2023年吉林高一上学期化学期中考试试题及答案.docx

绝密★启用前 吉林一中2023—2023学年度上学期期中高一化学考试 高一化学试题 考试范围：XXX；考试时间：100分钟；命题人：XXX 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 本卷须知： 1. 答题前填写好本人的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 评卷人 得分 一、单项选择（注释） 1、先将甲物质放于托盘天平右盘进展称量，再将乙物质放在左盘进展称量，假设两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（　　） A．小于 B．等于 C．大于 D．不能确定 2、以下反响的离子方程式正确的选项( ) A．铝投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH－=AlO2－+H2↑ B．氯气与水反响：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO － C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反响：2HCO3－ + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ + 2H2O D．单质铜与稀硝酸反响：Cu +2H+ +2NO3－ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O 3、以下离子方程式正确的选项 ( ) A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2O C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br－+Cl2＝Br2 +2Cl－ D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O 4、已经知道：在100℃时，水的离子积为1×10－12，如今将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，假设所得混合溶液的pH＝10，那么V1∶V2为（ ） A．1 : 9 B．10: 1 C．9 : 1 D．1: 10 5、分别设计实验，用最正确方法证明明矾溶于水发生的以下变化。 提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。 (1)证明明矾发生了水解反响 。 (2)证明其水解反响是一个吸热反响 。 (3)证明生成了胶体溶液 。 6、氢氧化铁胶体稳定存在的主要缘故是 A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动 C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜 7、以下物质分类正确的选项　(　　) 2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 8、以下溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol？L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（　　） A．150mL 1mol？L-1的NaCl溶液 B．50mL 1mol？L-1的CaCl2溶液 C．150mL 3mol？L-1的KCl溶液 D．150mL 3mol？L-1的MgCl2溶液 9、以下有关微粒或物质的“量〞的表达不正确的选项（　　） A．浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C（CO32-）的比值为2：1 B．常温常压下，16g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子 C．46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5mol，小于lmol D．向饱和CuS04溶液中参加1 mol CuS04固体，那么析出的晶体的质量大于250g 10、在两个容积一样的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有一样的（ ） A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度 11、以下说法正确的选项（　　） A．硫酸的摩尔质量是98g B．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量 D．1mol氧气的质量为32g 12、以下物质不需密封保存的是（　　） A．浓硝酸 B．氯化亚铁溶液 C．镁条 D．氯水 13、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反响，假设生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2: 3，那么三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 （ ） A 1:2:3 B 1:3:3 C 1:6:9 D 1:3:6 14、以以下图示的实验中，能用于粗盐提纯的是（　　） A． B． C． D． 15、用如图装置制取、枯燥并搜集选项中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中参加的试剂），其中可行的（　　） 气体 a b c A NO2 浓硝酸 Cu NaOH溶液 B SO2 浓硫酸 Cu 酸性KMnO4 C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 D CO2 稀盐酸 CaCO3 浓硫酸 16、实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进展配制，以下操作正确的选项（ ） A.称取7.68g硫酸铜，参加 500mL水 C.称取8.0g硫酸铜，参加500mL水 评卷人 得分 二、实验题（注释） 17、（1）可用于提纯或别离混合物的方法有：A.过滤 B.结晶 C.蒸馏 D.萃取 E.蒸发 F.加热等，请选择适宜以下各组混合物的别离方法，把相应字母填写在以下横线上。 ①除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 ； ②别离沸点不同但又互溶的液体混合物 ； ③别离硝酸钾和氯化钠的混合溶液 ； ④提取碘水中的碘单质 ； （2）请写出提纯以下物质的试剂或方法，中括号内的为杂质。 ①NaCl [Na2CO3] ②KCl [KClO3] ③Cu(NO3) 2 [CuSO4] ④CO[ CO2 ] 评卷人 得分 三、计算题（注释） 18、标准情况下，一个装满O2的容器的质量为79g，假设装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g。试计算： ⑴此容器的容积 ⑵气体X的相对分子质量。 ⑶该情况下该容器中盛满氯气时的总质量。 19、在25℃时，条件下，将通入10LCO和的混合气中，使其完全燃烧，枯燥后，恢复至原来的温度和压强。 （1）假设剩余气体的体积是15L，那么原CO和的混合气中V（CO）=__________L，___________L。 （2）假设剩余气体的体积是aL，那么原CO和的混合气中_________。 （3）假设剩余气体的体积是aL,那么a的取值范围是___________。 20、将标准情况下的HCl气体L溶于水构成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反响。计算：(要有计算过程，只有结果计零分) （1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。 （2）参加反响的铁的质量；生成H2的体积（标况） （3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？ 21、已经知道过氧化钠能与水发生如下反响：2Na2O2+2H2O====4NaOH+ O2↑ 7.8g过氧化钠与足量水反响后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准情况下所占的体积是多少？ 22、现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反响时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反响时消耗盐酸量一样。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。 23、我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20mg·kg－1~40mg·kg－1，那么每千克食盐参加碘酸钾（KIO3）的物质的量应不少于 。 24、已经知道：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12； （1）写出Pb3O4与浓盐酸反响的化学方程式 。 （2）PbO2不稳定，随温度升高按以下顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。假设加 热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a mol PbO2加热分解，那么加热过程中放出O2__________L（标准情况下）； （3）现将1 mol PbO2加热分解，搜集产生的O2，加热分解后所得固体中，pb2＋占Pb元 素的物质的量分数为x；再向加热所得固体中参加足量的浓盐酸，搜集产生的C12，搜集 到O2和C12的物质的量之和为y mol。 试答复以下咨询题： ①通过计算确定y与x的函数关系式。 ②假设两步反响中O2和Cl2的物质的量之比为3:5，那么剩余固体中含有的物质为 ，其物质的量之比为 。 25、取2CO3和Na2SO4的混合溶液，参加过量BaCl2溶液后得到 14.51 g白色沉淀.用过量稀HNO3处理后沉淀质量减少到，并有气体放出.试计算： (1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度； (2)产生的气体在标准情况下的体积。 评卷人 得分 四、推断题（注释） 26、铁单质及其化合物在消费、生活中应用广泛．请答复以下咨询题： (1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反响式为 ________________________________________________________________________. (2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反响的离子方程式是________________________________________________________________________． (3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_______________________________ _________________________________________________________(用离子方程式表示)． 在使用时觉察硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其缘故是_____________ ________________________________________________________________________. (4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，假设有1.5 mol Fe3O4参加反响，转移电子的物质的量是____________． (5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的推断都正确的选项________(填字母). 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 推断 A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对；Ⅱ对；有 B 常温下铁与稀硫酸反响生成氢气 高温下氢气能复原氧化铁得到铁 Ⅰ对；Ⅱ对；无 C