氧化锰和浓盐酸 ③ 铜和稀硝酸　　 ④ 铜和浓硫酸 　 ⑤ 浓盐酸和浓硫酸 ⑥ 铝和烧碱溶液 17．〔14分〕化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已局部变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。 [方案一] 称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。 〔1〕坩埚中发生反响的化学方程式为： ； 〔2〕实验中，需加热至恒重的目的是 。 [方案二] 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中参加足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、枯燥沉淀，称量固体质量，计算。〔：Ba2++OH－+HCO3－==BaCO3↓+H2O〕 〔1〕过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。 〔2〕实验中判断沉淀是否完全的方法是 。 [方案三] 按如以以下图所示装置进行实验： 〔1〕D装置的作用是 。 分液漏斗中 〔填“能〞或“不能〞〕用盐酸代替稀硫酸进行实验。 〔2〕实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重 8.80g，那么样品中Na2CO3的质量分数为 。 〔3〕根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是： 三、〔此题包括2小题，共20分〕 18．〔9分〕A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如以以下图所示转化关系。〔图中反响条件略去〕 填写以下空白。 〔1〕假设A为金属铝，B为氧化铁，写出反响A + B → C + D的一种用途： 〔2〕假设A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O, B、C、D均含有氮元素，那么B为 色气体； 〔3〕假设A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反响常用于制作印刷电路板，该反响的离子方程式为 。 〔4〕假设A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是 。 19．〔11分〕短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写以下空白： 〔1〕A单质与B单质发生反响的产物有 。〔填化学式〕 〔2〕B、C组成的一种化合物与水发生化合反响的化学方程式为： 〔3〕如以下图，取一张用CD溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，b电极处的pH试纸上可观察到的现象是 ,a电极的电极反响式为 。 〔4〕常温下，相同体积的0.2mol·L—1CD溶液与0.1mol·L—1 C2AB3溶液中，阳离子数目较多的是 溶液。〔填化学式〕 四、〔此题包括1小题，共15分〕 20．〔15分〕氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 〔1〕：H—H键能为436kJ·mol—1，键能为945kJ· mol—1，N—H键能为391kJ·mol—1。写出合成氨反响的热化学方程式： 〔2〕恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反响过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/mol·L—1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 5 min内，消耗N2的平均反响速率为