2023年山东省聊城市高三年级模拟（一）理综化学部分高中化学.docx

2023年山东省聊城市高三年级模拟〔一〕 理科综合试题化学局部 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，总分值240分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡、答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目款涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。 第一卷〔必做 共88分〕 本卷须知： 1． 每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 2． 第一卷共22小题，每题4分，共88分。 相对原子质量〔原子量〕：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 C1—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 一、选择题〔此题包括15小题，每题只有一个选项符合题意〕 9．以下说法正确的选项是〔NA为阿伏加德罗常数〕 A．在1mol甲基〔—CH3〕中，电子总数9NA个电子 B．在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子 C．标准状况下，22.4L CH3C1和CHC13的混合物所含有的分子数目为NA D．Mg、A1为电极，NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，那么正极放出H2的体积为11.2L 1,3,5 10．以下实验方案中，不能到达实验目的是 〔 〕 A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 B．将裂解气通入到酸性KMnO4溶液中来证明裂解气中一定有乙烯 C．用灼烧的方法可将纯棉织品、毛织品和腈纶织品三种物质鉴别开来 D．用新制的Cu〔OH〕2并加热可检验尿液中的葡萄糖 11．以下离子方程式书写不正确的选项是 〔 〕 A．在硫酸氢钠溶液中参加等物质的量的氢氧化钡溶液 H++SO42—+Ba2++OH— BaSO4↓+H2O B．在碳酸氢钠溶液中参加等物质的量的氢氧化钡溶液： HCO3—+OH—+Ba2+ BaCO3↓+H2O C．在氯化铝溶液中参加过量氨水： A13++3NH3·H2O A1〔OH〕3↓+3NH4+ D．向纯碱溶液中参加醋酸溶液： Ca32—+2H+ CO2↑+H2O 12．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反响为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O。有关此电池的推断正确的选项是 〔 〕 A．负极反响为：14H2O+7O2+28e—=28OH— B．放电一段时间后，负极周围的pH升高 C．理论上消耗1mol C2H6，电路上转移的电子为14mol D．放电过程中，K+向负极移动 13．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素〔如图〕的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规那么〞。据此判断以下表达中不正确的选项是 〔 〕 A．Li在N2中燃烧生成Li3N B．Li在空气中燃烧生成Li2O3 C．Be〔OH〕2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D．硼酸钠溶液显碱性 14．以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是 〔 〕 A．C〔石墨，s〕=C〔金刚石，s〕△H>0那么金刚石比石墨稳定 B．C〔s〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H1 C〔s〕+1/2O2〔g〕=CO〔g〕△H2那么△H1>△H2 C．2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕 △H=－483.6kJ/mol那么氢气的燃烧热为241.8kJ/mol D．NaOH〔aq〕+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H=－57.3kJ/mol那么含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 15．以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 〔 〕 A．在NaHA溶液中一定有：c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔HA—〕+c〔OH—〕+c〔A2—〕 B．在0.1mol·L—1Na2CO3溶液中：c〔OH—〕=c〔HCO3—〕+c〔H+〕+c〔H2CO3〕 C．pH>7的NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c〔Na+〕>c〔CN—〕>c〔OH—〕>c〔H+〕 D．pH>7的CH3COONa与NaOH的混合溶液中一定有：c〔Na+〕>c〔CH3COO—〕>c〔OH—〕>c〔H+〕 第二卷〔必做局部120分+选做32分，共152分〕 本卷须知： 1． 第二卷共16个题。其中23—30题为必做局部，31—38题为选做局部，考生必须从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。 2． 第二卷所有题目的答案考生须用黑色的签字笔、钢笔或圆珠笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。 【必做局部】 28．〔15分〕X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常下都是气体，在适当的条件下它们两两化合可以分别生成化合物A、B、 C，其转化关系如图： 一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。 请答复以下问题： 〔1〕位于第四周期与X元素同族的元素M，原子核外的电子数为 ；该元素最高价氧化物的水化物的化学式为 ； 〔2〕C在一定条件上，能与X单质反响生成两种化合物A和B，写出该反响的化学方程式： ； 〔3〕X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐，该盐水溶液的pH 7〔填“大于〞、“小于〞、“等于〞〕，其原因是〔用离子方程式表示〕： ； 〔4〕Y单质与Z单质生成C的反响是可逆反响，△H<0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反响。以下说法正确的有 。 ①到达化学平衡时，正反响速率与逆反响速率相等 ②反响过程中，Y单质的体积分数始终为50% ③到达化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1 ④到达化学平衡的过程中气体平均相对分子质量增大 ⑤到达化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大 〔5〕X与Y形成的化合物中，X原子所含的质子总数与Y原子所含的质子总数之比为16：7，其化合物的分子式为 。 29．〔10分〕某实验小组欲制取氧化铜，并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行如下实验： 〔一〕制取氧化铜 ①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解； ②向上述CuSO4溶液中逐滴参加NaOH溶液，直到不再产生沉淀；然后将所得混合物转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色； ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤、晾干后研细备用。 答复以下问题： 〔1〕上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 〔填实验步骤序号〕。 〔2〕步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是 。 〔二〕证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比拟用以以下图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其可能影响实验的因素均已忽略。相关数据见下表： 实验序号 KC1O3质量 其它物质质量 待测数据 ④ 1.2g 无其他物质 ⑤ 1.2g CuO 0.5g ⑥ 1.2g MnO2 0.5g 答复以下问题： 〔3〕上述实验中的“待测数据〞指 ； 〔4〕假设要证明实验⑤中枯燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去枯燥管上单孔橡皮塞，然后 。 〔5〕为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需要做以下实验〔无需写出具体操作〕： a. ，b检验CuO的化学性质是否改变。 30．〔17分〕I：碳酸钠俗称纯碱，是一种常用的化学品，工业上制取碳酸钠的方法是：将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中，控制一定温度，制得碳酸氢钠，再加热碳酸氢钠，即可得碳酸钠，有关反响的化学方程式为： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaC1=NaHCO3↓+NH4C1 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 〔1〕碳酸氢铵与饱和食盐水反响，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 。 A．碳酸氢钠难溶于水 B．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 C．碳酸氢钠受热易分解 〔2〕有一位同学按如下操作进行了实验：饱和食盐水，结果始终没有产生沉淀，你认为原因是 。 Ⅱ：按以上方案制取的纯碱中是NaC1、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计实验，通过测量的反响前后C、D装置质量变化，测定该混合中各组分的质量分数。 〔1〕装置A、C中的试剂分别是A ，C 。 〔2〕加热前通入空气的目的是 ，操作方法是 。 〔3〕假设样品质量为Wg，反响后C、D增加的质量分别是m1g、m2g，试计算混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为 〔用含W、m1、m2，的代数式表示〕。 【选做局部】 共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。 31．〔8分〕【化学——化学与技术】 工业“从海水中提取镁〞的流程图如下： 其步骤为： ①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； ②将石灰乳参加到海水沉淀池中经过滤得到Mg〔OH〕2沉淀； ③在Mg〔OH〕2沉淀中参加盐酸得到MgC12溶液，再经蒸发结晶得到MgC12·5H2O； ④将MgC12·6H2O在一定条件下加热得到无水MgC12； ⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。 请答复以下问题： 　〔1〕步骤③中的蒸发量是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有 、 、酒精灯、铁架台等。　　 〔2〕步骤④中的“一定条件〞指的是 ，目的是 。 　〔3〕上述提取镁的流程中，在降低本钱、减少污染方面做了一些工作，请写了出其中一点： 。 　〔4〕有同学认为：步骤②后可加热Mg〔OH〕2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，表达实验的简约性原那么。你同意该同学的想法吗？为什么？ 你的观点是 　　　　　　　　　　 。 理由中 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 32．〔8分〕【化