2023年度淄博市第一学期高二期末考试高中化学.docx

2023学年度淄博市第一学期期末考试 高二化学 本试卷分第一卷和第二卷两局部。第一卷1至3页，第二卷4至8页。考试时间90分钟，总分值100分。考试结束后，将本第二卷和答题卡一并交回。 第一卷(选择题共30分) 本卷须知： 1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。 2．每题选出答案后，用28铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H l C l2 O 16 N 14 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题(此题包括l0小题，每题3分，共30分；每题只有一个选项符合题意) 1．将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是 A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积交小、pH交大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 2．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为和，那么和的关系正确的选项是 A．> B．<2 C．= D．≤2 3．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，标准的操作是 A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比拟 B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比拟 C．用枯燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中部，跟标准比色卡比拟 D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比拟 4．以下反响的离子方程式正确的选项是 A．向氯化铝溶液中滴加氨水： B．金属钠与水反响： C．醋酸与碳酸钙反响： D．醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反响： 5．：(1) (2) (3) (4) 以下关系式中正确的选项是 A． B． C． D． 6．2532时将水不断滴入0.1mol／L的氨水中，以下各图象的含义正确的选项是 7．在以下表达中，不能说明醋酸酸性比盐酸酸性弱的是 A．将等体积、pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需参加的水量多 B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反响制取 C．向等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液中分别参加相应的同量钠盐固体，醋酸的pH变大 D．相同pH、相同体积的盐酸和醋酸分别跟足量锌反响时，醋酸产生的氢气多 8．合成氨反响为：，其正反响速率可以分别用、、表示，那么正确的关系式是 A． B． C． D． 9．在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，一定条件下发生如下反响：，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反响前的，那么的转化率为 A．67％ B．50％ C．25％ D．5％ 10．在一定条件下，容积固定的密闭容器中反响：，到达平衡。当改变其中一个条件，随的变化符合图中曲线的是 A．当表示温度时，表示的物质的量 B．当表示压强时，表示的转化率 C．当表示反响时间时，表示混合气体的密度 D．当表示的物质的量时，表示的物质的量 二、此题包括2小题，共l3分 11．(5分)请设计实验证明：在醋酸溶液中存在如下电离平衡：，简述实验过程。 12．(8分)实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯洁的无水配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取纯洁的无水碳酸钠装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中参加待测盐酸滴定。由于反响产生的溶在溶液中会影响pH，为准确滴定，终点宜控制pH在4～5之间。 (1)下面是几种指示剂的变色情况。 指示剂 变色范围(pH) 颜色 酸色 碱色 甲基橙 3.1～4.4 红 黄 石蕊 5.0～8.0 红 蓝 酚酞 8.2～10.0 无 红 其中可用于上述滴定的指示剂是________，选取该指示剂的根据是___________，向锥形瓶中应参加的指示剂的用量是__________________。 (2)假设滴定到终点时，中和无水，(相对分子质量l06)消耗盐酸VmL，那么盐酸的物质的量浓度为____________________________ (3)图I表示l0 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是_________mL。 图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，那么滴定管中液体的体积(填代号)_______________ A．是a mL B．是(50—a)mL C．一定大于a mL D．一定大于(50—a)mL (4)以下操作造成滴定测量结果偏低的是_____________ A．未用待测盐酸溶液润洗滴定管 B．选用酚酞作指示剂 C．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定至终点时有气泡 D．读数时，滴定前仰视，滴定终点时俯视 (5)以下操作中正确的选项是______________ A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液 B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 C．向润洗过的滴定管中参加标准液后，就可以进行滴定操作 D．滴定中，要用左手控制滴定管，右手左右摆动锥形瓶 三、此题包括l小题，共l3分 13．(13分)盖斯是热化学的奠基人，于l840年提出盖斯定律，解决了不能直接发生的反响其反响热确实定问题。 〔1〕、、在下燃烧的热化学方程式分别为： ①， ②， ③， 那么的_______________________----- (2)工业上高纯硅通过以下反响制取：。 局部化学键键能如下表。 化学键 Si～O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能(KJ／mol) 460 360 436 431 176 347 那么上述反响的反响热△H=______________________。 (3)、均为常见的可燃性气体。 ①在101kPa时，的燃烧热为283kJ／mol。相同条件下，假设2molCH完全燃烧生成液态水，所放出的热量约为l mol完全燃烧放出热量的6倍，CH完全燃烧反响的热化学方程式是____________。 ②和CH的混合气体共112L(标况)，在足量的空气中完全燃烧时放出热量3113KJ，求混合气体中与CH的体积比为___________________。 四、此题包括l小题，共l6分 14．(16分)Ⅰ．现有、Ph=13的溶液。 (1)该溶液的物质的量浓度为________________ (2)加水稀释l00倍，所得溶液中由水电离出_____________ (3)与Ph=13的NaOH溶液按体积比l︰4混合，所得溶液的pH=_______________ (4)与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中约为_________________ (5)与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1︰9混合后，所得溶液pH=11，该盐酸溶液的pH=_____________ Ⅱ．在时，某强酸溶液的pH=a，强碱溶液的pH=b，且酸碱混合后的溶液pH=7。请答复以下问题： (1)酸溶液的体积[V(酸)]与碱溶液的体积[V(碱)]的关系为_______________ (2)假设酸溶液与碱溶液的体积比为10︰1，那么a与b的关系为_______________ (3)假设a+b=12，那么酸溶液中与碱溶液中的关系为___________ 五、此题包括2小题，共28分 15．(12分)某温度时，在固定容积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请答复： (1)该反响的化学方程式为__________________________ (2)该反响到达平衡的时间是在反响进行了约________________min时。 (3)反响开始至2 min，Z的平均反响速率为________________________ (4)假设开始时向容器中参加X、Y各2 mol，试判断平衡时Z的物质的量[n(Z)]大于________mol。 (5)以下各项可作为该反响到达平衡状态的标志的是__________(填各项代号)。 A．体系的质量不再变化 B．气体密度不再变化 C．容器的压强不再变化 D．气体平均式量不再变化 16．(16分)，在1273K时可逆反响：的平衡常数K=1.5；现在容积为2.0L的密闭容器中进行该反响，试解答以下问题： (1)写出该反响的平衡常数表达式： (2)假设生成2.00mol ，至少需通入水蒸气物质的量为______________ (3)假设向上述密闭容器中投入0.80mol复原铁粉，充入水蒸气至浓度为0.50mo1·L，加热到1273K。 ①当反响进行到c[HO(g)]=0.25 mo1·L，试判断该反响是否到达平衡简述判断依据。 ②当反响到达平衡后，求密闭容器中HO(g)的物质的量。