2023年江苏省届高三化学各地名校月考试题汇编化学平衡4doc高中化学.docx

江苏省2023届高三化学各地名校月考试题汇编： 化学平衡（4） 1．[江苏省泰州实验中学2023-2023学年度第一学期阶段Ⅱ考试 ]可逆反响a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反响过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如右图,以下表达正确的选项是[ BC] A．到达平衡后，参加催化剂那么 C％增大 B．到达平衡后，假设升高温度，平衡向左移动 C．化学方程式中b < c +d D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动 2．[江苏省兴化市2023—2023学年高三年级第一学期期中调研 ]（10分）2008年9月24日，国家重点工程——川维20万吨合成氨工程顺利实现中间交接。合成氨是生产尿素、磷酸铵、硝酸铵等化学肥料的主要原料，工业生产过程是以天然气或煤炭等为原料通过水蒸气重整工艺制得氢气，然后在一定条件下与氮气进行合成制得合成氨。 ⑴合成氨反响的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4KJ/mol　 t (正) (正) (逆) (正) (逆) (逆) t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 ① 当合成氨反响到达平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反响速率与时间的关系如上图所示。图中t2起平衡移动的条件可能是 。 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。 ②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0 . 5L密闭容器中，充分反响后测得N2的转化率为50﹪。那么反响的平衡常数为 （用带a的代数式表示） ⑵科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮〞的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)外表与水发生反响，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，局部实验数据见下表(光照、压力1.0×105 Pa、反响时间3 h)： T／K 303 313 323 353 NH3生成量／(10-6 mol) 4.8 5.9 6.0 2.0 相应的热化学方程式如下： N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+ O2(g) △H1=+765.2 kJ·mol-1 答复以下问题： ① 试在答题纸对应的图像中用虚线表示在上述反响中使用催化剂后能量的变化情况。 ②与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反响速率慢。请提出可提高其反响速率且增大NH3生成量的建议： 。 答案 ⑴①增大压强 t3~t4 ② ⑵①如图 ②适当增大压强，研究新催化剂 3．[江苏省兴化市2023—2023学年高三年级第一学期期中调研 ]在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别参加a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反响并到达化学平衡状态： 2A（）+ B（） xC（g） ΔH＜0 平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。以下判断正确的选项是【BC】 A．x ＝4 B．假设N中气体的密度如图Ⅲ所示，那么A、B有一种是气态 C．假设A为气体，B为非气体，那么平衡时M、N中C的物质的量相等 D．假设A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率 4．[江苏省盐城市东台三仓中学、大丰南洋中学2023届高三第一次联考] （10分）工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝Q kJ·mol―1。该反响的平衡常数K与温度的关系如下列图。假设在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反响，并测得容器内各物质的浓度（mol·L―1）随时间的变化关系如下表： K t℃ t/min CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c4 4 c1 c2 c3 c4 ：850℃时该反响的化学平衡常数K＝1.0，请答复以下问题： （1）以下可以判断该反响到达化学平衡状态的是 。 A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度 B．反响容器内的压强不发生变化 C．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变 D．氢气的生成速率等于水的消耗速率 （2）Q 0（填“＞〞、“＝〞或“＜〞）。 （3）假设在850℃时向反响容器中充入H2O(g)，K值 （填“增大〞、“减小〞或“不变〞）。 （4）上表中c2为 mol·L＝1，CO(g)的转化率为 。 答案w.w.w.k.s.5.u. c.o.m （10分）（1）C（2分） （2）< （2分）（3）不变 （2分）（4）0.18 60% （各2分） 5．[江苏徐州六县一区2023届高三第一学期联考试卷]（９分）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用以下反响制取乙醇： ， （1）写出反响①的平衡常数表达式K= ▲ （2）条件相同时，反响①与反响②相比，转化程度更大的是 ▲ 。 以CO2为原料合成乙醇的优点是 ▲ 。（写出一点即可） （3）在一定压强下，测得反响①的实验数据如下表： 根据表中数据分析： ①温度升高，K值 ▲ （填“增大〞、“减小〞或“不变〞）。 ②提高氢碳比,对生成乙醇 ▲ （填“不利〞或“有利〞） （4）在右图的坐标中作图说明压强变化对反响①的化学平衡的影响。图中 　　　　横坐标的含义是 ▲ ， 　　　　纵坐标含义是 ▲ 　　 。 答案 ）第（1）小题2分，其余每空1分，共9分。 （2）反响② 废弃物利用，有利于环保（合理即可） （3）①减小，②有利 （4）压强，C02（或H2）的百分含量（图I）；或：压强，乙醇的质量分数，图II。 （答案合理即可） 6．[江苏省武进高级中学2023届高三模拟化学试题 ]可逆反响：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0， 请答复以下问题： (1）在某温度下，反响物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=2.4 mol·L-1，到达平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 。 (2）假设反响温度升高，M的转化率 (填“增大〞“减小〞或“不变〞）。 (3）假设反响温度不变，反响物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=amol·L-1;到达平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a= 。 (4）假设反响温度不变，反响物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmol·L-1，到达平衡后，M的转化率为 。 N2O2—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注. (1）N2O5与苯发生硝化反响生成的硝基苯的结构简式是 。 (2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0 ①反响达平衡后，假设再通入一定量氮气，那么N2O5的转化率将 (填“增大〞、“减小〞、“不变〞）。 ②下表为反响在T1温度下的局部实验数据： t/s 0 500 1000 e(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.48 那么500 s内N2O5的分解速率为 。 ③在T3温度下，反响1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，那么T2 T1。 (3）如下列图装置可用于制备N2O5，那么N2O5在电解池的 区生成，其电极反响式为 。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m 答案（1）－NO2。 (2）①不变 ②0.00296 mol·L-1·s-1 ③“＜〞或“小于〞 (3）阴极；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H 7．[2023届江苏省苏中四市二区联考高三化学试题]根据以下有关图象，判断以下说法不正确的选项是 【 AB 】 X% Z% T1 T2 T3 T/℃ 2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H 正 逆 逆 正 逆 逆 正 逆 t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 2N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0 0.30 0.20 0.18 0.10 0.08 0 0 1 2 3 4 5 6 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)； △H=—43kJ/mol 850℃ 0.7 0.5 0.4 0.3 0.1 0 t1 t（min） Ⅳ Ⅰ Ⅱ Ⅲ 体积分数 V c（mol/L） c（mol/L） Z X Y C(CO) A．由图象Ⅰ可知，该反响在T1、T3处到达平衡，且该反响的△H＜0 B．由图象Ⅱ可知，该反响在t5阶段NH3体积分数最大 C．图象Ⅲ是在10L容器中850℃时反响，由图可知到4min时，反响放出51.6kJ的热量 D．由图象Ⅳ可知，相同条件下起始时投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反响，到达平衡后，Z的 8．【江苏省常州市第三中学2023届高三化学11月模拟试卷. 】（1）可逆反响：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请答复以下问题： ①假设要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 A、参加一定量M B、参加一定量N C、反响温度升高 D、缩小容器体积 E、参加某物质作催化剂 F、别离出一定量P ②在某温度下，反响物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，到达平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 。 ③假设反响温度不变，反响物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L－1，c(N)=amol·L－1；到达平衡后，c(P)=2 mol·L－1，a= mol·L－1。 （2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。 ①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反响原理是 A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ/mol B、CH3OH(g