2023年度12月湖北省黄冈市蕲春高三月考试卷高中化学.docx

2023学年度12月湖北省黄冈市蕲春一中高三月考试卷 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 S: 32 第一卷〔选择题　共48分〕 一、选择题(此题共包括16小题，每题只有一个选项符合题意；每题3分，共48分) 1. 保护环境是每一个公民的责任，以下做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是( ) A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥ 2. 以下分子有极性的是( ) A．HC≡CH B． C．CH3Cl D．N2 3. 活性炭是碳的同素异形体之一，另外还有金刚石、石墨、C60，它们都有着不同的作用。近年来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃———棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。根据以上表达，以下有关C60和棒碳的说法中正确的选项是( ) A．C60在一定条件下可与CuO发生置换反响 B．棒碳中所含的化学键都是非极性共价键 C．C60的摩尔质量为720 D．棒碳是原子晶体 4. 短周期元素X和Y形成的常见离子化合物的化学式是Y2X、Y2X2，那么这两种元素的原子序数之和为〔 〕 A．9 B．17 C．18 D．19 5. 以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质,在变质过程中只发生了氧化一复原反响的是( ) A．氢氧化钠 B．过氧化氢 C．次氯酸钙 D．硫酸亚铁 6. 以下说法或操作正确的选项是( ) A．用浓硫酸配置一定浓度的稀硫酸时，只需用到容量瓶、量筒、胶头滴管、玻璃棒 B．在配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未经枯燥会使所配溶液浓度偏低 C．别离提纯单质碘即可用升华法，也可用萃取法 D．卤化银均能见光分解，其中只有AgF是可溶于水的 7. NA 代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是( ) A．常温、常压下22.4L H2中所含的氢原子数为2NA B．1.8g NH4＋所含电子数为NA C．58.5g NaCl晶体所含NaCl分子数为NA D．1L 1mol·L-1 Na2CO3溶液中中所含CO32-数目为NA 8. 实验室可按如以下图的装置枯燥、收集气体X，多余气体可用烧杯中的液体吸收，那么X是( ) A．HCl B．C2H2 C．NO D．CO 9. 以下离子方程式书写正确的选项是( ) A．四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4＋8H+＋2I-3Fe2+＋I2＋4H2O B．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClO C．氟气通入水中：2F2＋2H2O4H+＋4F－＋O2↑ D．铜与稀硝酸反响：Cu＋4H+＋2NO3-Cu2+＋2NO2↑＋2H2O 10. 次碘酸(HIO)既能和酸发生中和反响又能和碱发生中和反响。它与盐酸发生反响将生成( ) A．HI B．IOCl C．HClO D．ICl 11. 25℃时，向1mL pH＝a的盐酸中滴加10mL pH＝b的NaOH溶液，当溶液中n(Cl－)＝n(Na+)时，那么a＋b的值为( ) A．13 B．14 C．15 D．不能确定 12. 在密闭容器中进行可逆反响，A与B反响生成C，其反响速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)(mol·L-1·s-1)表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)＝3υ(A)；3υ(C)＝2υ(B)。那么此反响可表示为( ) A．2A＋3B2C B．A＋3B2C C．3A＋B2C D．A＋BC 96℃的水 ① 空气 〔标准大气压〕 气体B ② 液体A 夹子 13. 如以下图，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反响，翻开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。那么液体A和气体B组合不可能是以下的( ) A．NaOH溶液、CO2 B．H2O、NH3 C．NaOH溶液、NO D．H2O、NO2 14. 在一密闭容器中，反响mA(g)nB(g)＋nC(g)到达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当到达新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，那么( ) A．平衡向正反响方向移动了 B．物质A的转化率增加了 C．物质C的质量分数增加了 D．m＜2n 15. 将0.1mol铜与40mL 10mol·L-1的HNO3充分反响后，溶液中含amol H+ ，由此可知( ) A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48L B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49L C．被复原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mol D．反响后溶液中所含NO3- 的物质的量为0.2mol 16. T℃时，A、B、C三种气体在一密闭容器中发生反响的情况如图Ⅰ所示，假设保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，A的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示。那么以下结论正确的选项是( ) n/mol t/s 0 0.15 0.60 0.45 0.30 t1 A B C Ⅰ 0 t/s ψ(A) T2 T1 Ⅱ A．该反响的热化学方程式为：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0 B．在(t1＋20)s时，保持温度和压强不变，向密闭容器中充入一定的He，平衡不移动 C．其他条件不变，升高温度，正、逆反响速率均增大，且B的转化率增大 D．假设保持容器容积和温度不变，在0～t1时间里，正反响速率始终大于逆反响速率，在 t1时刻正逆反响速率相等，之后，逆反响速率大于正反响速率 第二卷〔非选择题　共62分〕 二、(此题包括2小题，共16分) 17. (8 分)以下各图所示装置或实验方法均有错误，请指出错误所在，不另画图。 ⑴H2的枯燥 ⑵将溶液稀释到500mL H2(H2O) 浓H2SO4 错在______________ 错在__________________________ 改正的方法___________ 观察点如图，继续加水至刻度线时 浓度将偏(填大或小)____________ ⑶NaHCO3分解实验 ⑷称量KNO3 错在_________________ 错在______________ KNO3的实际质量为_____________ (8分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4＋、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl－、I－、NO3-、CO32-、SO42-中的几种。取该溶液进行以下实验： ⑴用pH试纸检验，说明溶液呈强酸性，排除______________离子的存在。 ⑵取出局部溶液，参加少量CCl4 及数滴新制氯水，经振荡，CCl4 层呈紫红色，排除_____离子的存在。 ⑶另取局部溶液，逐滴向其中参加NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，那么可排除________________离子的存在，取局部碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ⑷另取局部上述碱性溶液，向其中加 18. 入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明________离子存在，排除_______________________离子存在。 ⑸根据以上实验事实确定： ①该溶液中肯定存在的离子是____________________________； ②肯定不存在的离子是_____________________________________， ③还不能肯定是否存在的离子是___________________________________。 三、(此题包括2小题，共25分) 19. (9分) 某一反响体系中有反响物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。水是反响产物之一。 ⑴该反响中的复原剂是_____________________； ⑵该反响中的复原产物是___________________； ⑶写出该反响的化学方程式并标出电子转移的方向和数目： ______________________________________________________________________； ⑷假设反响过程中转移了0.3mol电子，那么生成水的质量是_______________________。 20. (16分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如以下图(反响条件和局部产物未标出) B A D C E F F F ④ ① ② ③ ⑴假设A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反响都有红棕色 气体生成，那么A的原子结构示意图为_________________________________， 反响④的化学方程式为_____________________________________________________。 ⑵假设A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反响①在水溶液中进行，那么反响②(在水溶液中进行)的离子方程式是__________________________________________________，常温下1g D与F反响生成B(气态)时放出92.3kJ 热量，写出反响的热化学方程式_______________________________________________________________________。 ⑶假设A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，那么反响①的化学方程式为______________________________________________，B固体属于___________晶体。 四、(此题包括2小题，共21分) 21. (12分)T℃时，有甲、乙两个容积固定的密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中参加6molA和3molB，发生反响如下：3A(g)＋bB(g)3C(g)＋2D(g)；△H＜0；4min后甲容器内的反响到达平衡，A的浓度为2.4mol·L-1，B的浓度为1.8mol·L-1；t min后乙容器内的反响到达平衡，B的浓度为0.8mol·L-1。根据题给的信息答复以下问题： ⑴甲容器中反响的平均速率υ(B)＝_______________，化学方程式中计量数b＝______。 ⑵乙容器中反响到达平衡所需时间t___________4min(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)，原因是______________________________________________________。 ⑶T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了到达平衡时B的浓度仍然为0.8mol·L-1，起始时，向丙容器中参加C、D的物质的量分别为3mol、2mol，那么还需参加A、B的物质的量分别是__________________、_____________________。 ⑷假设要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是___________。 A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L B．保持容器体积不变，使甲容器降低温度 C．保持容器