2023年江苏省南京师范大学附属扬子高三月考试卷高中化学.docx

202323年江苏省南京师范大学附属扬子中学高三月考试卷 解题时可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 K-39 Fe-56 Al-27 Ag-108 S-32 Ba-137 一、单项选择题(此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意) ．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰〞。以下关于“暖冰〞的说法不正确的选项是 A．“暖冰〞也是水分子间通过氢键结合而成的固体 B．水凝固形成20℃时的“暖冰〞所发生的变化是化学变化 C．形成20℃时的“暖冰〞的变化是物理变化 D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰〞 ．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。以下说法中正确的选项是 A．34S原子核内的中子数为16 B．13C和15N原子核内的质子数相差2 C．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发 D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强 ．以以下图是一种有机物的比例模型。该模型代表的有机物可能是 A．羟基羧酸 B．饱和一元醇 C．羧酸酯 D．饱和一元醛 ．以下实验方法不能到达目的的是 A．用分液法别离水和乙酸乙酯的混合物 B．用四氯化碳萃取溶解在水的碘 C．用盐析法别离油脂皂化反响的产物 D．在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液并不断振荡以制备氢氧化铁胶体 ．发生原电池的反响通常是放热反响，在理论上可设计成原电池的化学反响是 A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH>0 B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)；ΔH>0 C．CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；ΔH＜0 D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＜0 ．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，以下对这16种非金属元素的相关判断： ①都是主族元素，最外层电子数都大于4 ②单质在反响中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反响生成酸 A．只有②③正确 B．只有①③正确 C．只有④正确 D．①②③④均不正确 ．纯洁的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯洁的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯洁的氯化钠晶体。那么以下说法中，正确的选项是 A．粗盐的晶粒大一些有利于提纯 B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 D．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变) ．乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为： 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH= -2600 kJ·mol―1 C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH= -1411 kJ·mol―1 又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。据此，以下说法错误的选项是 A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高 B．烃完全燃烧时，火焰温度的上下不仅仅取决于其燃烧热的上下 C．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少 D．1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411 kJ 二、不定项选择题(此题包括8小题，每题4分，共32分。每题有l或2个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选2个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分) ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。以下表达中正确的选项是 A．标准状况下，1 mol汽油所占的体积约为22.4 L B．1mol C3H8分子中共价键总数约为10×6.02×1023 C．标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO2分子数约为0.2×6.02×1023 D．1mol 甲基所含电子数约为8×6.02×1023 ．利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如以以下图所示，以下表达正确的选项是 A．该有机物的分子式是C13H10Cl2O4 B．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反响 C．1 mol利尿酸能与5 mol H2发生加成反响 D．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个 ．下面二维平面晶体所表示的化学式为AX3的是 ．为提纯以下物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要方法都正确的选项是 不纯物质 除杂试剂 方法 A．硬脂酸钠(甘油) NaCl 盐析 B． 乙醇(乙酸) 水 分液 C． 甲烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗气 D． 甲苯(苯酚) 浓Br2水 过滤 ．以下各组离子在指定溶液中，可以大量共存的是 A．无色溶液中：K＋、Cl－、PO、SO B．pH=11的溶液中：CO、Na＋、ClO－、S2－ C．水电离出的H＋浓度c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、NO、NH、S2O D．参加铝能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl－、K＋ ．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化复原滴定法的基准物质，在0.1mol/L的该盐的溶液中，以下有关比拟不正确的选项是 A．c(SO)> c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH3·H2O)+c(NH)= 0.2mol/L C．2 c(SO)+ c(OH－)= c(NH)+2 c(Fe2＋)+c(H＋) D．c(H＋)= c(OH－)+c(NH3·H2O) ．a mL3种气态烃的混合物和足量氧气混合点燃后恢复到原来的状态(常温常压)，气体体积共缩小了2a mL(不考虑CO2的溶解)。那么这3种烃可能的组合是 A．C2H6、C4H6、C2H2同条件下体积比为2:1:2 B．CH4、C3H6、C2H2保持V(C3H6):V(C2H2)=1:2 C．CH4、C2H4、C3H4任意体积比 D．C3H8、C4H8、C2H2质量比为11:14:26 ．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 A． B． C． D． 三、(此题包括2小题, 共20分) ．(4分)以下说法中，不正确的选项是____________(填序号，多项选择扣分) A．实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170℃ B．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液 C．用蒸馏法别离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃) D．验证蔗糖水解产物时,在蔗糖溶液中加几滴稀硫酸,水浴5min，参加新制银氨溶液 E．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后参加甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少 F．把汽油贮放在带橡皮塞的玻璃瓶中 G．实验室中进行的以下实验需水浴加热：①乙酸乙酯的制备②葡萄糖的银镜反响 ．(16分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反响和水解反响的原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成和皂化反响。有关物质的物理性质见下表所示： 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 熔点/℃ 122.4 -97 -12.3 沸点/℃ 249 64.3 199.6 密度/g·cm－3 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 微溶 互溶 不溶 Ⅰ 苯甲酸甲酯的合成和提纯 相关的实验步骤为: 第一步：将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反响 第二步：水洗提纯 第三步：蒸馏提纯 (1) 上述是合成和提纯的有关装置图，请写出合成和提纯苯甲酸甲酯的操作顺序(填字母)___________________。 (2) C装置中除了装有15g苯甲酸和20mL过量的甲醇外还需要________________、，________________。作用分别是________________、________________。 (3) C装置中冷凝管的作用是__________________，A装置中固体Na2CO3作用是________ ___________________________。 Ⅱ 苯甲酸甲酯的皂化反响 G H I (4) 能说明G装置中反响完全的现象是________________________________________。 (5) 在Ⅱ中得到白色固体的质量为5g。假设反响I和反响Ⅱ中：蒸馏提纯的效率为66.7%,加浓盐酸苯甲酸钠生成白色固体的转化率为80%，酯化反响中苯甲酸的转化率为X。其他步骤的转化效率为100%。那么X=____________。 四、(此题包括3小题，共34分) ．(14分) (1) 以以下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为 “doggycene〞。 ①doggycene的分子式为________________； ②1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为__________； ③该分子中所有碳原子__________(填“可能〞或“不可能〞)处于同一平面。 (2) 苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，主要酸性物质为苹果酸。苹果酸在别离提纯后的化学分析如下：①相对分子质量不超过250，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H质量分数分别为w(C)=35.82％、w(H)=4.48％；②0.1 mol该酸与足量的NaHCO3反响放出4.48 L CO2，与足量的Na反响放出3.36 L H2(气体体积均已折算为标准状况)；③该分子中存在四种化学环境不同的碳原子，氢原子也处于四种不同的化学环境。 答复以下问题： ①苹果酸的分子式为____________，分子中有________个羧基。 ②写出苹果酸的结构简式____________________________。 ③苹果酸的同分异构体中，符合上述①、②两个条件的有(写出结构简式)： _______________________________________________________________________ ．(8分) A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如以以下图所示。 请答复： (1) 上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是(写化学式)__________；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是(写化学式)________。 (2) 上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质的分子