2023年度辽宁省五校上学期高三年级期末考试高中化学.docx

2023学年度辽宁省五校上学期高三年级期末考试 化 学 试 题 第一卷〔共50分〕 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H：1 S：32 O：16 Na：23 C：12 Al：27 Cu：64 K：39 N：14 Fe：56 一、选择题〔共10小题，每题2分。只有一个选项符合题目要求。〕 1．以下物质分类正确的选项是 〔 〕 A．非电解质：NH3、C2H5OH、H2 B．混合物：水玻璃、水银、漂白粉 C．极性分子：H2O2、H2O、NH3 D．弱电解质：HF、CO2、CH3COOH 2．以下化学式只表示一种物质的分子组成的是 〔 〕 A．C4H8 B．C3H8 C．SiO2 D．P 3．据最新报道，科学家最近开发一种生物活性吸附剂，可以吸附水中的几乎所有微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由本钱低廉、环保性能好的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。以下有关说法中不正确的选项是 〔 〕 A．Al(OH)3既能与盐酸反响又能与NaOH溶液反响 B．纤维素和淀粉互为同分异构体 C．纤维素能与醋酸发生酯化反响 D．实验室中可以用可溶性的偏铝酸盐与足量的CO2反响制取Al(OH)3 4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．同温同压下，同体积的氢气和氨气具有相同数目的分子 B．常温下，电解食盐水假设产生22.4L H2，那么转移的电子数目为2NA C．常温下，1L0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中含0.2 NA NH4+ D．120克的NaHSO4固体中含有的离子数为3 NA 5．以下表达正确的选项是 〔 〕 A．电解质溶液导电属于物理变化 B．电泳现象说明Fe(OH)3胶体带正电 C．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，再稀释到所需的浓度 D．水蒸汽、液态水、冰分子之间都存在氢键 6．常温时，某无色溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该无色溶液中一定大量共存的离子组是 〔 〕 A．AlO2－、K+、NH4+、Na+ B．I－、Ca2+、HCO3－、Na+ C．MnO4－、SO42－、K+、Al3+ D．Na+、SO42－、Cl－、NO3－ 7．以下离子方程式书写正确的选项是 〔 〕 A．NaHSO3溶液与NaHSO4溶液反响：2H+ +SO32－ = SO2↑+H2O B．NaHCO3溶液与明矾溶液反响：3HCO3－+Al3+ = Al(OH)3↓+3CO2↑ C．H2S溶液与FeCl3溶液反响：S2－+2Fe3+= S↓+2Fe2+ D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反响：NH4++OH－ = NH3·H2O 8．石油枯竭的日子越来越近，谁将成为替代石油的新燃料呢？甲醇、乙醇、氢气还是二甲醚〔CH3OCH3〕。它们的燃烧热分别为726.51kJ/mol、1366.8 kJ/mol、285.8 kJ/mol、1455 kJ/mol。以下有关说法正确的选项是 〔 〕 A．常温下，46g乙醇与3mol O2所含的总能量小于2mol CO2和3mol H2O所含的总能量 B．常温常压下，等物质的量的四种燃料充分燃烧放出热量最多的是二甲醚 C．甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH〔l〕+3O2〔g〕= 2CO2〔g〕+ 4H2O〔l〕； △H = －726.51kJ/mol D．二甲醚燃烧的热化学方程式：CH3OCH3〔l〕+3O2〔g〕= 2CO2〔g〕+3H2O〔g〕； △H = －1455kJ/mol 9．某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器，以下选项表达正确的选项是〔 〕 〔1〕用稀硝酸清洗做过银镜反响的试管； 〔2〕用酒精清洗做过碘升华的烧杯； 〔3〕用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管； 〔4〕用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶； 〔5〕用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。 A．(2)不对 B．(3)、(4)不对 C．(4)、(5)不对 D．全部正确 1,3,5 10．以以下图表示元素周期表的一局部，关于元素X、Y、Z、W的表达正确的选项是 〔 〕 X Y Z W ①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X ②Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y＜Z ③W的单质是半导体材料 ④W的原子序数比Y大9 A．只有③ B．只有①③ C．只有①②③ D．①②③④ 二、选择题〔共10小题，每题3分。只有一个选项符合题目要求〕 11．以下表达正确的选项是 〔 〕 A．将标准状况下22.4L氨气溶于1L水中配成溶液，即可得到1mol/L的氨水 B．区别苯与甲苯可以用酸性KMnO4溶液 C．验证RX是碘代烃，把RX与NaOH水溶液充分混合后，再参加AgNO3溶液观察现象 D．催化剂能提高水的分解转化率 12．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；假设将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支参加硝酸，另一支参加烧碱，然后再通入SO2气体，结果两只试管都有白色沉淀生成。由此得出以下结论合理的是 〔 〕 ①氯化钡有两性 ②两只试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡 ③SO2有复原性和酸性 ④升高PH会使SO2水溶液中的SO32－的浓度增大 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 13．可逆反响A〔g〕+BC〔g〕+D，A和C均为无色气体，当反响到达平衡时，以下表达错误的选项是 〔 〕 A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，那么说明D是有颜色的气体 B．假设升高温度，C的百分含量减少，那么说明正反响为放热反响 C．假设增大压强，平衡不移动，那么说明B和D一定都是气体 D．如果B是气体，那么增大A的浓度会使B的转化率增大 14．以下关于如以下图装置的说法中，正确的选项是 〔 〕 A．①装置中阴极处产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 B．②装置中待镀的铁制品应与电源正极相连 C．③装置中电子由b极经导线流向a极 D．④装置中的离子交换膜可以防止生成的Cl2与NaOH溶液反响 15．现有两种正盐的稀溶液，分别是x mol/LNaA溶液和y mol/LNaB溶液，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．假设x=y，pH〔NaA〕＞pH〔NaB〕，那么酸性HA＞HB B．假设x=y，并测得c(A－) = c(B－)+ c(HB)，那么酸性HB＞HA C．假设x=y，且两溶液中c(HA)＜c(HB)，那么两溶液中一定有：c(A－)＞c(B－) D．等体积混合两溶液，测得混合溶液中c(A－) + c(B－)+ c(HA) +c(HB)=0.1mol/L，那么一 定能推出x=y=0.1 16．向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中参加3 mL 5mol/L的KF溶液，发现FeCl3溶液颜色渐渐褪至无色，再向此无色溶液中参加KI溶液和CCl4振荡后静置，不见CCl4层呈紫红色。那么以下说法正确的选项是 〔 〕 A．Fe3+与F－反响生成不与I－反响的物质 B．Fe3+不与I－发生反响 C．F－使I－的复原性减弱 D．Fe3+被F－复原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+ 17．将足量的CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2的体积〔已折算成标准状况〕的变化曲线如以下图〔不考虑过量的CO2在水中的溶解和反响过程中溶液体积的变化〕，那么以下说法正确的选项是 〔 〕 A．该NaOH溶液的体积为4L B．该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L C．M点时溶液中OH－的物质的量浓度为1×10－11 mol/L D．N点溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者物质的量之比为1：2 18．将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，然后参加1mol / L的盐酸至沉淀量到达最大时，消耗盐酸40mL。那么原合金中钠的质量为 〔 〕 A．0.69g B．0.92g C．0.46g D．0.23g 19．美丽的 “水立方〞是北京奥运会游泳馆，设计灵感来自于有机细胞的天然图案以及肥皂泡的形成。在这个中心的蓝色泡墙之内，钢结构的根本单位是一个由12个正五边形和2个正六边形组成的几何细胞，覆盖这个框架的是半透明的“气泡〞，称为ETFE，该材料为四氟乙烯〔CF2=CF2〕与乙烯的共聚物，它能为场馆内带来更多的自然光。根据以上信息，以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．假设设想将一个结构单元用钢棍焊成足球形状“碳笼〞，它与C24形状相似 B．假设设想将一个结构单元用钢棍焊成足球形状“碳笼〞，需钢棍(相当于键)36根 C．ETFE在空气中易被氧气氧化 D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键 20．尼泊金甲酯 〔〕 是苯的含氧衍生物，在化装品中可作防腐剂。其同分异构体A满足如下条件：①含有苯环，②含有碳碳双键，③苯环上一氯代物只有一种；其同分异构体B，能发生银镜反响，也能与NaOH溶液反响生成C8H7O3Na。以下推论合理的是 〔 〕 A．1mol尼泊金甲酯最多与含有1mol NaOH的溶液反响生成对应的钠盐 B．符合题述条件的有机物A的同分异构体有2种 C．有机物B一定不能发生酯化反响 D．符合条件的有机物A只能与溴水发生加成反响 1,3,5 第二卷〔共50分〕 21．〔6分〕A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子可能有：Na+、Mg2+、Ba2+、ClO－、HSO4－、CO32－、Cl－。分别取它们的溶液进行实验，主要操作及现象如下： ①向A的溶液中通入二氧化碳，再参加品红溶液，红色褪去。 ②A、B、E的溶液的焰色反响都呈黄色 ③将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液 ④将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续参加过量的E溶液，有气泡产生的同时还有白色沉淀存在。 〔1〕写出以下物质的化学式：A ，C 。 〔2〕向B的溶液中，缓慢滴入少量的E溶液，其主要的离子方程式为： 。 22．〔10分〕莫尔是一位著名分析化学家，以他命名的莫尔盐[ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是化学分析中重要的试剂，常作为一种稳定的复原剂使用。某同学模拟制备莫尔盐并利用莫尔盐测定高锰酸钾溶液的浓度。他的实验过程如下： A中放有2g废铁屑〔含铁锈，其他杂质不与稀硫酸反响〕，烧杯中盛有饱和硫酸铵溶液，实验时翻开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加一定量的稀硫酸，此时溶液呈浅绿色，再翻开b进行过滤，过滤结束后取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉局部水，再降温结晶获得莫尔盐晶体。然后用莫尔盐测定未知高锰酸钾溶液的浓度。 试答复以下问题： 〔1〕请写出在蒸发皿中制得莫尔盐的化学方程式是