2023年高考化学第一轮总复习第8章第三节练习.docx

2023届高考第一轮总复习总分值练兵场 第8章第三节 一、选择题 1．(2023·安徽师大附中模拟)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反响中各物质和水分别解离成两局部，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，以下说法不正确的选项是 (　　) A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2的H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和PH3 C．NaClO的水解产物之一是HClO D．Ma3N2的水解产物是两种碱性物质 解析：由题意可知发生水解的物质离解成阳离子和阴离子，其中阳离子与水离解出的OH－结合，阴离子与H＋结合生成新物质；CaO2离解生成Ca2＋和O，故水解产物为Ca(OH)2和H2O2，NaClO离解成Na＋和ClO－，水解产物为NaOH和HClO，Mg3N2离解成Mg2＋和N3－，水解产物为Mg(OH)2和NH3两种碱性物质，故A、C、D正确；PCl3离解成P3＋和Cl－，其水解产物应为H3PO3和HCl，B项错误。 答案：B 2．(2023·重庆高考) mol·L－1CH3COONa溶液中分别参加少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，那么CH3COO－浓度的变化依次为 (　　) A．减小、增大、减小　　　　　 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 答案：A 3．有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL， mol·L－1，以下说法正确的选项是 (　　) A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>① B．假设将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．假设分别参加25 mL mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．假设3种溶液的pH均为9，那么物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 答案：C 4．(2023·江南十校模拟)A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，那么以下说法不正确的选项是 (　　) A．AD盐溶液pH<7 B．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC) C．碱的电离程度一定是：AOH>BOH D．酸的电离程度一定是：HD>HC 解析：在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性〞的规律，AC、BD盐溶液pH＝7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液pH>7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度AOH<BOH，酸的电离程度HD>HC，D项正确，C项错误；AD为强酸弱碱盐，显酸性，A正确；AC为弱酸弱碱盐，其溶液pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，那么c(A＋)＝c(C－)，水解生成的c(AOH)＝c(HC)，B项正确。 答案：C 5．(2023·全国卷Ⅰ)乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱， mol/L的NaA和NaB混合溶液中，以下排序正确的选项是 (　　) A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋) C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋) 答案：A 6．25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡 常数(25℃) ×10－5 ×10－10 K1×10－7 K2×10－11 那么以下有关说法正确的选项是 (　　) A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，那么a一定大于b C．冰醋酸中逐滴加水，那么溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO) 答案：D 7．关于氯化铁水解的说法错误的选项是 (　　) A．水解到达平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动 B．浓度为5 mol·L－1 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 答案：C 8．(2023·广东高考)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。以下表述正确的选项是 (　　) A．在NaHCO3溶液中参加与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH－ B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－) C．10 mL mol·L－1CH3COOH溶液参加等物质的量的NaOH后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 答案：C 9．室温下，在25 mL mol·L－1 mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如以下图，假设忽略两溶液混合时的体积变化，以下有关粒子浓度关系的说法错误的选项是 (　　) A．在A、B间任一点，溶液中一定都有　c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) B．在B点：a，且有　c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋) C．在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝ mol·L－1 答案：C 10．(2023·启东模拟)某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。那么以下描述正确的选项是 (　　) A．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 B．该溶液由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 C．参加适量的NaOH，溶液中离子浓度为　c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) D．参加适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和 答案：B 11．(2023·福建)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。以下说法正确的选项是 (　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反响方向移动 C．升高温度，减小 D．参加NaOH固体，溶液pH减小 解析：A中K＝稀释溶液，各离子浓度均减小，但同时平衡正向移动，使得该式子中分子减小的程度更大，故平衡常数减小。[C中水解吸热故升高温度，平衡正向移动，c(HCO)增大，c(CO)减小，那么增大。 答案：B 12．(2023·天津)25℃时，3和Na2CO3溶液中，以下判断不正确的选项是 (　　) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别参加NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 解析：在浓度相等时，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，其溶液的c(OH－)Na2CO3>NaHCO3。 答案：C 13．(2023·全国卷Ⅰ) mol·L－1 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 (　　) A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－) 解析：据电荷守恒，在滴定后的溶液中存在c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因此不可能出现阴离子浓度都大于阳离子浓度的情况。 答案：C 14．(2023·广东)以下浓度关系正确的选项是 (　　) A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)] B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－) C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－) D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋) 解析：氯水中存在Cl2、HClO、Cl－、H＋、OH－等微粒，Cl2与其它含氯元素的微粒间没有明确的定量关系，溶液中的电荷守恒关系为c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)，故A、B两项均不正确。C选项中NaOH与CH3COOH恰好完全反响生成CH3COONa，进一步水解使溶液显碱性，c(Na＋)>c(CH3COO－)。 答案：D 15．(2023·宣武)在试管中注入某红色溶液，将试管微热，溶液颜色逐渐变浅，那么原溶液可能是 (　　) ①滴有石蕊的NH4Cl溶液　②滴有酚酞的氨水溶液　③滴有酚酞的饱和石灰水　④滴有酚酞的CH3COONa溶液 A．①④　　　 B．②③　　　 C．①③　　　 D．②④解析：①④加热促进水解使颜色加深，②中因氨的挥发碱性降低，③中因Ca(OH)2溶解度减小而使颜色变浅。 答案：B 16．(2023·浦东)叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，以下表达中错误的选项是 (　　) A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H＋)>c(N)>c(OH－) B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(N)>c(OH－)>c(H＋) D．N与CO2含相等电子数 解析：由于HN3和CH3COOH酸性相似，类比CH3COOH溶液及CH3COONa溶液中的离子浓度的大小关系可知A、C两项皆正确；而由CH3COONH4为离子化合物(盐)可知HN3与NH3反响所形成的为铵盐，是离子化合物，B项不正确；经计算可知D项正确。 答案：B 17．20°C时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3。以下说法正确的选项是(　　) A．酸性HY>HX B．结合H＋的能力Y－>CO2－3>X－>HCO－3 C．溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 D．HX和HY酸性相同但比H2CO3弱 解析：NaX中通入CO2可认为X－得H2CO3中1个H＋生成HCO－3与HX，故得H＋能力：CO2－3>X－>HCO－3。NaY中通入CO2可认为Y－得H2CO3中2个H＋生成CO2－3，故得H＋能力Y－>CO2－3，所以得H＋能力：Y－>CO2－3>X－>HCO－3，B正确；由B项可知HY是比HX更弱的酸，故A、C、D错误。 答案：B 18．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400°C)以下物质的溶液，可以得到该物质固体的是 (　　) A．AlCl3 B．碳酸钠 C．碳酸氢镁 D．高锰酸钾 【答案】　B 二、非选择题 19．(2023·北京市东城区高中示范校高三质检)：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。 (1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。 (2)上述