2023年考前突击练习（2）高中化学.docx

2023年考前突击练习〔2〕 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量〔原子量〕：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 一、选择题〔此题包括10小题。每题只有一个选项符合题意〕 1．以下措施不利于“蓝天工程〞建设的是 〔 〕 A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响 C．实施绿化工程，防治扬尘污染 D．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 2．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 〔 〕 A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐 3．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。以下表达中能说明X的非金属性比Y强的是 〔 〕 A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 4．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．在化学反响中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被复原了 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．电子层结构相同的各种离子，它们半径随核电荷数的增加而减小 D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强 5．用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．标准状况下，22.4L Cl2与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3NA B．0.5molI—被氧化时失去的电子数为0.5NA C．在0℃，压强为101×105Pa时，11.2L SO3所含原子数目为2NA D．常温常压下，48gO3含有氧原子数为3NA 6．以下离子在溶液中能大量共存的是 〔 〕 A．Na+、K+、ClO—、I— B．Cl—、NO、Fe2+、Na+ C．K+、Ba2+、OH—、SO D．Ba2+、NH、Br—、OH— 7．某实验室用以下溶质配制一种混合溶液，溶液中c〔K+〕=c〔Cl—〕＝C〔Na+〕= c〔SO〕，那么其溶质可能是 〔 〕 A．KCl、Na2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaCl C．NaCl、KCl、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO4 8．： ①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 以下判断正确的选项是 〔 〕 A．上述实验证明氧化性：MnO>Cl2>Fe3+>I2 B．上述实验中，共有两个氧化复原反响 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有复原性 9．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH2COO—等4种阴离子。假设向其中参加足量Na2O2后，溶液中离子浓度根本保持不变的是 〔 〕 A．CH3COO— B．SO C．CO D．HCO 10．有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴 别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果 如右表所示。表中“↓〞表示生成沉淀，“↑〞表 示生成气体，“－〞表示观察不到明显现象，空格 表示实验未做。试推断其中F是 〔 〕 A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液 C．MgSO4溶液 D．NaHCO3溶液 11．以下表达正确的选项是 〔 〕 ①工业上合成非氧 化物陶瓷氮化硅〔Si3N4〕需要在高温、空气气氛中进行 ②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反响，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳 ③建设三峡大坝需要使大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天人们佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用利于环保、节能 A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ 12．以下说法中正确的选项是 〔 〕 ①元素的相对原子质量是该元素原子的质量与一个12C原子质量的的比值 ②质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ③分子是保持物质性质的一种微粒 ④原子是物质变化中的最小微粒 ⑤同一种元素组成的单质是纯洁物 A．均不正确 B．②⑤正确 C．③④正确 D．①②正确 13．以下离子在溶液中可以大量共存，且向溶液中参加铝粉能产生氢气的是 〔 〕 A．K+、Cl－、Na+、SO B．Na+、OH－、Cl－、Ba2+ C．H+、Cl－、Fe2+、NO D．Cu2+、OH－、CO、Na+ 14．NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是 〔 〕 A．1L 1mol·L－1醋酸溶液中离子总数为2NA B．标准状况下，22.4LH2中含中子数为2NA C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA D．1mol－OH中所含电子数为10NA 15．以下表达错误的选项是 〔 〕 A．第ⅦA族的砹化银见光容易分解，难溶于水 B．第ⅥA族的H2O、H2S、H2Se随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高 C．第ⅣA族的H2CO3比H2SiO3酸性强，故将CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3析出 D．第ⅢA族的氢氧化铊[Tl〔OH〕3]不一定呈两性 16．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。假设向此溶液中添加3.5g固体氯化钠和6.5g水，那么所得溶液的溶质质量分数是 〔 〕 A．30% B． C．26.5% D． 17．常温时，以下四种液体pH最小的是 〔 〕 A．的醋酸与的NaOH溶液等体积的混合液 B．的醋酸与的NaOH溶液等体积的混合液 C．的醋酸溶液 D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积的混合液 18．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是 〔 〕 A．只含有一个双键的直链有机物 B．含有两个双键的直链有机物 C．含一个双键的环状有机物 D．含一个叁键的直链有机物 19．对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是 〔 〕 A．参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D．参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 20．叠氮酸〔HN3〕与醋酸酸性相似，以下表达中错误的选项是 〔 〕 A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序： B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序： D．N与CO2所含电子数相等 21．1mol以下固体物质①Na2O ②NaOH ③Na2O2 ④Na2SO3长期放置在空气中，固体质量增加的关系〔不考虑潮解因素〕正确的选项是 〔 〕 A．①=②＞③＞④ B．①＞③＞④＞② C．②＞①＝③＞④ D．④＞②＞③＞① 22．三角锥形分子E和直线形分子G反响，生成两种直线形分子L和M〔组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10〕如以以下图，那么以下判断错误的选项是 〔 〕 A．G是最活泼的非金属单质 B．L可用于刻蚀玻璃 C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M的化学性质活泼 23．有机物 在不同条件下至少可能发生以下7种不同类型的有机 反响：①加成反响 ②取代反响 ③消去反响 ④氧化反响 ⑤酯化反响 ⑥加聚反响 ⑦缩聚反响。上述反响中可以表达醇羟基性质的有 〔 〕 A．①④⑥⑦ B．③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．①②③④⑤ 24．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三角架、普通漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，不能进行的实验操作工程是 〔 〕 A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．溶解 25．一定温度下，mg以下物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2固体充分反响，固体质量增加了ng，且n＞m符合要求的物质是 〔 〕 A．HCOOCH3 B．CH3CHO C．HOOC－COOH D．C6H12O6 参考答案 1．B 2．B 3．C 4．C 5．D 6．B 7．A 8．A 9．A 10．D 11．D 12．A 13．B 14．C 15．B 16．C 17．C 18．A 19．C 20．B 21．B 22．D 23．C 24．C 25．B