2023年届高考二轮复习跟踪测试化学反应速率反应平衡doc高中化学.docx

2023届高考二轮复习跟踪测试(化学)：化学反响速率，反响平衡 化学试卷 试卷简介：1．本卷共100分，考试时间100分钟 2．试卷类型：二轮专题复习 3．题目类型：选择题、填空题、计算题、实验题 4．难度比例：中等难度为主 5．考察范围：化学反响速率，化学平衡 6．将答案写在答题卡的相应位置 一、选择题（12小题，每题3分） 1．在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。以下表达中错误的选项是 A、化学反响速率：乙＞甲 B、平衡时O2的浓度：乙＞甲 C、平衡时SO2的转化率：乙＞甲 D、平衡时SO2的体积分数：乙＞甲 2．反响：A(气)＋3B(气)2C(气)； ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，以下表达中正确的选项是 A．正反响速率加大，逆反响速率变小，平衡向正反响方向移动 B．正反响速率变小，逆反响速率加大，平衡向逆反响方向移动 C．正反响速率和逆反响速率都变小，平衡向正反响方向移动 D．正反响速率和逆反响速率都变小，平衡向逆反响方向移动 3．现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，以下措施可以采用的是 A．加热挥发HCl B．加水使平衡向正反响方向移动 C．加NaOH固体 D．加CaCO3 固体 4．欲使0．1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是 A．通入二氧化碳气体 B．参加氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体 D．参加饱和石灰水溶液 5．在一固定容积的密闭容器中进行如下反响：N2+3H2 2NH3+Q在一定温度下反响到达平衡状态，假设将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，以下表达正确的选项是 A．化学平衡不发生移动 B．化学平衡向正反响方向移动 C．化学平衡向逆反响方向移动 D．正反响速率增大，逆反响速率减小 6．对于反响A(g)+2B(g) 2C(g)+Q(Q>0)，下面各图能正确反映在这一反响中，反响时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是 7．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4＝CaMg2Al2Si3O12 (钙长石) （镁橄榄石）（钙镁）石榴子石 摩尔质量(g/mol) 278 140．6 413．6 密度（g/cm3） 2．70 3．22 3．50 在地壳区域变质的高压条件下，有利于 A．钙长石生成 B．镁橄榄石生成 C．钙长石和镁橄榄石共存 D．（钙镁）石榴子石生成 8．由可逆反响测绘出图象如以下列图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，以下对该反响的判断正确的选项是 A．反响物中一定有气体 B．生成物中一定有气体 C．正反响一定是放热反响 D．正反响一定是吸热反响 9．在密闭容器中有可逆反响：nA(g) +mB(g) pC(g)+Q处于平衡状态（又知n＋m＞P，Q＜0），那么以下说法正确的选项是①升高温度时，[B]／[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③参加B，A的转化率变大④参加催化剂，气体的总物质的量不 变⑤充入C，那么A、B的物质的量增大 A．③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．全部 10．在密闭容器中发生以下反响aA(g)cC(g)＋dD(g)，反响到达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次到达平衡时，D的浓度为原平衡的1．8倍，以下表达正确的选项是 A．A的转化率变小 B．平衡向正反响方向移动 C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d 11．以下表达中，不能用平衡移动原理解释的是 A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反响 C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 12．将0．1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或参加少量CH3COONa晶体时，都会引起 A．溶液的pH增加 B．促进CH3COOH的电离 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减少 二、填空题（5小题） 13．（6分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行以下操作， 那么NH3、NH、H＋、OH－浓度如何变化？试用“增大〞“减小〞“不变〞填写。 （1）通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H＋) 。 （2）参加少量NaOH固体时，c(NH) ,c(OH－) 。 （3）参加NH4Cl晶体时，c(NH) ,c(OH－) 。 14．（6分）一密封体系中发生以下反响：N2 +3H2 2NH3 +Q，以下列图是某一时间段中反响速率与反响进程的曲线关系图： 答复以下问题： （1）处于平衡状态的时间段是______． （2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？ 、 、 （3）以下各时间段时，氨的百分含量最高的是______． A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6 15．（8分）在以下事实中，什么因素影响了化学反响速率： （1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____________________。 （2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_____________________。 （3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：______________________________。 （4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________________________。 16．（8分）t℃，p kPa时，在容积为V L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反响： A(g)+B(g)C(g)；ΔH=－Q (Q＞0) 到达平衡时，C的体积分数为40%。试答复有关问题： (1)升温时，C的反响速率________(填“加快〞“减慢〞或“不变〞)。 (2)假设平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，那么平衡________。 A．一定向正反响方向移动 B．一定向逆反响方向移动 C．一定不移动 D．不一定移动 (3)假设使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B,那么反响到达平衡时，C的体积分数为________；容器的容积为________。 17．（6分）对于反响2A(g) + B(g) 2C(g)在反响过程中C的质量分数随温度变化如下列图，试确定：    （1）T0对应的V正与V逆的关系是                 。    （2）正反响为         热反响。      （3）A、B两点正反响速率的大小关系          。    （4）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是               三、计算题（2小题） 18．（9分）将N2和H2按一定比例混合，在相同状部下其密度是H2的3．6倍，取0．5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反响，并在一定条件下到达平衡，反响到达平衡后容器内压强是要同条件下反响前压强的0．76倍。试求： （1）反响前混合气体的N2和H2的体积比； （2）达平衡时混合气体中氨的物质的量； （3）平衡时N2的转化率。 19．（15分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反响：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)。 （1）假设反响进行到某时刻t时，nt (N2)＝13mol，nt (NH3)＝6mol，计算a的值 （2）反响达平衡时，混合气体的体积为716．8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。 （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) ＝ 。 （4）原混合气体中，a∶b＝ 　　　　　 。 （5）到达平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)∶ (H2)＝ 　　　　　 。 （6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝ 　　　　 。 四、实验题（1小题，10分） 20．⑴ 现有一透明的注射器针筒，充满NO2气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将           (填“变浅〞、“变深〞、“先变深后变浅〞或“先变浅后变深〞)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙)，NO2的浓度               (填“大于〞、“等于〞或“小于〞)推压活塞前NO2浓度的2倍。当观察到                 时，可确定针筒内已经到达了化学平衡状态。当活塞后拉时，通过针筒又吸进少量NO2气体，再前推活塞固定在图乙位置，NO2的转化率将              (填“增大〞、“减小〞、或“不变〞)。    ⑵ 另有一透明的注射器针筒，充满H2、I2、HI气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将           (填“变浅〞、“变深〞、“先变深后变浅〞或“先变浅后变深〞)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙，此时I2仍为气体)，HI的浓度               (填“大于〞、“等于〞或“小于〞)推压活塞前HI浓度的2倍。 答案 一、选择题（12小题 ） 1．D 2．C 3．D 4．D 5．B 6．B 7．D 8．BD 9．D 10．AD 11．C 12．A 二、填空题（5小题） 13．（1）减小 增大 （2）减小 增大 （3）增大 减小 14．此题是考查反响速率与化学平衡内在联系的一道好题．处于平衡状态时，正逆反响速率必定相等，从图（1）可看出t0～t1、t2～t4、t5～t6时间段时反响处于平衡状态． t1时刻，条件变化使V正、V逆都加快，且V逆＞V正，平衡向逆反响方向移动，对照反响式可看出条件变化应是“升高温度〞．t3时刻，V正、V逆都同幅度加快，应是“加了催化剂〞．t4时刻时，V正、V逆都减慢，且V正＜V逆，平衡逆移，所以是由“降低压强〞引起的．由于t1～t2时间段和t4～t5时中，平衡都向逆反响方向移动，氨百分含量都减小，所以应是t0～t1时间段中氨百分含量最高。 15．（1）光照（2）催化剂 （3）反响物本身的性质 （4）温度 16．(1)加快 (2)D (3)40% V L． 17．(1) V正=V逆 (2)放 (3) VA<VB (4)反响还没有到达平衡，正在正向进行，随着温度升高，生成的C越来越多 三