2023年浙江高三模拟试题汇编《电化学》高中化学.docx

2023浙江高三模拟试题汇编电化学 安徽省萧县一中 李洪波整理 1．(2023年杭州学军中学高考模拟测试5月)镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反响：Mg＋2H＋＋H2O2= Mg2＋＋2H2O。关于该电池说法正确的选项是 A．放电时H＋在正极反响得电子 B．正极方程式为：H2O2＋2e－=2OH－ C．镁合金为电源负极，发生氧化反响 D．放电时正极的pH降低 2．(温州市高三第二次“八校联考〞)以下表达不正确的选项是 A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl－发生氧化反响 B．电解精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生复原反响 C．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极 D．铅蓄电池在放电时，电解质溶液中SO42－移向负极 3、(温州市十校联合体高三联考)航天技术上使用的一种氢氧燃料电池，具有高能轻便，不污染环境等优点，该电池总反响方程式为：2H2+O2 =2H2O, 该电池的正极变化可表示为 A. 4H+ +4 e－ =2H2 ↑ B. 4OH－－4e－ =Ｏ２↑+ 2H2O C．O2 + 2H2O +4e－ = 4OH－ D. 2H2－4e－ = 4H+ 4．(2023年3月浙江省温州市十二校高三第二学期第一次月考)以以下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物，其中纳米F晶体材料可作为核磁共振造影增强剂，可用于疾病的诊断和药物载体，它们之间存在如下转化关系〔局部产物已省略〕。 请答复以下问题： 〔1〕假设反响①是在加热条件下进行的，那么A是〔填化学式〕____________；假设反响①是在常温条件下进行的，那么A是〔填化学式〕_____________；假设在上述两种条件下得到等量的C单质，反响中转移的电子数之比为_____________。 〔2〕H用途广泛如用作催化剂，印刷电路腐蚀剂和外伤止血剂及净水等。假设将Cu棒与C棒用导线连接并插入H溶液中，可形成原电池，其中正极电极反响方程式为： ___________________ ______。总离子方程式为：__________ _______________。 F与B反响的离子方程式为：________ _________________。 〔3〕如经测定A为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出A在水溶液中的电离方程式：______________________________________________________________________________。 A与氨气反响生成的酸式盐的化学式为：_________________________。 Da’an 〔1〕KClO3，H2O2,2:1 〔2〕2Fe3++2e-=2Fe2+ , 2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+ Fe304+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O 〔3〕H2O2 H++HO2 - 〔HO2+H++O22-〕 NH4HO2 MnO2＋H2O2＋2H＋ = Mn2＋＋O2↑＋2H2O。 5．(2023年3月浙江省温州市十二校高三第二学期第一次月考)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中参加0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。那么电解过程中共转移电子的物质的量为 A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol 6 (金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟).可以将反响Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，以下4个电极反响〔 A　〕 ①Br2+2e=2Br- ②2Br-—2e=Br2 ③Zn-2e=Zn2+ ④Zn2++2e=Zn 其中表示充电时的阳极反响和放电时的负极反响的分别是 A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和① 7、(金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟)〔1〕CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反响：2Cu2+ + 4I– 2CuI↓+ I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中参加少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈现蓝色，对这个现象解释正确的选项是：_____________〔填序号〕。 ①阴极电极反响2H+ + 2e – H2↑，使c (OH – ) > c (H+) ②阳极2Cu + 4I – – 4e – 2CuI↓+ I2，I2遇淀粉变蓝 ③阳极Cu – 2e – Cu2+，Cu2+ 显蓝色 ④阳极2I – – 2e – I2，碘遇淀粉变蓝 〔2〕剪约6 cm长，2 cm宽的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上〔间隔2 cm〕，将铜片与铝片分别和电流表的“+〞、“–〞端相连结，电流表指针调到中间位置，取50 mL两只小烧杯，在一只烧杯中注入40 mL浓HNO3，另一只烧杯中注入40 mL稀硫酸，试答复以下问题： ①两电极同时插入稀H2SO4中，原电池的负极为______〔填“铝〞或“铜〞〕极，铝片上的电极反响式为：____________________________。电流表指针偏向________〔填“铝〞或“铜〞〕 ②两电极同时插入浓HNO3中，原电池的负极为_________〔填“铝〞或“铜〞〕极，铝片上的电极反响式为：_______________。电流表指针偏向________〔填“铝〞或“铜〞〕 答案〔1〕①② (3分) 〔2〕①Al作负极， Al – 3e – Al3+。铜 ②铜作负极， 2NO3 – + 2e – + 4H + 2NO2↑+ 2H2O。Al (7分) 8．(杭州市2023年高三第一次高考科目教学质量检测化学)如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C〔Ⅰ〕、C〔Ⅱ〕为多孔石墨电极。接通S1后，C〔Ⅰ〕附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后〔两玻璃管中液面未脱离电极〕，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转,说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的表达正确的选项是 A. C〔I〕的电极名称是阴极 B．C〔II〕的电极名称是负极 C．C〔I〕的电极反响式是2H++2e—=H2↑ D．C〔II〕的电极反响式是Cl2＋2e－＝2Cl－ 9．(浙江九所重点中学高三年级调研考试)为防止碘缺乏病，，通常在食盐中参加KIO3。 ⑴用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反响的离子方程式是_______________________________________，假设要确认食盐中还含有K＋，方法是____ __________________________________________________________________________。 ⑵工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，石墨作_________〔填“阳极〞或“阴极〞〕，石墨电极上的电极反响式是____________________________，电解过程中铁电极附近溶液pH__________〔填“变大〞、“变小〞或“不变〞〕。 答案．⑴IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O 取食盐做焰色反响实验，假设透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K＋〔答取上述反响后溶液进行实验不给分〕 〔4分〕 ⑵阳极 I－＋3H2O－6e－＝IO3－＋6H＋ 变大 〔4分〕 10．(舟山中学2023学年第二次月考)以下表达中不正确的选项是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．电解池的阳极上发生氧化反响，阴极上发生复原反响 B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极 C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用 D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 11．(舟山中学2023学年第二次月考)在250C时，将两个铜电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出amol气体，同时有WgNa2SO4.10H2O晶体析出，假设温度不变，剩余溶液里溶质质量分数是 A： B： C： D： 13. (浙江省开化中学2023年1月高三模拟) 1 L 1 mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16 g时，以下判断不正确的选项是 A. 溶液浓度仍为1mol/L B. 阳极上产生112 mLO2〔标准状况〕 C. 转移的电子数是1.204×1022个 D. 反响中有0.02 mol金属被氧化