2023年扬州市初中毕业升学统一考试初中化学.docx

2023年扬州市初中毕业升学统一考试 化学试卷 注：总分值100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 第一卷〔选择题 共40分〕 一、选择题〔此题包括15小题，每题2分，共30分，每题只有一个选项符合题意〕 1．2008年3月22日是第十六个“世界水日〞，今年“世界水日〞的主题是“涉水卫生〞，以下涉水的变化中没有化学变化的是 A．海水晒盐 B．太阳能光解水制氢气 C．饮用水生产 D．肥皂水区分硬水和软水 2．以下物质中属于纯洁物的是 3．扬州城“双东〞老城区的改造，全方位再现了'扬州古城的历史风貌。下面关于旧城改造的做法不合理的是 A．污水集中处理 B．垃圾分类回收 C．推广小型煤炉 D．种植大量花草 4．〔亚〕铁磁性纳米材料因其特殊的磁学性能，在生物、医药、电子器件等领域具有广泛的应用前景。某磁性纳米材料X的一种制备方法为：。该磁性纳米材料X的化学式是 A．Fe(OH)2 B．Fe(OH)3 C．Fe2O3 D．Fe3O4 5．202323年诺贝尔物理奖授予了法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔，以表彰他们发现巨磁电阻效应。该成果推动了磁信息材料的开展，MgFe2O4是一种磁信息材料，广泛应用于电子计算机。那么MgFe2O4中Fe的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 6．以下实验操作正确的选项是 A．制取H2 B．给溶液加热 C．稀释浓硫酸 D．熄灭酒精灯 7．合理利用资源是当今世界所关注的话题。以下做法中不合理的是 A．设计雨水回收系统 B．建风力发电站 C．使用太阳能路灯 D．深埋废弃金属 8．奥运赛场上处处表达了高科技的存在，北京有世界一流的兴奋剂检测中心。乙基雌烯醇是一种常见的兴奋剂，其化学式为C20H32O。以下说法错误的选项是 A．乙基雌烯醇由C、H、O三种元素组成 B．乙基雌烯醇中C、H、O三种元素原子个数比为20︰32︰1 C．乙基雌烯醇的相对分子质量为288 D．乙基雌烯醇中C、H、O三种元素的质量比为20︰32︰1 9．5月8日北京奥运火炬成功地在世界之颠珠峰上点燃。根据你所学的知识判断，圣火在峰顶上燃烧，设计时无需考虑的因素是 A．燃料的选择 B．太阳光线的强弱 C．火种的保存 D．大气中氧气的含量 10．从新买的衣服上取一段线头，在火上灼烧，闻到一股烧焦羽毛的气味。该衣服的面料中含有 A．羊毛 B．麻 C．棉 D．化学纤维 11．“庄稼一枝花，离不开肥当家〞。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。以下属于复合肥料的是 A．硝酸铵NH4NO3 B．碳酸氢钾KHCO3 C．尿素CO(NH2)2 D．磷酸二氢铵NH4H2PO4 12．人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。以下说法正确的选项是 A．缺铁易患贫血病 B．缺碘易患夜盲症 C．缺锌易患甲状腺疾病 D．缺钙易患动脉硬化疾病 13．以下实验现象的描述正确的选项是 A．镁带在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体 B．将SO2通入紫色KMnO4溶液，溶液变蓝 C．薯片上滴加碘水，薯片变蓝 D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红色沉淀 14．现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，以下方法可行的是 A．参加一定量的硝酸钾 B．恒温蒸发局部水 C．升温到60℃ D．参加一定量的水 15．今年5月25日，美国“凤凰〞号火星探测器成功着陆火星北极。随着各种探测器靠近或登陆火星，人们对火星有了更深的了解。火星大气中95％是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在过的证据。根据以上信息，以下推断正确的选项是 A．火星上钢铁容易生锈 B．火星上一定存在生命 C．火星上温室效应显著 D．火星与地球大气成分相似 二、选择题〔此题包括5小题，每题2分，共10分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个该小题就为0分〕 16．欲除去不纯物质中的杂质〔括号内为杂质〕，所用试剂和方法均正确的选项是 选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法 A H2〔H2O〕 浓硫酸 洗气 B CaO〔CaCO3〕 盐酸 蒸发、结晶 C CuSO4溶液〔硫酸〕 氧化铜 蒸发、洗涤 D Cu〔Fe〕 稀硫酸 过滤、洗涤、枯燥 17．对实验现象的观察和分析，有助于我们获得化学知识并学会科学探究的方法。以下对实验现象分析正确的选项是 A．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 B．氧化钙溶于水使水温升高，所以能使水温升高的物质一定是氧化钙 C．碳酸盐与盐酸反响放出气体，所以与盐酸反响放出气体的物质一定是碳酸盐 D．氯化钠能使水的凝固点降低，所以能使水的凝固点降低的物质一定是氯化钠 18．以下分别是一种气体制取、枯燥、收集的装置图，该气体可能是 A．O2 B．H2 C．CO2 D．NH3 19．有一Fe与FeO的混合物，测得其中铁元素质量分数为80％。取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为 A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g 20．向一定量的稀盐酸中参加铁粉，以下示意图正确的选项是 第二卷〔非选择题 共60分〕 三、〔此题包括4小题，共17分〕 21．〔4分〕化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，请从A．熟石灰、B．纯碱、C．氧气、D．石灰石、E．纤维素、F．维生素这六种物质中，选择适当的字母序号填空： 〔1〕用于去除油污的是 ； 〔2〕能使带火星的木条复燃的是 ； 〔3〕用作水泥生产原料的是 ； 〔4〕用于配制农药波尔多液的是 。 22．〔8分〕写出以下变化的化学方程式，并按要求填写所属反响类型： 〔1〕实验室用过氧化氢制氧气 属于 反响。 〔2〕“曾青〔CuSO4〕得铁化为铜〞 属于 反响。 〔3〕高炉炼铁中，一氧化碳与氧化铁在高温下反响 。 〔4〕酸雨形成中的亚硫酸〔H2SO3〕与氧气作用生成硫酸 。 〔5〕我国发射神舟飞船所用的长征捆绑式火箭，是用偏二甲肼〔C2H8N2〕和四氧化二氮〔N2O4〕作为液体燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃烧，生成一种空气中含量最多的气体和两种氧化物并放出能量： 。 23．〔3分〕以以下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。 该反响共涉及到 种元素 种分子，其中属于单质的是 〔填化学式〕。 24．〔2分〕国务院规定从今年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的超薄塑料袋。请你从化学角度谈谈“限塑〞的原因 。你认为最好选用 作购物袋。 四、〔此题包括2小题，共17分〕 25．〔9分〕我国的瓷器举世闻名，普通陶瓷中含有铝元素，其元素符号为 ，该元素氧化物的化学式为 〔并请标出其中铝元素化合价〕。普通玻璃中含有钠元素，含该元素碱的化学式为 ，常温下其溶液pH 7〔填“>〞、“<〞、“=〞〕，假设向其溶液中加水，那么所得溶液pH 〔填“升高〞、“降低〞、“不变〞〕。陶瓷和玻璃的主要成分都是硅酸盐，它们同属于 材料〔填字母〕。 A．金属 B．无机非金属 C．合成 D．复合 材料的性质决定用途，从用途上也可找到其所具有的性质。实验室中的许多仪器都是用玻璃或陶瓷制成的。如试管选用普通玻璃，而蒸发皿选用普通陶瓷，请分别说出这样选择的理由 、 。 26．〔8分〕某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程： 〔1〕上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反响为：，煅烧炉中发生的化学反响方程式为 。该工艺中可循环使用的X为 〔填化学式，下同〕，副产品Y为 。 〔2〕操作a的名称是 ，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需 ，请说出该仪器的另外一种用途 。操作b的过程是 、冷却、 。 五、〔此题包括2小题，共26分〕 27．〔8分〕无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠。使用时参加水，镁和水反响产生热量。下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下实验方案答复有关问题〔不考虑氯化钠对水沸点的影响〕。 实验1： Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠参加盛有100 mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50 S记录一次温度，得以以下图中曲线a； Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得上图中曲线b； Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图甲中曲线c。 〔1〕从能量变化角度看，该变化是由 能转化为 能。 〔2〕观察上图，从中可以发现影响镁和水反响速率的因素是 。 实验2： 将2.40g镁粉和质量为28.00g的铁粉混合，参加盛有100 mL水的隔热容器中，不断搅拌。氯化钠用量不同时，温度变化情况如以以下图所示。 〔3〕实验2中，当NaCl质量 大于7.30g时，实验不再做的原因是 。 A．参加更多的NaCl不再增加反响速率 B．参加更多的NaCl会降低反响速率 C．已到达水的沸点，温度不会再有变化 D．需参加更多的铁粉来提高水的温度 〔4〕如果在实验2中参加质量为3.65g NaCl，混合物的温度最高大约是 。 〔5〕某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是 。 A．2.40g镁粉、7.30gNaCl和28.00g铁粉 B．2.40g镁条、7.30gNaCl和28.00g铁粉 C．2.40g镁粉、8.76gNaCl和28.00g铁粉 D．2.40g镁条、8.76gNaCl和28.00g铁粉 其理由是 。 28．〔18分〕某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了'如下探究，请完成以下活动并答复相关问题。 【查阅资料】 天然水中含有、、等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢〔主要成分为碳酸盐和碱〕。有关物质的溶解性见下表： 局部钙、镁化合物溶解性表〔20℃〕 阴离子 阳离子 微溶 不溶 可溶 不溶 微溶 可溶 【提出猜测】 水垢的主要成分中一定含有 和 ，可能含有Ca(OH)2和MgCO3〔填化学式〕。 【设计方案】 实验1：确定水垢中是否含Ca(OH)2和CaCO3。 实验步骤 实验现象 结论 在少量研碎的水垢中，参加适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里参加Na2CO3溶液 没有白色沉淀产生 _________________________ 实验2：确定水垢是否含MgCO3。 利用以下实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下： 称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，参加足量稀盐酸溶液