2023年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考（一）理综化学部分高中化学.docx

2023年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考〔一〕 理科综合试卷化学局部 本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，共300分，考试时间150分钟。考试结束后，将II卷和答题卡一并交回。 第一卷 本卷须知： 1． 答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上. 2． 选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上. 相对原子质量：H—1 O—16 P—31 Si—28 C1—35.5 N—14 C—12 K—39 Fe—56Cu—64 7．下面几位同学自己总结出的结论中不正确的选项是 〔 〕 A．将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B．式量比空气〔29〕小的气体不可以使用向上排空气法收集 C．有些化学反响可以不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反响类型 D．原子晶体的熔点不一定都比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低 8．以下表达正确的选项是 〔 〕 A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为： c〔Na+〕> c〔CHCOO－〕> c〔H+〕= c〔OH－〕 B．0.1 mol/L KHS的溶液中， c〔K+〕= 2c〔S2－〕+ c〔HS－〕+ c〔H2S〕 C．25℃ 时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c〔OH－〕， 前者小于后者 D．中和pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等 9．以下说法正确的选项是 〔 〕 ①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023 ②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023 ③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反响转移的电子数约为0.2×6.02×1023 ④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键 ⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023 ⑥500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023 A．①④ B．②⑥ C．③⑤ D．②⑤ 2,4,6 10．以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是 〔 〕 ①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－ ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－ ③参加Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+ ④由水电离出的c〔OH－〕=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－ ⑤有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN－、HCO3－ ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－ A．①②　　 B．③⑥　　 C．②④　 　D．③⑤ 11．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反响 2A〔g〕＋B〔g〕 2C〔g〕；△H ＜0，4 s〔秒〕后反响到达平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol·L－1 ，以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．反响过程中，当A 、B、C的物质的量浓度之比为 2：1：2时，反响即到达平衡状态 B．4 s 内用物质B表示的反响速率为0.075 mol·L－1·S－1 C．达平衡后假设增大压强，A的转化率降低 D．达平衡后假设升高温度，C的浓度将增大 12．只靠一组镍氢电池驱动，一台试运行的混合动力公交车两年内跑了10万公里。大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五〞863方案电动汽车重大专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6 〔LaNi5H6中各元素化合价均为零〕，电池反响通常表示为LaNi5H6 + 6NiO〔OH〕 LaNi5 + 6Ni〔OH〕2 ，以下说法正确的选项是〔 〕 A．放电时储氢合金作正极 B．充电时阳极周围c〔OH－〕增大 C．充电时储氢合金作阳极 D．放电时负极反响：LaNi5H6＋6OH――6e－＝LaNi5＋6H2O 13．现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命不可缺少的重要元素。它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超过它们。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．形成气态氢化物的热稳定性由强至弱的顺序是C>D>B B．在五种元素中，形成的最高价含氧酸的氧化性最强的是E C．在五种元素形成的常见单质中，l mol单质含共价键的物质的量最多的是B D．从给定的元素中选出假设干种组成的离子化合物中，摩尔质量最小的等于19g／mol 2,4,6 第二卷 〔非选择题，共174分〕 本卷须知： 1．用蓝、黑色的钢笔或圆珠笔直接答在试卷中。 2．答卷前，请将密封线内的工程填写清楚。 二、非选择题：本大题共10小题，共174分.把答案填在答题卷中相应的位置上. 26．〔14分〕有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系〔局部反响物、生成物从略〕。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中参加BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反响可放出大量的热。 请答复以下问题： 〔1〕B的电子式为 ，B气体的检验方法为 〔2〕画出元素L的原子结构示意图 〔3〕电解混合液时阳极反响式为 〔4〕按要求写出上述转化关系中有关反响的化学方程式： ①含有L元素的化合反响 ②含有L元素的置换反响 〔5〕L与过量G的稀溶液反响的离子方程式为 〔6〕物质X的化学式为 〔7〕a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式 27．〔19分〕茚是碳氢化合物，其结构为，茚有一种同分异构体A，A分子中 含有一个苯环且只有一个侧链，A有如下转化关系： ：①一个碳原子上同时连2个羟基不稳定，会失水形成羰基； ② B、C、D、E的分子结构中均有一个苯环。 根据转化关系和条件，试答复： 〔1〕A中所含官能团的名称 B的结构简式 C的结构简式 〔2〕A→B、C→D的反响类型分别是__________反响、___________反响。 〔3〕①写出C→D的化学反响方程式： ②写出E生成高聚物H的化学方程式__________________________________ ③写出F与乙醇反响的化学方程式 〔4〕①A分子有多种同分异构体，试写出与A同类别且只有一个侧链的同分异构体的结构简式 ②写出符合以下3个条件的E的所有同分异构体的结构简式：a.遇氯化铁显紫色 b.含有邻二取代苯环结构 c.能发生水解反响但不能发生银镜反响。 28．〔19分〕某校化学实验兴趣小组进行实验室制取氯气，并验证氯气的某些化学性质实验，甲同学设计了如以以下图所示的实验装置〔支撑用的铁架台省略〕，按要求答复以下问题。 〔1〕以下方法中，可制得氯气的正确组合是 。 ① MnO2和浓盐酸混合共热； ② NaCl固体和浓硫酸混合共热； ③ 次氯酸钠和稀盐酸混合； ④ K2Cr2O7和浓盐酸混合； ⑤ KClO3和浓盐酸混合； ⑥ KMnO4和浓盐酸混合。 A．①②⑥ B．②④⑥ C．①③⑥ D．①④⑤⑥ 〔2〕制取氯气时在烧瓶中参加一定量的MnO2，通过 〔填仪器名称〕向烧瓶中参加适量的浓盐酸，该反响的离子方程式： 实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，最好在A、B之间安装盛有　　 　试剂的净化装置。 〔3〕假设用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反响制Cl2，制得Cl2的体积〔标准状况下〕总是小于1.12 L的原因是 〔4〕①装置B中盛有 试剂〔填序号〕a.浓硫酸 b.碱石灰 c.五氧化二磷d无水氯化钙其作用是 ②装置C中的现象是 D中下层溶液的现象是 ③装置E中发生反响的离子方程式为 〔5〕乙同学认为甲同学的实验有缺陷，提出在 位置后〔填字母〕增加一个装置，该装置中应放入 试剂，其作用是 29．〔14分〕铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中参加100 mL 6 mol·L－1HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到2240 mLNO气体〔标准状况〕。请答复以下问题： 〔1〕写出Cu2O跟稀硝酸反响的化学反响方程式 〔2〕产物中硝酸铜的物质的量______________mol； 〔3〕如混合物中含0.1molCu，那么其中Cu2O、CuO的物质的量分别是________mol、__________mol 〔4〕如混合物中Cu的物质的量为x，求x的取值范围________________。