2023年度海南万宁高二年级选修三测试题高中化学.docx

2023学年度海南万宁中学高二年级 化学选修三测试题 总分值100分 考试时间:90分钟 第一卷〔共54分〕 一、选择题〔每题有只有1个正确答案，每题3分，共54分〕 1、在以下粒子半径的比拟中，正确的选项是〔 〕 A.Na+＞Na B.Cl－＞Cl C.Ca2+＞Cl－ D.Mg＞Na 2、某含氧酸的化学式为HnRO2n+2，试判断R的最合理价态为〔 〕 A. +7 B. +6 C. +5 D.+4 3、13C—NMR〔核磁共振〕、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich等人为此获得2023年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N表达正确的选项是〔 〕 A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体 C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同 4、以下粒子中，与铵离子的质子数和电子数都相等的是〔 〕 A.OH－ B.H3O+ C.Ne D.Na 5、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是〔 〕 A.NH4NO3 B.NaOH C.H2SO4 D.H2O 6、氢化锂〔LiH〕属于离子化合物，LiH跟水反响可以放出氢气。以下表达正确的选项是〔 〕 A. LiH的水溶液显中性 B.LiH中的氢离子可以被复原成氢气 C. LiH是一种强氧化剂 D.LiH中氢离子比锂离子的离子半径大 7、以下分子中存在π键的是〔 〕 A、H2O B、CH4 C、O2 D、CO2 8、X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半， Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是〔 〕 A.X3YZ4 B.X2YZ3 C.XYZ2 D.X2YZ4 9、据报道，上海某医院正在研究用放射性碘〔I〕治疗肿瘤。该原子的原子核内的中子数与核外电子数之差为〔 〕 A.72 B.19 C.53 D.125 10、具有以下特征的原子一定是非金属元素的是〔 〕 A.最外层电子数大于4 B.具有负化合价 C.最高价氧化物对应的水化物是酸 D.具有可变化合价 11、以下气态氢化物中最稳定的是〔 〕 A.H2O B.PH3 C.HF D.NH3 12、以下各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是〔 〕 A.9和11 B.14和17 C.11和1 D.12和17 13、以下分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是〔 〕 A．SiCl4 B．H2O C．BF3 D．PCl5 14、以下关于电子云的说法中，正确的选项是( ) A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的时机多少 C.电子云界面图中的小黑点密度表示该核外空间的电子多 D.电子云可表示电子在核外运动的方向 15、以下说法正确的选项是〔 〕 A、同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大 B、同族元素原子从上到下第一电离能从左往右越来越大 C、同周期元素原子的电负性从左往右越来越大 D、同族元素原子从上到下电负性从左往右越来越大 16、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。假设该氧分子具有空间对称结构，以下关于该氧分子的说法正确的选项是〔 〕 A．不可能含有极性键　　 B．是一种新的氧化物 C．是氧元素的一种同位素　　 D．是臭氧的同分异构体 17、以下各原子或离子的电子排布式正确的选项是〔   〕 A、O：1s22p6 B、Na：1s22s22p7 C、S2- ：1s22s22p63s23p6 D、K+ ： 1s22s22p63d10 18、以下各组酸中，酸性依次增强的是〔   〕  A、H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4       B、HNO3 、 H3PO4   、H2SO4  C、 HI、 HCl、 H2S       D 、HClO 、 HClO3 、 HClO4 第二卷(非选择题，共46分) 一、 填空题 〔每空2分，共26分〕 19、在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中： 〔1〕以非极性键结合的非极性分子是         。 〔2〕以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是           。 〔3〕以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是           。 〔4〕以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是           。 〔5〕以极性键相结合，而且分子极性最大的是          。 20、在水溶液中，和S2-发生反响的离子方程式如下：   试答复以下问题： 〔1〕中Y元素的化合价为          ，n值是           ； 〔2〕Y元素原子的最外层电子数是              ； 〔3〕比拟S2-与的复原性             。 21、以下物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素 的原子实〔原子实是原子除去最外层电子后剩余的局部〕，小黑点代表形成共价键的最外层电子，短线代表价键，如，F2：。以下四种图式各代表的分子是： A ，B ，C ，D 。 三、简答题：〔6分〕 22、PtCl2(NH3)2成平面正方形结构，它可以形成二种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度小，另一种为黄绿色，在水中溶解度较大，请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图。黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是什么？ 四、实验题：〔每空2分，共14分〕 23、〔16分〕某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象〔见下表，表中的“实验方案〞与“实验现象〞前后不一定是对应关系〕。 实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 A. 有气体产生，溶液变成浅红色 ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B. 生成淡黄色沉淀 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C. 浮在水面上，熔成小球，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色 ④将镁条投入稀盐酸中 D. 剧烈反响，迅速产生大量无色气体 ⑤将铝条投入稀盐酸中 E. 反响不十分剧烈，产生无色气体 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 〔1〕实验目的：认识同周期元素性质的递变规律 〔2〕实验用品： 试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。 仪器：试管，滴管，酒精灯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。 〔3〕实验内容：〔填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式〕 实验内容 化学方程式 ① ② ③ ④ ⑤ 〔4〕实验结论： 。 〔5〕请用原子结构的知识简单解释上述结论: 。