2023年度泰安市第一学期高一期末考试高中化学.docx

2023学年度泰安市第一学期高一期末考试 化学试题 本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，总分值100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 第一卷(选择题 共50分) 一、选择题(此题包括10小题。每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。) 1．油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压。你认为以下气体中不宜充入包装袋的是 A．氮气 B．空气 C．氯气 D．氩气 2．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是 A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH D．苹果汁含有Na+ 3．以下贮存化学试剂的方法正确的选项是 A．浓硝酸保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 B．少量的金属钠应保存在煤油中 C．烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 D．用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中 4．以下说法正确的选项是 A．H2的摩尔质量是1g·mol B．体积相同的两种气体，所含分子数目一定相同 C．一个CO2分子的质量是44g D．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量 5．以下过程没有起到氮的固定作用的是 A．N2与O2反响生成NO B．N2与H2在一定条件下合成氨 C．NH3经催化氧化生成NO D．豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化为含氮化合物 6．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是 A．BaCl2溶液 B．FeCl3溶液 C．FeCl2溶液 D．Fe(NO3)3溶液 7．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中参加足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反响后，再参加过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 A．Na+ B．Al3+ C．Fe3+ D．Fe2+ 8．钠与水反响可能出现如下现象：①钠浮在水面上 ②钠沉入水中 ③钠熔化成闪亮的小球 ④小球迅速游动，逐渐减小最后消失 ⑤发出嘶嘶的响声 ⑥滴入酚酞试液，溶液呈红色。其中正确的选项是 A．①②③④⑤ B．②④⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑥ 9．Mg、Al、Fe三种金属单质中的两种组成的混合物共24g，与足量的稀硫酸反响，产生标准状况下的H211．2L，由此可判断混合物中必定含有 A．Fe B．Mg C．Al D．无法判断 10．以下物质的分类方法恰当的是 序号 氧化物 酸 碱 盐 A 熟石灰 氯酸钾 生石灰 蓝矾 B 生石灰 次氯酸 纯碱 苏打 C 过氧化钠 盐酸 碱式碳酸铜 氯化铁 D 氧化钠 硫酸 烧碱 纯碱 二、选择题(此题包括10小题，每题3分，共30分。每题有一个或两个选项符合题意。假设 正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分；但只要选错一个，该小题就为0分。) 11．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，以下实验及判断中，正确的选项是 A．加热，观察是否有气体放出 B．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀 C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀 D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生 12．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法一定正确的选项是 A．1L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为2NA B．2g氢气所含原子数目为NA C．在常温常压下，11．2 L氮气所含的原子数目为NA D．1.7g氨气所含分子数目为0.1NA 13．以下实验操作或对实验事实的表达正确的选项是 A．常温下浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中 B．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质 C．用瓷坩埚高温熔融NaOH D．鉴定SO向溶液中参加盐酸酸化的氯化钡溶液 14．以下离子方程式正确的选项是： A．向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4：Ba2++SO=BaSO4↓ B．向氯化铁溶液中参加铜片：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C．由石灰石制CO2：CO+2H+=CO2↑+H2O D．铜与浓硝酸的反响：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O 15．以下说法正确的选项是 A．Cl和Cl—的化学性质相同 B．含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 C．氢气在氯气中燃烧时，火焰呈淡蓝色 D．向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 16．某无色透明溶液，能与铝反响放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是 A．H+、Mg2+、NO、Ba2+ B．K+、SO、HCO、Na+ C．Ba2+、NO、Cl一、OH一 D．H+、SO、Cl一、Na+ 17．以下关于浓HNO3与浓H2SO4的表达正确的选项是 A．都具有吸水性 B．露置于空气中都能形成白雾 C．露置于空气中，溶液浓度均降低 D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻 18．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成： 以下表达中正确的选项是 A．在氮化铝的合成反响中，C是复原剂，N2是氧化剂 B．氮化铝中氮元素的化合价为—3 C．因为具有抗冲击、导热性好等优良性能．所以氮化铝属于金属材料 D．合成氮化铝的反响符合“绿色化学〞的思想 19．以下有关胶体的表达中不正确的选项是 A．实验室可用丁达尔现象鉴别胶体与溶液 B．豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理 C．氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源正极移动 D．分散质微粒粒度介于1nm ~100nm之间的分散系称为胶体 20．在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反响生成NO和SO3。现将炭跟浓硫酸共热产生的气体X和炭跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，以下有关说法正确的选项是 A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．反响一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱 第二卷(非选择题 共50分) 三、(此题包括4小题，共25分) 21．(4分)物质氰(CN)2、硫氰(SCN)2的性质与卤素单质相似，故称它们为类卤化合物。它们可以生成酸和盐(见下表，表中X代表F、Cl、Br或I)。 卤 素 氰 硫氰 ① 单质 X2 (CN)2 (SCN)2 (OCN)2 酸 HX HCN ② HOCN 盐 KX KCN KSCN ③ 请填写以下空白： (1)在上表中①、②、③空格处应分别填写 、 、 ； (2)(CN)2与水反响的化学方程式： 。 22．(6分)5.5gCO2在标准状况下的体积是 ，温度不变，压强变为202kPa，那么体积变为 ；同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是 ；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比是 ；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是 ；假设NH3和H2S所含氢原子个数相等，那么它们的物质的量之比是 。 23．(8分)A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有以下转化关系： (1)写出物质的化学式：A ，E ； (2)写出由B和C反响生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式： B+C→A ， F(浓)→C ； (3)写出D和F的稀溶液反响的离子方程式 。 24．(7分)教材中对“铝热反响〞的现象有这样的描述：“反响放出大量的热和耀眼的白光〞，实验时还观察到纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。又Al、Fe2O3 Al2O3、Fe的熔点、沸点数据如下： 物质 Al Fe2O3 Al2O3 Fe 熔点／℃ 660 1462 2054 1535 沸点／℃ 2467 — 2980 2750 (1)某同学推测，铝热反响所得到的熔融物应是铁铝合金。你通过上表数据分析此结论是否合理答： (填“合理〞或“不合理〞)； (2)实验室欲溶解此熔融物，以下试剂中最好的是 (填字母标号)； A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液 (3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写以下表格． 所用试剂 实验操作及现象 有关反响的化学方程式 四、(此题包括2小题，共15分) 25．(5分)某研究性学习小组欲开展一次以化学为主体的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响的产物〞。根据小组成员的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响的产物可能有CO2、SO2，为了验证推测，小组讨论用以下装置进行实验： (1)实验时可观察到装置a中A瓶溶液退色，C瓶溶液不退色。那么A瓶溶液的作用 ，C瓶溶液的作用 ； (2)装置b中所加的液体是 ，装置b可验证的产物是 ； (3)甲、乙两位同学分别设计了两套不同的装置： 甲的装置顺序：c b a 乙的装置顺序：c a b 你认为合理的是(填“甲〞或“乙〞) 。 26．(10分)某同学要配制1.0mol·L-1的NaOH溶液，提供的仪器有①容量瓶(250mL) ②玻璃棒 ③托盘天平(配砝码和镊子) ④药匙 ⑤胶头滴管 ⑥量筒 ⑦烧杯 ⑧漏斗 请答复以下问题： (1)上述仪器中配制溶液时所需的玻璃仪器有 (填序号)； (2)由题意可知，你应该称取固体NaOH g，如果由于称量的时间过长，你所配制NaOH溶液的浓度与要求相比 (填“偏大〞、“偏小〞或“相等〞)； (3)在配制的整个过程中，如果使用玻璃棒，试说明其用途