2023年高考化学一轮复习学案必修1铁及其化合物2doc高中化学.docx

铁及其化合物（二） 课标解读 课标要求 学习目标 根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。 1． 掌握铁的化合物的性质 2． 掌握铁及其化合物的有关计算 知识再现 一、铁的氧化物比较 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色、状态       溶解性       铁的化合价       稳定性       与H+的反响         铝热反响         俗名       用途         二、铁的氢氧化物比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态     溶解性     稳定性     与H+的反响     转化关系       制取       三、Fe2+ 与Fe3+ 之间的相互转化 Fe3+ 氧化剂（Cl2、Br2、O2、HNO3、H2O2等） 复原剂（Fe、Cu、H2S、HI等） Fe2+ 四、Fe2+ 与Fe3+ 的检验方法   Fe2+ Fe3+ 物理方法（观察颜色）     化学方法 加碱溶液     加KSCN     还有那些方法？      典题解悟 ［例1］用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，以下对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的选项是 A．Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌 B．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 C．Na2FeO4的复原产物Fe3+易水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 D．Na2FeO4的复原产物Fe2+易水解为Fe（OH）2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 【解析】 Fe元素通常情况下，+3价的Fe较为稳定。铁酸钠（Na2FeO4）中的铁元素为+6价是高价态的铁的含氧酸盐，故一定具有强的氧化性，而起杀菌消毒的作用。复原生成的Fe3+又易水解而成胶体，具有吸附性，不仅杀死细菌而且还能将其吸附沉降，不会给水质中带来其他的有害杂质。 【答案】 BC 例2. 试设计一个方案, 在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下, 分三步从含有的废液中, 把Fe3+转化为绿矾回收; 把Cu2+转化为Cu回收。各步反响应参加的原料依次是 各步反响的离子方程式是： (1) (2) (3) 解析: 这是一个将化学根底知识运用到实际生产中应用问题, 设计实施方案应用廉价的原料, 简单易行。依据题意应分涉实施。审题是关键①把Fe3+转化为绿矾回收, 即②把。①与②共同完成选用铁原料 、。 加铁前必须将别离切实可行的方法加碱使 , 廉价的碱为Ca(OH)2 过滤后Fe(OH)3、Cu(OH)2又需转为盐溶液才能进行下一步反响, 此方案实施只能用稀硫酸 答案: 参加原料依次是Ca(OH)2溶液, 稀H2SO4, 铁 (1) (2) 夯实根底 1. 以下离子组能在溶液中大量共存的是（　　） (A) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、 I–　 　 (B) Fe2+ 、 H+ 、 Cl– 、 NO3- (C) Na+ 、 Fe3+ 、 HCO3- 、 Cl–　　 (D) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、C 2. 某溶液中有四种离子, 假设向其中参加过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再参加过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是 A． B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+ 3. 以下离子方程式中正确的选项是 A．三氯化铁溶液中参加铁粉 B．氯化镁溶液中参加硝酸银溶液 C． 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 D．氢氧化铜溶于稀硫酸中 4. , 判断: 氧化性强弱的顺序是 A． B． C． D． 5. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液〞，发生的反响为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响结束后，以下结果不可能出现的是 A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无 6. （1）2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br–试写出在FeBr2溶液中通入少量氯气的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 （2）比较Fe3+与I–的复原性强弱,试举一个具体的反响式来说明　　　　　　　　　　　　　　　　 在FeI2溶液中通入少量氯气的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （3）在标准状况下11.2 L氯气通入含0.5 mol FeBr2的溶液中发生反响的离子方程式是( ) ( A )2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl–　　　　　　　 ( B )2Br–＋Cl2=Br2＋2Cl– ( C )2Fe2+＋2Br–＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl–　 ( D )2Fe2+＋4Br–＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl– 7. 某化学兴趣小组在空气中加热硫粉与铁粉的混合物制取FeS。现有浓H2SO4、浓HNO3 稀HCl 、稀HNO3、FeCl3溶液、NH4SCN溶液，请用最简便可靠的实验方法检验剩余固体中是否含有少量的Fe2O3 8. 以下各组的两种溶液中，分别参加足量氨水，观察到的现象相同的是 B A．FeCl3 AlCl3 B．NaCl BaCl2 C．MgCl2 CuCl2 D．FeCl2 FeCl3 9. 在高温下用一氧化碳复原m克四氧化三铁得到n克铁。氧的原子量为16, 那么铁的原子量为 A． B． C． D． 10. 四种黑色粉末CuO、FeO、MnO2、C(石墨粉)只需参加一种试剂即可将它们区别开来, 这种试剂是 A．NaOH溶液 B．稀H2SO4 C．浓盐酸 D．蒸馏水 11. 向A、B两种黑色粉末中分别参加盐酸并加热，观察到如下现象： 物质 观察到的现象 A 溶解并放出气体，溶液变浅绿色。气体在空气中燃烧时，假设将一块玻璃片放于火焰上，玻璃片上有浅黄色的物质生成 B 溶解后无气体产生。参加足量氨水，产生白色沉淀，且沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 （1）据此确定这两种粉末各是什么物质（写化学式）：A________，B________。 （2）能说明物质B的后一现象的化学方程式是__________________________ 12. 有以下物质相互转换 试答复: (1)写出B的化学式 D的化学式 (2)写出由E转变成F的化学方程式 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ; 向G溶液参加A的有关离子反响方程式 13. 如何除去杂质, 提纯以下各物质 混合物成分 提纯所用试剂的化学式 离子方程式 (1)FeCl2中含少量FeCl3杂质 (2)FeCl3中含少量FeCl2杂质 (3)FeSO4中含少量CuSO4杂质 14. 四氧化三铁跟稀HNO3反响生成硝酸铁和无色气体NO, 每溶解1mol四氧化三铁被复原的HNO3是 A． B． C．3mol D．9mol 15. 在相同体积的KI、FeCl2、FeBr2的溶液里, 分别通入足量的氯气并且发生完全充分反响, 假设它们耗用Cl2的质量相同, 那么KI、FeCl2、FeBr2三种溶液的物质的量浓度比 A．6∶3∶2 B．1∶3∶3 C．3∶3∶1 D．1∶2∶3 16. 为除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以参加以下物质中的 A. MgO B. 氨水 C. Mg(OH)2 D. 铁粉 17. 以下各组物质反响后，滴入KSCN溶液一定显红色的是 A. 生了锈的铁块放入稀H2SO4中 B. FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加过量的铁粉 C. FeO放入稀HNO3中 D. Fe放入HNO3溶液中 18. 检验以下物质X是否已局部被氧化变质, 所选用的试剂Y正确的选项是 选项 A B C D X Na2SO3溶液 FeCl2溶液 NaI溶液 H2S溶液 Y BaCl2溶液 KSCN溶液 淀粉试液 NaOH溶液 19. 现有FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克, 与足量稀硫酸反响生成硫1.6克混合物中含Fe(OH)3的质量可能是 A．10.7克 B．21.4克 C．40克 D．23.9 20. 有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。其反响关系为下框图。 （1）据此推断X、Y、Z的化学式：X________，Y________，Z________。 （2）X是最常见的单质，它是主族元素还是副族元素________，其理由是________。 （3）写出C+YA的离子方程式________________ 。 能力提高 1. 硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。假设取一定量铁粉和硫粉的混合物, 隔绝空气加热充分反响, 冷却后再参加足量稀硫酸, 产生2.24升气体(标准状况下), 那么以下说法正确的选项是 D A．2.24升气体的质量肯定是3.4克 B．原混合物的质量不可能大于8.8克 C． 原混合物加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁 D．原混合物中一定含有5.6克铁 2.只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是 A．Ba(OH)2 B．H2S C．NaOH D．AgNO3 3. 以下列图象是表示铁跟一定量硝酸反响时, 铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系, 其中正确的选项是 4．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，参加过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、枯燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，那么原合物中铁的质量分数为 A．70% B．52.4% C．47.6% D．30% 5. X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行以下实验： （1）写出①、②和③步所有反响的化学方程式。 （2）设第③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。 6. 根据图中的实验现象及转化关系判断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质写出①、②反响的离子方程式；③④反响的化学方程式。 （１）往浅绿色的Fe ( NO3 )2溶液中逐滴参加稀盐酸时溶液的颜色应如何变化？ 　　　　　　　　　　　　　反响的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （２）将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是