2023年高考化学第二轮复习20分钟专题（共30套）高中化学.docx

2023年高考化学第二轮复习20分钟专题突破(1) 专题 氧化复原反响 1．在3S + 6KOH ＝ 2K2S + K2SO3 + 3H2O反响中，作氧化剂的S原子与作复原剂的S原子的物质的量之比是 A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1 2．根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是 ①H2SO3 + I2 + H2O ＝ 2HI + H2SO4 ②2FeCl3 + 2HI ＝ 2FeCl2 + 2HCl + I2 ③3FeCl2 + 4HNO3 ＝ 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I- 3．以下物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分别发生以下变化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→2Cr3+，Br2→2Br-，HNO3→NO。如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是 A．Fe3+ B．Br2 C．Cr2O72- D．HNO3 4. 氧化复原反响： 2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI↓ + 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O其中 1mol氧化剂在反响中得到的电子为 A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol 5. 将适量的SO2通过入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被复原的元素是 A. S B. Fe C. Cl D. N 6. 工业废气的氮氧化物〔NO、NO2等，用通式NOx表示〕是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反响：NOx+NH3→N2+H2O。有关此反响，以下说法中错误的选项是 A.无论x何值，N2既是氧化产物又是复原产物 B.当x=1时，每生成2.5 mol N2,被氧化的气体有2 mol C.当x=2时，有1 mol气体被复原，转移的电子为4 mol D. 当x=2时，反响通式配平后H2O的化学计量数为8 7．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反响是3Fe2++2S2O+O2+xOH— Fe3O4+S4O+2H2O，以下说法中，正确的选项是 A．每生成1mol Fe3O4，反响转移的电子总数为3mol B．Fe2+和S2O都是复原剂 C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+复原的O2的物质的量为1/3mol D．可能有多组配平系数 8. 高铁酸钾〔K2FeO4〕是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中参加KOH至饱和就可析出高铁酸钾〔K2FeO4〕。 湿法制备的主要反响方程为： 2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－===2FeO42－+3Cl－+5H2O 干法制备的主要反响为：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 以下有关说法不正确的选项是 A．高铁酸钾中铁显+6价 B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质 9. 1986年，人们成功的用如下反响制得了氟： ①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 ②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4 ③2MnF4=2MnF3+F2↑ 以下说法中正确的选项是 A．反响①、②、③都是氧化复原反响 B．反响①H2O2既是复原剂又是氧化剂 C．氧化性：KMnO4＞O2 D．每生成1mol F2，上述反响共转移2mol电子 10．：2Fe3+ + 2I－ = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－〔不考虑氯气与I2的反响〕 〔1〕含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是 ， 被氧化的离子的物质的量分别是 。反响的离子方程式为 。 〔2〕如果向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2，那么被氧化的离子是 ，其对应的氧化产物的物质的量分别是 。反响的离子方程式为 。 〔3〕假设向含有amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Br－、Fe2+完全被氧化时，c为 〔用含a、b的代数式表示〕 参考答案 1.B 2.A 3.C 4.B 5.D 6.D 7.B 8.C 9.C 10. 〔1〕I－、Fe2+ 2mol 2mol 〔2〕I－、Fe2+ 、Br－ 1mol 3mol 0.5mol 〔3〕1.5 (a + b) 2023年高考化学第二轮复习20分钟专题突破(2) 专题 电离平衡 1. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为了减缓反响的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参加适量的 A. NaOH(固体) B. H2O C.HCl D.CH3COONa(固体) 2. 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项是 A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B. 溶液中c(H+)增大 C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的PH增大 3. 0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 〔 〕 A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 4. 0.1mol／L的CH3COONa溶液和0.1mol／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是 A．c〔〕>c〔CH3COOH〕 B．c〔〕+c〔〕=c〔〕+c〔〕 C．c〔〕+c〔〕>c〔〕 D．c〔〕+c〔CH3COOH〕=c〔〕 5．利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液， 然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。 继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。以下各组溶液中 〔甲在前，乙在后〕，能够产生上述现象的是〔 〕 A．NH3·H2O、AgNO3 B．CH3COOH、NH3·H2O C．NaOH、AlCl3 D．H2SO4、Ba(OH)2 6. 某溶液中存在，，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是〔 　〕 ①　　 ② ③且　　 ④ ⑤ A．①④　 B．③⑤　 C．①②③　 D．④⑤ 7. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反响的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。以下示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 8. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知〔 〕 A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度 9. 硫化氢的水溶液中有如下动态平衡：H2SH+ + HS— HS- H+ + S2— H2OH+ +OH—，在物质的量浓度为0.1mol·L-1的H2S溶液中，以下各离子间的关系正确的选项是 A. c(H+) = c(HS—) + 2c(S2—) + c(OH—) B. 2c(H+) = 2c(HS—) + c(S2—) +2c(OH—) C. c(H+) = C(HS—) +2c(S2—) D. c(H+) = 2c(S2—) +c(OH—) 参考答案 1.BD 2.D 3.D 4.D 5.D 6.C 7.D 8.A 9.A 2023年高考化学第二轮复习20分钟专题突破(3) 专题 水的电离和溶液的PH 1. 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，那么Vl和V2的关系正确的选项是〔 〕 A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2 2. 室温时，以下混合溶液的pH一定小于7的是 ( ) A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合 B.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合 3. 在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴参加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。假设反响后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，那么Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是〔 〕 A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 4．为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度〞〔用AG表示〕概念， AG＝lg．以下表达正确的选项是〔 　 〕 ①任何温度下，水的AG等于0 ②溶液的AG越小，酸性越强 ③常温下，0.1mol·盐酸的AG＝12 ④25℃时，某溶液的AG＝-10，其pH＝10 A．①③　　 B．②④　　 C．①②　 D．③④ 5．常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份参加适量水，另一份参加与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，那么参加水和参加NaOH溶液的体积比约为〔 〕 A．11：1 B．10：1 C．6：1 D．5：1 6. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释