2023年届安徽省凤阳高三第四次月考高中化学.docx

2023届安徽省凤阳中学高三第四次月考 化学试卷 （本试卷分第一卷和第二卷两局部，考试时间：100分钟 总分值：100分） 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Cu—64 N—14 第一卷（选择题 共48分） 一、选择题（此题包括16个小题，每题3分，共48分。每题只有一个正确选项，请把正确选项填写在答题卷上） 1．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学，以下表达正确的选项是 A．废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的石墨电极 B．“雨后彩虹〞和“海市蜃楼〞现象的出现与胶体的性质有关 C．被蜂蚁蜇咬会感觉痛痒难忍，假设在患处涂抹稀氨水或氢氧化钠溶液，能减轻病症 D．“加碘食盐〞“含氟牙膏〞“富硒营养品〞“高钙牛奶〞“加铁酱油〞等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁那么分别是钙离子和铁离子 2．以下物质按照纯洁物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 3．饱和氯水长期放置后，以下微粒在溶液中不减少的是 A．Cl2 B．HClO C．H2O D．Cl- 4．常温下，以下溶液中一定能大量共存的离子组是 A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－ B．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe2+ C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+ D．水电离产生的c（H＋）＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+ 5．以下说法中能证明某无色透明液体是纯洁水的是 A．测得该液体pH=7 B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1 C．向其中投入金属钠，钠浮于液面上迅速游动，并发出丝丝响声 D．在l．0l×105Pa压强下测得其沸点为373．15K 6．NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是 A．通常状态下，NH4+和NH2－各1 mol含有的电子数均为10NA B．标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时，它们具有相同的体积 C．在100 mL 1 mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0．1 NA D．1 mol 硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2NA 7．以下表达方式正确的选项是 A．二氧化碳 B．N原子的轨道表示式写成↑↑ ↑↑ ↑　↑　↑ 　 C．Fe2+离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6 3d6 或[Ar]3d6　　 D．NH4H的电子式是 8．以下对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的选项是 　　　　　　 9．将Cu片放入0．1 mol·L-1 的FeCl3溶液中，反响一段时间后取出Cu片，此时溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，那么此时溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A． 3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：4 10．2023年秋冬季，我省全球基金工程疟疾管理办公室在中小学校开展了“预防疟疾，保护健康〞活动。青蒿素是抗恶性疟疾特效药，结构如下列图。目前青蒿素售价为每克225美元，世界年产量15吨，是需求量的十分之一，供不应求。以下关于青蒿素的说法不正确的选项是 A．该物质属于烃的衍生物 B．该物质易溶于水 C．分子式是C15H22O5 D．该物质在一定条件下能与氢氧化钠溶液反响 11．以下离子方程式书写正确的选项是 A．氢氧化镁溶于稀硫酸： Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O B．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2＋OH-＝Cl-＋ClO-＋H+ C．过量的铁与浓HNO3反响： 3Fe+8H+ +2NO3- ＝ 3Fe3+ +2NO↑+4H2O D．在碳酸氢钙溶液中参加少量苛性钾溶液： Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O 12．以下各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 A．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-） B．0．1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-） C．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3和NH4Cl三种溶液中： c[（NH4）2SO4]<c[（NH4）2CO3]<c（NH4C1） D．10mL 0．5mol·L-1 CH3COONa溶液与5mL l mol·L-1盐酸混合： c（Cl-）>c（Na+）> c（OH-） > c（H+） 13．以下列图的装置中，枯燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，以下与实验事实不相符的是 A．CO2（NaHCO3溶液）无色喷泉 B．NH3（H2O,含酚酞）红色喷泉 C．H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉 D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉 14．参照反响Br+H2 ⇌ HBr+H的能量对反响历程的示意图，以下表达中正确的选项是 　 A．正反响是放热的　 　 B．逆反响的活化能是117kJ·mol-1　　 C．参加催化剂可增大正反响速率，降低逆反响速率 D．催化剂不能改变该反响的焓变 15．恒压密闭容器中发生反响：2A（s）＋B（g） 2C（g） ∆H > 0起始投入2molA和2molB，随温度的升高测得反响过程中气体的平均相对分子质量变大，那么关于B、C的相对分子质量，以下结论正确的选项是 A．M（B） > M（C） B．M（B） < M（C） C．无法判断 D．B、C的相对分子质量的大小与A的相对分子质量有关 16．近年来，电动自行车成为局部市民的代步工具。电动自行车所用的电池一般为铅蓄电池，它是一种典型的可充电电池，电池总反响式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-PbSO4+2H2O，那么以下说法正确的选项是 A．放电一段时间后，电解质溶液的pH将保持不变 B．充电时：阳极反响式为PbSO4-2e-+2H2O ==== PbO2+SO42-+4H+ C．充电时：电池的负极应与充电器电源的正极相连 D．假设用此电池作电源电解饱和食盐水制0．05molCl2，电池内消耗的H2SO4的物质的量为0．05mol 第二卷（非选择题 共52分） 三、填空题（此题包括17～19小题，共28分） 17．（10分）2023年9月，多家媒体报道了某品牌婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了该奶粉的许多婴幼儿产生肾结石病症，其原因是该奶粉中含有三聚氰胺。 （1）（4分）三聚氰胺是H2N—C N 的三聚体，且分子结构中含有类似苯的六元环，那么其分子式为 ，结构简式为 。 （2）（6分）我国三聚氰胺生产企业多采用半干式常压法工艺．该方法是以尿素为原料在一定条件下合成的。产物除三聚氰胺外，还有二氧化碳气体和另一种常见的碱性气体，该气体可能为 检验的方法为 ，生产三聚氰胺的化学方程式为 。 18．（10分）近年来，我国航天、航宇技术开展迅速，现已跻身世界航天发射“三甲〞。请同学们按以下要求答复以下问题： （1）（2分）液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水可作为火箭推进器的高能燃料，当它们混合时，反响产生水蒸气和氮气，并放出大量的热。0．4mol液态肼与足量液态双氧水发生反响生成N2和水蒸气， 放出256．65KJ的热量。请写出该反响的热化学方程式 ______ 。 （2）（4分）在神州七号飞船的外表覆盖有一种耐高温的氮化硅（Si3N4）陶瓷，该物质中各原子均 （填“满足〞或“不满足〞） 8电子结构，那么氮化硅晶体类型是 。 （3）（4分）利用燃料直接氧化而产生电能的装置叫燃料电池，燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其它燃料，如甲醇、甲烷、肼等。利用肼、氧气与KOH溶液可组成碱性燃料电池，肼分子（H2N-NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水。那么该电池反响的负极反响式为： ；电池工作时，电解质溶液中的OH-离子向 极移动。 19．（8分）秋冬季是禽流感的高发期，对其治疗效果较好的药物之一是金刚甲烷，而金刚乙胺那么是金刚乙烷的衍生物（—NH2取代了金刚乙烷分子中的一个氢原子），金刚乙烷有很多衍生物，他们之间可以相互衍变。以下列图就是它的局部衍生物之间相互衍变的关系图： A C D H F NaOH、乙醇 B △ Br2 NaOH、水 △ E G NaOH、水 氧化 经检测发现，E分子中有两个C=O键，但与新制氢氧化铜溶液反响得不到红色沉淀；1molF与足量的钠完全反响生成22．4L气体（标况下）；H具有酸性，且分子式中只比F少一个O原子。据此答复以下问题：（可用“R〞表示：） ①写出D、H的结构简式：D ；H 。 ②写出C→D的化学方程式： 。 ③金刚乙烷在一定条件下可发生氯取代，其一氯代物有 种。 四、实验题（此题包括20～21小题，共16分） 20．（4分）以下有关化学实验的根本操作或方案中，正确的选项是 。 A．烧得很热的玻璃仪器不能立即放在实验台上，以免烫坏台面，应立即放在冷水中洗涤 B．二氧化硫气体中含有少量的三氧化硫气体可以通过浓硫酸除去 C．将溴乙烷与氢氧化钠溶液混合煮沸，冷却后参加硝酸银溶液以检验溴乙烷中的溴元素 D．用酸式滴定管量取20．00mL的高锰酸钾溶液 E．用渗析法可以别离碳酸钙悬浊液和淀粉胶体的混合物 F．2mL 10%的NaOH溶液中滴入4滴2%的CuSO4溶液，再参加乙醛溶液，加热煮沸，出现红色沉淀 G．石油的分馏、实验室制取乙烯、乙醛的银镜反响等实验都要使用温度计 H．在没有盐酸的情况下，可用稀硝酸和石灰石制取少量的二氧化碳 I．测晶体中结晶水含量时，必须将加热后的固体在空气中充分冷却至室温后才能进行称量 J．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。 21．（12分）某兴趣小组的学生共同设计了如下列图的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。 （1）利用 I、II装置制取气体（ K2关闭， K1翻开），甲同学认为：利用II装置可以收集 H2、 NH3等气体。但不能收集 O2或 NO 等气体，其理由是_________________。乙同学认为：将II装置作简单改进（不改变装置），也可收集 O2或 NO 等气体，但不能收集 NO2 气体，那么改进的方法是__________________________。将II装置再作简单改进（不改变装置），还可收集 NO2气体，那么改进方法是_________________________________。 （2）利用 I、III 装置能否验证氧化性： KMnO4＞ Cl2 > Br2___________（选填“能〞或“不能〞），假设不能，以下问题不做答复